Опыт 2.
Описание проведения опыта.
В две пробирки налейте по 2 мл раствора H2O2 (в каждую) и по 2 мл разбавленной H2SO4 (в каждую). В первую пробирку прилейте к полученной смеси 1 мл раствора KI. Запишите наблюдения (какова окраска полученного раствора в первой пробирке). В третью пробирку налейте несколько капель раствора KMnO4. Запишите наблюдения (какова окраска раствора KMnO4). Добавляйте раствор из второй пробирки в третью по каплям до полного изменения окраски. Запишите наблюдения (какова окраска полученного раствора, и что выделяется в третьей пробирке).
Описание наблюдений.
После добавления к смеси растворов H2O2 и H2SO4 раствора KI полученный раствор приобретает ................................... (указать какую) окраску.
Раствор KMnO4 имеет ......................... (указать какую) окраску. После добавления к нему смеси растворов H2O2 и H2SO4 полученный раствор приобретает ................................ (указать какую) окраску и выделяется ....................... (указать агрегатное состояние) вещество.
Схемы реакций (с указанием степеней окисления):
1. H
O
+ H
S
O
+
K
I
→ H
O
+ I
+
K
S
O
.
2. H
O
+ H
S
O
+
K
Mn
O
→
O
+
Mn
S
O
+ K
S
O
+ H
O
.
Электронные уравнения полуреакций:
1. Red ...... – ... e– = ...... – уравнение окисления;
Ox ...... + ... e– = ...... – уравнение восстановления.
2. Red ...... – ... e– = ...... – уравнение окисления;
Ox ...... + ... e– = ...... – уравнение восстановления.
Молекулярные уравнения реакций:
1. ... H2O2 + ... H2SO4 + ... KI = ... H2O + ... I2 + ... K2SO4.
2. ... H2O2 + ... H2SO4 + ... KMnO4 = ... O2 + ... MnSO4 + ... K2SO4 + ... H2O.
Вывод.
Вещество .............. (написать формулу) в первой реакции является окислителем, а во второй – восстановителем за счет атомов ...... (написать формулу с указанием степени окисления), находящихся в ...................................... (указать высшей, промежуточной, низшей) степени окисления.
ОТЧЕТ О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ «ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ» Опыт 1.
ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ СУЛЬФАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Описание проведения опыта.
Заполните электролизер раствором Na2SO4, присоедините зажимами к проводам графитовые стержни и опустите их в электролизер. Под контролем преподавателя включите источник постоянного тока. Через 2 минуты запишите наблюдения (что выделялось на катоде и аноде в процессе электролиза). Выключите ток и выньте стержни из электролизера. В катодное пространство добавьте 2 капли раствора фенолфталеина и запишите, в какой цвет он окрашивается. В анодное пространство добавьте 2 капли раствора лакмуса и запишите, в какой цвет он окрашивается.
Описание наблюдений.
При электролизе водного раствора Na2SO4 на графитовом катоде выделяется ………………………………. (указать агрегатное состояние) вещество. На графитовом аноде выделяется …………………………….... (указать агрегатное состояние) вещество. При добавлении в катодное пространство фенолфталеина он окрашивается в …………………………….. (указать какой) цвет. При добавлении в анодное пространство лакмуса он окрашивается в …………………... (указать какой) цвет.
Уравнение диссоциации Na2SO4:
Na2SO4 →
Стандартный электродный потенциал
= ……. В; (написать
его значение).
……………
……………..
(указать
>
–0,15 В; –1,6
В <
<
–0,15 В;
<
–1,6 В).
Электронное уравнение катодного процесса: ... (написать его).
Формула аниона, входящего в состав Na2SO4: .............. (написать ее).
Электронное уравнение анодного процесса: ... (написать его).
Вывод.
При электролизе водных растворов сульфатов щелочных металлов на графитовом катоде образуются вещество ……. (написать формулу) и ионы …... (написать формулу), а на графитовом аноде образуются вещество …... (написать формулу) и ионы ….... (написать формулу). В результате происходит электролиз …….... (написать название вещества).