III. Закрепление материала (5мин)

1. Ответить на вопрос: Как образуются кислотные дожди?

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

Кислота сернистая

2. Запишите уравнения реакции с помощью которых можно осуществить превращение:

а) SO₃ => H₂SO₄ => CuSO₄ => Cu

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

O

б) CH₃COONa => CH₃COOH => СН₃ – С – О – С₂Н₅

CH₃COONa + H₂SO₄ => CH₃COOH + NaHSO₄

O

CH₃COOH + С₂Н₅ОН => СН₃ – С – О – С₂Н₅ + H₂O

IV. Рефлексия (5 мин.)

1. Подведение итогов конкурса

2. Какие трудности возникли во время прохождения темы?

3. Как вы оцениваете свою работу на уроке?

V. Заключение (2 мин)

1. Выставление и комментирование оценок.

2. Домашнее задание: § 22

3. Уборка рабочего места.

Инструктивная карточка к уроку «Кислоты органические и неорганические» для проведения лабораторных опытов

Опыт №1

Химические свойства кислот (общие)

Неорганические кислоты HCl – соляная кислота	Органические кислоты CH3COOH – уксусная кислота
1. Диссоциация кислот и действие на индикаторы
К 2 мл кислоты прилить метил-оранж.	К 2 мл кислоты прилить метил-оранж.
2. Взаимодействие с металлами
К 2 мл кислоты добавить гранулу цинка	К 2 мл кислоты добавить порошок магния
3. Взаимодействие с солями
К 2 мл кислоты добавить кристаллический карбонат натрия	К 2 мл кислоты добавить кристаллический карбонат натрия
4. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)
К 2 мл кислоты прилить метил-оранж. Затем по каплям приливать гидроксид натрия	К 2 мл кислоты прилить метил-оранж. Затем по каплям приливать гидроксид натрия

Опыт № 2

Получение и собирание водорода

а) В пробирку поместить гранулу цинка и прилить в нее 1-2 мл соляной кислоты

б) Накрыть пробирку сверху пробиркой большего диаметра на 1-2 мин.

в) Не переворачивая пробирку поднести край ее к огню.

Опыт № 3

Реакция «этерификации»

а) В пробирку налить 2 мл. этилового спирта, 2 мл уксусной кислоты и 0,5 мл концентрированной серной кислоты

б) закрыть пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагревать 3-4 мин.(не доводя до кипения)

в) После охлаждения вылить в стакан с водой.

Опыт № 4

Реакция «серебряного зеркала» с муравьиной кислотой

а) К 2 мл. аммиачного раствора оксида серебра Ag₂O

Добавить 1-2 мл муравьиной кислоты

б) Нагреть смесь равномерно и медленно, не доводя до кипения.

Опыт № 5

Распознавание серной кислоты

а) К 2 мл кислоты прилить метил-оранж.

б) К 2 мл кислоты прилить хлорид бария

Тема программы: Вещества и их свойства

Тема урока: Органические и неорганические кислоты

Цели урока:

Образовательные:

* обобщить и систематизировать знания о химических и физических свойствах кислот;

* способствовать формированию представления о назначении и способах использования органических и неорганических кислот;

* показать обучающимся роль кислот в жизнедеятельности человека;

Развивающие:

* способствовать активизации познавательного интереса и развитию творческого мышления обучающихся;

Воспитательные:

* способствовать повышению интереса к предмету через нестандартную форму проведения урока

Тип урока: обобщение и систематизации знаний.

Форма урока: соревнование

Методы обучения: частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный , (информационно-репродуктивный).

КМО: * таблица «Растворимость кислот, оснований и солей»; карточки с заданиями; инструктивные карточки.

* пробирки, химические стаканы 50мл., подставки для пробирок асбестовые сетки, тигель с сухим горючим, пробиркодержатель, металлическая ложка, химические ложечки, спички;

* реактивы: растворы гидроксида натрия NaOH, сульфата меди CuSO₄, оксида серебра Ag₂O, вода, соляная кислота HCl, уксусная кислота CH₃COOH, индикатор Метил-оранжевый, цинк Zn, магний Mg, карбонат натрия крист. Na₂CO₃, этиловый спирт С₂Н₅ОН, хлорид бария BaCl₂, серная кислота H₂SO₄, 70% уксусная кислота.

МПС: биология (Химический состав пищеварительных соков);

физиология питания (Пищевые добавки: эмульгаторы);

Товароведение (Органические кислоты в пищевой промышленности);

Основы микробиологии (Особенности технологии производства хлебобулочных и мучных кондитерских изделий)