Энтальпия.

Известно, что h=U+pυ (47) или в дифф. форме dh=d(U+pυ)

т.к. pυ = RT , то перепишем dh=d(U+ RT)

или dh=dU+ RdT=

dh= c_υdT+RdT=(c_υ+R)dT= c_рdT (49)

Если за начало отсчета принять 0⁰C, то значение энтальпии данного состояния можно определить из формулы:

0→t

Изменение энтальпии газа в конечном процессе: t₁→t₂ h₂-h₁=c_p(t₂-t₁) (50)

Энтропия

. dq=dU+dl; dS=dq/T - функция состояния,

Т - абсолютная температура (К).

Из 1-го закона термодинамики:

dq=c_υdT+ pdυ;

dS=dq/T=c_υdT/T+ pdυ/T. (51)

Как следует из ур-ия (51 ) изменение энтропии зависит от хода процесса, т.к. – pdυ - работа зависит от хода процесса.

Сделаем подстановку: pυ=RT p=RT/υ,

Тогда ур-ие (51) примет вид:

dS = c_υdT/T + RTdυ/Tυ = c_υdT/T + Rdυ/υ; ( 52)

(53)

ΔS =c_υln(T₂/T₁) + Rln(υ₂/υ₁), при p=const; ( 54)

Выразим изменение энтропии через другие параметры. Продифференцируем уравнение состояния

pdυ + υdp =RdT

Разделим все члены уравнения на pυ, в результате получим:

(55)

Путем подстановки в ур-ие (53 ) значений и (из 55) получим следующие выражения:

ΔS = c_pln(T₂/T₁) + Rln(p₁/p₂), υ=const; ( 56)

ΔS = c_υln(p₂/p₁) + c_pln(υ₂/υ₁), T=const. (57)