Государственное образовательное учреждение

Начальное профессиональное образование

Профессиональный лицей № 10

План урока теоретического обучения по предмету

«Химия»

Тема программы: Вещества и их свойства

Тема урока: Органические и неорганические кислоты

Группа ПМ-109; Курс II

Составила Преподаватель:

Гусева М.А.

г. Новокузнецк, 2011

Государственное образовательное учреждение

Начальное профессиональное образование

Профессиональный лицей № 10

План урока теоретического обучения по предмету

«Химия»

Тема программы: Вещества и их свойства

Тема урока: Органические и неорганические кислоты

Составила: Преподаватель Гусева М.А.

г. Новокузнецк, 2011

Цели урока:

Образовательные:

* обобщить и систематизировать знания о химических и физических свойствах кислот;

* способствовать формированию представления о назначении и способах использования органических и неорганических кислот;

* показать обучающимся роль кислот в жизнедеятельности человека;

Развивающие:

* способствовать активизации познавательного интереса и развитию творческого мышления обучающихся;

Воспитательные:

* способствовать повышению интереса к предмету через нестандартную форму проведения урока

Тип урока: обобщение и систематизации знаний.

Форма урока: соревнование

Методы обучения: частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный , (информационно-репродуктивный).

КМО: * таблица «Растворимость кислот, оснований и солей»; карточки с заданиями; инструктивные карточки.

* пробирки, химические стаканы 50мл., подставки для пробирок асбестовые сетки, тигель с сухим горючим, пробиркодержатель, металлическая ложка, химические ложечки, спички;

* реактивы: растворы гидроксида натрия NaOH, сульфата меди CuSO₄, оксида серебра Ag₂O, вода, соляная кислота HCl, уксусная кислота CH₃COOH, индикатор Метил-оранжевый, цинк Zn, магний Mg, карбонат натрия крист. Na₂CO₃, этиловый спирт С₂Н₅ОН, хлорид бария BaCl₂, серная кислота H₂SO₄, 70% уксусная кислота.

МПС: биология (Химический состав пищеварительных соков);

физиология питания (Пищевые добавки: эмульгаторы);

Товароведение (Органические кислоты в пищевой промышленности);

Основы микробиологии (Особенности технологии производства хлебобулочных и мучных кондитерских изделий)

Ход урока

1. Организационный момент ( 3 мин)

1. Сообщение темы и цели урока, мотивация.

2. Инструктаж по соблюдению безопасных приемов труда

2. Обобщение и систематизация знаний по теме «Органические и неорганические кислоты ( 30 мин)

1. Введение в тему. (ответить на вопросы)

а) Какие вещества называют кислотами?

б) Какие группы кислот вы знаете?

2. I тур - Домашнее задание команд

а) презентация «Неорганические кислоты»

б) презентация «Органические кислоты»

3. II тур - Разминка

а) номенклатура органических и неорганических кислот -название важнейших кислот ( работа по карточкам с формулами кислот)

4. III тур – «Экспериментальный» Химические свойства кислот (демонстрация опытов)

а) общие свойства на примере уксусной и соляной кислот

(работа у доски)

Неорганические кислоты HCl – соляная кислота	Органические кислоты CH3COOH – уксусная кислота
1. Диссоциация кислот и действие на индикаторы
HCl  H^+ + Cl^- Метил-оранж. – розовый Лакмус - красный Фенол-фталеин - бесцветный	CH3COOH  CH3COO^- + H^+ Метил-оранж. – розовый Лакмус - красный Фенол-фталеин - бесцветный
2. Взаимодействие с металлами
2HCl + Zn => H2 + ZnCl2	2CH3COOH + Mg => H2 + (CH3COO)2Mg
3. Взаимодействие с солями
2НСl + Na2CO3 =>2NaCl + H2CO3	2CH3COOH + Na2CO3 =>2CH3COONa + H2CO3
4. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)
НСl + NaOH => NaCl + H2O	CH3COOH + NaOH => CH3COONa + H2O

б) дополнительные свойства кислот и их применение (ответить на вопросы)

1б. Как собрать водород лабораторным способом? Определить чистый он или с примесью.

2HCl + Zn => H₂ + ZnCl₂

2б. Почему реакция называется «реакцией этерификации» и какие вещества при этом реагируют?

О H₂SO₄ О

СН₃ – С – ОН + С₂Н₅ОН => СН₃ – С – О – С₂Н₅ + H₂O

уксусная к-та этиловый спирт уксусно-этиловый эфир

3б. Какая кислота является альдегидокислотой?

O NH₄OH

H – C – OH + Ag₂O => H₂O + СO₂ + 2Ag

муравьиная к-та

4б. Как определить, что в сосуде кислота?

HCl  H⁺ + Cl^-

Метил-оранж. – розовый

Лакмус - красный

5б. Докажите, что в пробирке серная кислота (Н₂SO₄)

H₂SO₄ + метил-оранж. => розовый (Н⁺)

H₂SO₄ + BaCl₂ => BaSO₄ + 2HCl

Белый осадок

6б. Назовите состав царской водки. Почему ее так называют?

3 V HCl концентрированные

1 V HNO₃

Растворяет золото

5. IV тур – Конкурс капитанов

а) Теоретический вопрос:

* Как правильно разводить кислоту?

* Почему приливают кислоту в воду, а не наоборот?

б) Практическое задание:

* Дана 70% уксусная кислота. Приготовить 50 мл. 3% раствора. Где его используют в пищевой промышленности?

* Дана 70% уксусная кислота. Приготовить 50 мл. 9% раствора. Где его используют в пищевой промышленности?

Дано: Решение:

W(CH₃COOH) = 70% W = V(в-ва)*100% / V(р-ра)

V(р-ра) = 50 мл Vв-ва = W* Vр-ра / 100%

W₁(CH₃COOH) = 3% V = 3 * 50/ 100 = 1,5мл

100мл р-ра - 70 мл к-ты

Найти V(H₂O) и х мл р-ра - 1,5 мл к-ты

V 70%(CH₃COOH) х = 100 * 1,5 / 70 = 2,14 мл.

V(H₂O) = 50 – 2 = 48 мл.

Ответ: V(H₂O) =48 мл.; V 70%(CH₃COOH) = 2 мл.

• V(H₂O) = 44 мл.; V 70%(CH₃COOH) = 6 мл.