Вариант №5

ОТЧЕТ О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ

«ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И РАВНОВЕСИЕ»

Ч. 1. «ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ НА СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ»

Уравнение реакции:

2Fe(NCS)_3(р–р) + 2Na₂SO₃S _(р–р) = 2Fe(NCS)_2(р–р) + 2NaNCS_(р–р) + Na₂S₄O_6(р–р).

Описание проведения опыта.

В пять стаканов налейте раствор Fe(NCS)₃ в количествах, указанных в табл.1, отмеряя объемы с помощью мерного цилиндра. Затем, в эти же пять стаканов добавьте дистиллированную воду, в количествах, указанных в табл.1, отмеряя объемы с помощью того же мерного цилиндра.

Таблица 1.

№ стакана	1	2	3	4	5
Объем раствора Fe(NCS)3, мл	30	25	20	15	10
Объем H2O, мл	0	5	10	15	20

В пять других стаканов налейте по 20 мл раствора Na₂SO₃S (иначе Na₂S₂O₃), отмеряя объемы с помощью другого мерного цилиндра. Сливайте последователь– но каждую пару растворов реагентов, засекая время t от момента смешивания до момента полного исчезновения красной окраски и появления зеленовато–желтоватой. Полученные результаты запишите в табл.2. Постройте график (в масштабе!) и запишите кинетическое уравнение.

Таблица 2. Результаты эксперимента и расчетов

№ опыта	Время исчезновения красной окраски t, с	Условная скорость реакции v = 1/t, с^–1	Относительная концентрация cотн.(Fe(NCS)3)
1			0,60
2			0,50
3			0,40
4			0,30
5			0,20

КИНЕТИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ ДЛЯ ИЗУЧАЕМОЙ РЕАКЦИИ:

v = …

(написать в алгебраической форме, но применительно к данной реакции).

ГРАФИК ЗАВИСИМОСТИ УСЛОВНОЙ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ v ОТ ОТНОСИТЕЛЬНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ c_отн.(Fe(NCS)₃)

Вывод.

С ростом концентрации вещества Fe(NCS)₃ скорость изучаемой реакции …………………………….. (указать возрастает, убывает, остается неизменной). Так как график функции v = f(c_отн.) представляет собой …………………………………………………………………………………..... (указать прямую, параллельную оси абсцисс; прямую, исходящую из начала координат; ветвь параболы порядка больше 1; ветвь параболы порядка меньше 1), то частный порядок изучаемой реакции по веществу Fe(NCS)₃ – это число ……... (равное 0, равное 1, > 1, < 1).

Ч. 2. «ВЛИЯНИЕ ИЗМЕНЕНИЯ ТЕМПЕРАТУРЫ НА ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ»

Уравнение реакции диссоциации Na(CH₃COO):

Na(CH₃COO)_(р–р) → Na⁺_(р–р) + CH₃COO^–_(р–р).

Термохимическое уравнение реакции:

CH₃COO^–_(р–р) + H₂O_(ж) ⇄ HCH₃COO_(р–р) + OH^–_(р–р); ΔH_х.р. > 0 [прямая реакция эндотермична].

^{продукты}

Описание проведения опыта.

Налейте в пробирку 1 мл раствора Na(CH₃COO) (иначе CH₃COONa) и добавьте туда же 3–5 капель фенолфталеина. Запишите наблюдения (какова окраска индикатора в этом растворе). Нагрейте пробирку на спиртовке до начала кипения раствора. Запишите наблюдения (какова интенсивность окраски индикатора в растворе после нагревания). Дайте пробирке 2 минуты остыть и охладите ее под краном. Запишите наблюдения (какова интенсивность окраски индикатора в растворе после охлаждения).

Описание наблюдений.

Фенолфталеин в растворе Na(CH₃COO) приобретает ……………………... (указать какую) окраску. При нагревании интенсивность окраски фенолфталеина в растворе Na(CH₃COO) …………………….... (указать ослабевает, усиливается, не изменяется). При последующем охлаждении интенсивность окраски фенолфталеина в растворе Na(CH₃COO) ………………………….. (указать ослабевает, усиливается, не изменяется).

К сведению:

Чем интенсивнее окраска фенолфталеина, тем больше в растворе ионов OH^–. Чем ниже интенсивность окраски фенолфталеина, тем меньше в растворе ионов OH^–.

Вывод.

Повышение температуры смещает равновесие в сторону  продуктов ............................................. (указать атермического, экзотермического, эндотермического) процесса, а понижение – в сторону продуктов ........................................... (указать атермического, экзотермического, эндотермического). 

ОТЧЕТ О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ «РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Ч. 1. «ОКРАСКИ ИНДИКАТОРОВ»

Описание проведения опыта.

Налейте в 3 пробирки по 1 мл дистиллированной воды и добавьте: в первую – 2 капли раствора лакмуса, во вторую – 2 капли раствора метилового оранжевого, и в третью – 2 капли раствора фенолфталеина. Запишите в таблицу (см. ниже) окраски индикаторов в нейтральной среде. После этого добавьте в каждую пробирку по 1 мл раствора HCl. Запишите в таблицу (см. ниже) окраски индикаторов в кислой среде. После этого вымойте пробирки, налейте в каждую из них по 1 мл раствора NaOH и добавьте: в первую – 2 капли раствора лакмуса, во вторую – 2 капли раствора метилового оранжевого, и в третью – 2 капли раствора фенолфталеина. Запишите в таблицу (см. ниже) окраски индикаторов в щелочной среде.

Среда раствора	Окраска индикатора
	Лакмус	Метилоранж	Фенолфталеин
Нейтральная (поровну H^+ и OH^–)
Кислая (избыток ионов H^+)
Щелочная (избыток ионов OH^–)

Ч. 2. «РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Опыт 1.

Описание проведения опыта.

Налейте в пробирку 1 мл раствора Na(CH₃COO) (иначе CH₃COONa) и добавьте к нему 1 мл раствора HCl. Слегка нагрейте пробирку на спиртовке. Осторожно понюхайте выделяющееся вещество. Запишите наблюдения (каков запах выделяющегося вещества).

Описание наблюдений.

При нагревании смеси растворов Na(CH₃COO) и HCl ощущается запах  .................................. (указать чего).

Молекулярное уравнение реакции (под каждой формулой напишите Р [если растворимо], М [если малорастворимо], или Н [если нерастворимо]; под формулами всех растворимых веществ напишите сильный или слабый электролит):

Na(CH₃COO) + HCl =

Полное ионное уравнение реакции:  ... (написать его).

Краткое ионное уравнение реакции: ... (написать его). 

Вывод.

Реакция между ацетатом и ........................ (указать сильной, слабой) кислотой сводится к взаимодействию ионов ......... (написать формулу) и .............................. (написать формулу) с образованием .......................... (написать формулу) – .......................... (указать сильного, слабого) электролита.

Опыт 2.

Описание проведения опыта.

Налейте в пробирку 1 мл раствора NaOH и добавьте к нему 1 каплю фенолфталеина. Запишите наблюдения (какова окраска индикатора в растворе NaOH). Добавьте в ту же пробирку по каплям раствор HCl до полного изменения окраски. Запишите наблюдения (какой стала окраска индикатора после добавления HCl).

Описание наблюдений.

Фенолфталеин в растворе NaOH приобретает ....................................... (указать какую) окраску. После добавления HCl полученный раствор приобретает ........................................... (указать какую) окраску.

Молекулярное уравнение реакции (под каждой формулой напишите Р [если растворимо], М [если малорастворимо], или Н [если нерастворимо]; под формулами всех растворимых веществ напишите сильный или слабый электролит):

NaOH + HCl =

Полное ионное уравнение реакции:  ... (написать его).

Краткое ионное уравнение реакции: ... (написать его). 

Вывод.

Реакция между ............................. (указать сильным, слабым) основанием и ....................................... (указать сильной, слабой) кислотой сводится к взаимодействию ионов ..... и ........... (написать формулы) с образованием ........... (написать формулу) – ................................................. (указать сильного, слабого) электролита.

Опыт 3.

Описание проведения опыта.

Налейте в 3 пробирки по 1 мл раствора NaOH и добавьте: в первую – 1 мл раствора CaCl₂, во вторую – 1 мл раствора FeCl₃, в третью – 4 мл раствора Cr₂(SO₄)₃. Запишите наблюдения (какие вещества образовались во всех трех пробирках).

Описание наблюдений.

При смешении растворов NaOH и CaCl₂ образуется ........................ (указать агрегатное состояние) вещество ...................... (указать какого) цвета. При смешении растворов NaOH и FeCl₃ образуется ............................. (указать агрегатное состояние) вещество ............................... (указать какого) цвета. При смешении растворов NaOH и Cr₂(SO₄)₃ образуется ............................. (указать агрегатное состояние) вещество .............................................. (указать какого) цвета.

Молекулярные уравнения реакций (под каждой формулой напишите Р [если растворимо], М [если малорастворимо], или Н [если нерастворимо]; под формулами всех растворимых веществ напишите сильный или слабый электролит):

1. … NaOH + CaCl₂ =

2. … NaOH + FeCl₃ =

3. … NaOH + Cr₂(SO₄)₃ =

Полные ионные уравнения реакций: ... (написать их).

1.

2.

3.

Краткие ионные уравнения реакций: ... (написать их). 

1.

2.

3.

Вывод.

Реакции между щелочью и солями кальция, железа(III) и хрома(III) в растворе сводятся к взаимодействию ионов ........ (написать формулу) и ......, ......., ........ (написать формулы) с образованием .................................. (указать газов, жидкостей, осадков).

ОТЧЕТ О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ

«ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ» Опыт 1. 

Описание проведения опыта.

Налейте в пробирку 1 мл раствора I₂. Запишите наблюдения (какова окраска раствора I₂). Добавляйте в эту же пробирку раствор Na₂S₂O₃ до полного изменения окраски. Запишите наблюдения (каков цвет полученного раствора).

Описание наблюдений.

Раствор I₂ имеет ................... (указать какую) окраску. При добавлении к нему раствора Na₂S₂O₃ полученный раствор становится ......................................... (указать цвет).

Схема реакции (с указанием степеней окисления):

I  + NaSO →  NaSO  + NaI.

Электронные уравнения полуреакций: 

Red ...^... –  ... e^– = ...^... – уравнение окисления;

Ox ...^... +  ... e^– = ...^... – уравнение восстановления.

Молекулярное уравнение реакции: 

... I₂ + ... Na₂S₂O₃ = ... Na₂S₄O₆ + ... NaI.

Вывод.

Вещество ………... (написать формулу) в данной реакции является окислителем за счет атомов ...^... (написать формулу с указанием степени окисления), находящихся в …………………………(указать высшей, промежуточной, низшей) степени окисления.

Вещество …... (написать формулу) в данной реакции является восстановителем за счет атомов ...^... (написать формулу с указанием степени окисления), находящихся в ………………………... (указать высшей, промежуточной, низшей) степени окисления.