- •III. Строение вещества
- •3.1 Свободная энергия Гиббса
- •3.3 Основы биоэнергетики
- •I. Химия и медицина
- •5.2 Термодинамика растворения.
- •Скорость растворения равна скорости кристаллизации. Растворы:
- •5.3 Растворимость газов, жидкостей и твердых веществ в воде.
- •Математическое выражение закона Нернста-Шилова
- •Условия образования осадка труднорастворимых электролитов
- •5.4 Коллигативные свойства растворов
- •Математическое описание эбулиоскопического закона
- •Применение гипертонических растворов в медицине
- •6.1 Теория электролитической диссоциации с. Аррениуса
- •6.2 Теории слабых и сильных электролитов
- •6.3 Электропроводность растворов электролитов
- •6.4 Роль электролитов в жизнедеятельности организма
- •7.1. Кислотность водных растворов и биологических жидкостей.
- •7.2 Буферные растворы.
- •Механизм буферного действия:
- •7.3 Буферные системы крови.
- •VII. Овр. Элементы термодинамики
- •IX. Физико-химия дисперстных систем и растворов вмс
- •16.1 Дисперсные системы и их классификация.
- •16.2 Получение и очистка коллоидных растворов.
- •Методы очистки золей: диализ, электродиализ, ультрафильтрация.
- •16.3 Строение мицеллы лиофобных золей.
- •16.5 Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция.
- •17.1 Общая характеристика вмс
- •17.2 Набухание и растворение вмс
- •VIII. Физико-химия поверхностных явлений
- •15.1 Поверхностная энергия и поверхностное натяжение
- •15.2 Адсорбция и ее виды
- •15.3 Адсорбция на границе жидкость-газ
- •15.4 Адсорбция на твердых адсорбентах
- •15.5 Хроматография
- •V. Химическая кинетика
- •9.1 Понятие о скорости и механизме химических реакций.
- •9.2 Кинетические уравнения простых и сложных реакций.
- •9.3 Влияние температуры на скорость химических реакций
- •10.1 Катализ и катализаторы
- •10.2 Кинетика ферментативных реакций.
- •Кинетическое уравнение реакции 1-го порядка
- •IV. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики
- •1.1 Основные понятия химической термодинамики
- •1.2 Первый закон термодинамики
- •1.3 Термохимия
- •2.1 Понятие о самопроизвольных и несамопроизвольных процессах. Термодинамическое равновесие.
- •2.2 Второй закон термодинамики.
- •2.3 Термодинамическое и статистическое толкование энтропии. Применимость второго закона к биосистемам.
- •4.1 Химическое равновесие, его кинетическое и термодинамическое описание.
- •4.2. Смещение химического равновесия (принцип Ле Шателье).
- •4.3. Равновесие в биосредах.
- •Химия s-элементов
- •Химия р-элементов
- •Химия d-элементов
- •Триада железа
I. Химия и медицина
II. ХИМИЯ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ
VI. УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ. РАСТВОРЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Физико-химические свойства растворов
5.1 Растворы и их классификация.
Растворы - это гомогенные, термодинамически устойчивые системы переменного состава, состоящие минимум из двух компонентов: растворителя и растворенного вещества.
С точки зрения термодинамики все компоненты равноценны, однако растворителем принято считать компонент, агрегатное состояние которого совпадает с агрегатным состоянием раствора.
Если нельзя определить растворитель по этому признаку, то им считается компонент с большей массой.
Классификация растворов:
а) по агрегатному состоянию
•Газообразные: воздух, смесь О2 и СО2 (карбоген) для активации дыхательного центра;
•Жидкие: биологические жидкости человека;
•Твердые: сплавы металлов, растворы H2 в платиновых металлах
б) по размеру частиц растворенного вещества
•Истинные (молекулярные) a < 10-9 м,
•Коллоидные 10-9 < a < 10-7 м (кровь)
•Грубодисперсные a >10-7 м
где a - диаметр частицы растворенного вещества , м
Растворы играют важнейшую роль в биосфере:
1) жизнь зародилась в мировом океане; современные животные и человек унаследовали от океанических предков неорганический состав крови, сходный с составом морской воды;
2) усвоение питательных веществ и лекарственных препаратов происходит в растворенном виде;
3) в растворах протекают биохимические реакции in vivo. Важнейшим биогенным растворителем является вода.
Вода - самое распространенное на земле вещество. Общий объем воды в биосфере 1,5 × 109 км3. В живых организмах - 2,3 × 103км3.
Считают, что большая часть воды имеет биогенное происхождение, т.е. проходит через метаболические превращения организмов. Суточное потребление воды ~ 2л.
Содержание воды в организме: новорожденного 80%; мужчины 60%; женщины 55%.
Содержание воды в органах и тканях человека:
а) в печени 96%
б) в легких 86%
в) в крови и почках 83%
г) в тканях мозга и мышечной ткани 75%
д)в костях 22%.
Вода in vivo делится на два бассейна:
• внеклеточная жидкость
а) интерстициальная жидкость(окружает клетки),
б) внутрисосудистая (плазма крови)
в) трансцеллюлярная жидкость (в полых формах ЖКТ)
• внутриклеточная
Потеря 2/3 объема внеклеточной жидкости смертельно опасна. Избыток воды также опасен для здоровья: отеки, водянки, набухание клеток.
Вода, благодаря своим уникальным физико-химическим свойствам, выполняет многочисленные функции в организме человека:
а) ее высокая полярность (молекулы воды являются диполями) делает воду одним из лучших растворителей как для неорганических, так и для многих органических веществ;
б) ее высокая теплоемкость обеспечивает температурный гомеостаз организма;
в) ее большая теплота испарения защищает тело человека от перегрева;
г)способность воды диссоциировать на ионы позволяет ей участвовать в кислотно-основном равновесии;
д) вода является субстратом многих биохимических ре-акций (гидролиз, гидратация);
е) вода влияет на активность ферментов, регулируя таким образом скорость биохимических реакций.