- •Тематичний план навчальної дисципліни
- •Тема 1. Основні поняття та закони хімії
- •Рекомендована література
- •Питання для самоконтролю:
- •Тема 2. Будова атома і періодичний закон д.І.Менделєєва.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Тема 3. Основні закони хімічних перетворень
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Тема 4. Розчини
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Тема 5. Водень
- •Питання для самоконтролю:
- •Тема 6 Галогени та їх сполуки
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Тема 7 Халькогени та їх сполуки
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Тема 8 Азот, фосфор та їх сполуки
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Тема 9 Вуглець, кремній та їх сполуки
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Тема 10. Елементи іі а і і а груп та їх сполуки
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Тема 11. Елементи ііі а групи.
- •Рекомендована література:
- •Питання для самоконтролю:
- •Тема 12. Біогенні метали побічних підгруп та їх сполуки
- •Рекомендована література:
- •Тестовий контроль засвоєних знань:
Тестовий контроль засвоєних знань:
1. Атом – це:
А) найменша хімічно неподільна частинка матерії, що бере участь у хімічних перетвореннях;
Б) найбільша хімічно неподільна частинка матерії, що бере участь в хімічних перетвореннях;
В) найменша хімічно неподільна частинка матерії, яка не бере участі в хімічних перетвореннях;
2. За будовою атом – це:
А) електронейтральна система, що складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів;
Б) електронейтральна система, що складається з негативно зарядженого ядра і позитивно заряджених електронів;
3. Хімічний елемент – це:
А) тип атомів, що характеризується певним електронним числом;
Б) тип атомів, що характеризується певним протонним числом;
В) тип атомів, що характеризується певним нейтронним числом;
4. Проста речовина складається з
А) атомів одного і того ж елемента;
Б) атомів різних хімічних елементів;
5. Складна речовина складається з
А) атомів одного і того ж хімічного елемента;
Б) атомів різних хімічних елементів;
6. Поняття «молекула» вперше було введено в сучасну науку
А) Д.І.Менделєєвим;
Б) М.В.Ломоносовим;
7. Молекула - це
А) найменша частинка речовини, яка не зберігає всі її хімічні властивості;
Б) найменша частинка речовини, що зберігає всі її хімічні властивості;
В) найбільша частинка речовини, що зберігає всі її хімічні властивості;
8. Закон сталості складу:
А) багато простих і складних речовин мають сталий якісний склад незалежно від способу їх добування;
Б) багато простих і складних речовин мають сталий кількісний склад, незалежно від способу їх добування;
В) багато простих і складних речовин мають сталий якісний і кількісний склад незалежно від способу їх добування;
9. Закону сталості складу не підпорядковуються:
А) дальтоніди;
Б) бертоліди;
10. Ядро атома визначає:
А) індивідуальність хімічного елемента;
Б) хімічні властивості хімічного елемента;
11. Електронна оболонка атома визначає:
А) індивідуальність хімічного елемента;
Б) хімічні властивості хімічного елемента;
12. Протони - це
А) елементарні позитивно заряджені частинки, що входять до складу ядра;
Б) елементарні негативно заряджені частинки, що входять до складу ядра;
В) елементарні нейтральні частинки, що входять до складу ядра;
13. Нейтрони – це:
А) електронейтральні елементарні частинки з масою, що приблизно дорівнює масі протона;
Б) електронейтральні елементарні частинки з масою, що приблизно дорівнює масі електрона;
14. Ядро атома складається з:
А) електронів і протонів;
Б) електронів і нейтронів;
В) протонів і нейтронів;
15. Електрони – це:
А) негативно заряджені елементарні частинки, що рухаються навколо ядра атома;
Б) позитивно заряджені елементарні частинки, що рухаються навколо ядра атома;
В) негативно заряджені елементарні частинки, що знаходяться в ядрі атома;
16. Кожне стикання реагуючих часточок призводить до взаємодії, тобто ефективне:
А) так;
Б) ні;
17. Однофазні системи ще називають:
А) гомогенними;
Б) гетерогенними;
18. При збільшенні температури швидкість хімічних реакцій:
А) зростає;
Б) зменшується;
19. Інгібітор – це речовина яка:
А) прискорює хімічну реакцію;
Б) уповільнює хімічну реакцію;
20. Збільшення концентрації реагуючи речовин
А) прискорює хімічну реакцію;
Б) уповільнює хімічну реакцію;
21. Активні часточки мають запас енергії
А) більший від середньостатистичної енергії системи;
Б) менший від середньостатистичної енергії системи;
22. Розчин це система яка складається з:
А) одного компонента;
Б) двох і більше компонентів;
23. Неметали – це хімічні елементи які виявляють:
А) відновлювальні властивості;
Б) окислювальні властивості;
24. Збільшення числа електронів на зовнішньому енергетичному рівні
А) підсилює неметалічні властивості;
Б) послаблює неметалічні властивості;
25. Збільшення радіусу атома
А) підсилює неметалічні властивості;
Б) послаблює неметалічні властивості;
26. Хлор – хлор складається з двох атомів сполучених між собою
А) ковалентним полярним зв’язком;
Б) ковалентним неполярним зв’язком;
В) іонним зв’язком;
27. Хлороводень за звичайних умов
А) газ;
Б) рідина;
В) тверда речовина;
28. Галогени – це хімічні елементи які складають головну підгрупу:
А) сьомої групи;
Б) шостої групи;
В) п’ятої групи;
29. У вільному стані молекули галогенів складаються з
А) одного атома;
Б) двох атомів;
В) трьох атомів;
30. Халькогени – це хімічні елементи підгрупи
А) Фтору;
Б) Оксигену;
В) Нітрогену;
31. Оксиген може утворювати
А) дві алотропні форми;
Б) три і більше алотропних форм;
32. Сірководень за звичайних умов
А) газ;
Б) рідина;
В) тверда речовина;
33. Оксиди Сульфуру мають
А) кислотний характер;
Б) основний характер;
34. Олеум - це
А) розчин сірчистого ангідриду в воді;
Б) розчин сірчистого ангідриду в сульфатній кислоті;
В) розчин сірчистого ангідриду в сульфідній кислоті;
35. Для поглинання сірчистого ангідриду безпечніше використовувати
А) воду;
Б) сірчану кислоту;
36. Концентрована сірчана кислота може бути більш ніж 100%
А) так;
Б) ні;
37. Нітрогену до завершення зовнішнього енергетичного рівня не вистачає
А) двох електронів;
Б) трьох електронів;