- •Лекція №1. Вступ
- •Лекція №2. Агрегатні стани речовини. Газоподібний стан речовини
- •Основні положення кінетичної теорії газів
- •Основні закони і рівняння ідеального газу
- •Реальні гази
- •Застосування рідких газів
- •Лекція №3. Рідкий стан речовини
- •Властивості рідин залежать:
- •Значення в’язкості
- •Характеристики рідкого стану речовини
- •Лекція №4. Твердий стан речовини
- •Процеси, що відбуваються з утворенням кристалічної решітки:
- •Лекція №5. Термодинаміка: основні поняття та закони
- •Застосування хімічної термодинаміки для:
- •Залежно від кількості фаз системи класифікують на:
- •Перетворення речовин бувають:
- •Способи передачі енергії системі або від неї:
- •І та іі закони термодинаміки і закон термодинаміки (Майєр, 1842; Гельмгольц, 1847)
- •І закон термодинаміки для ізохорних та ізобарних процесів
- •Спонтанні процеси. Ентропія
- •Іі закон термодинаміки (Клаузіус, 1850; Томсон, 1851)
- •Сутність теплових процесів у харчових виробництвах
- •Теплофізичні закономірності процесів варіння і смаження
- •16 Лютого 2005р. Вступив у дію Кіотський протокол. Основні зобов’язання щодо скорочення викидів у повітря шести парникових газів (со2, сн4, n2o, sf6, hfCs, pfCs) узяли на себе індустріальні країни:
- •Виробництво нових синтетичних холодоагентів (групи нfc) для пкхм.
- •Застосування природних холодоагентів (со2, с3н8, nh3).
- •Удосконалення екологічно чистої холодильної техніки, що базується на низько ефективних принципах одержання холоду.
- •Розробка нових принципів одержання холоду.
- •Виробництво холодильних машин Стірлінга помірного холоду.
- •Лекція №6. Термохімія: основні поняття та закони
- •Калорійність основних складових частин їжі та алкогольних напоїв
- •Закони термохімії
- •Лекція №7. Хімічна кінетика
- •Зміна швидкості реакції в часі
- •Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів
- •Вплив температури на швидкість реакції
- •Теорія перехідного стану
- •Початковий стан (Реагенти) → Перехідний стан (Активований комплекс) → Кінцевий стан (Продукти)
- •Вплив каталізатора на швидкість реакції
- •Розвиток ланцюга.
- •Обрив ланцюга.
- •Лекція №8. Каталіз. Ферментативний каталіз
- •К аталіз
- •Каталіз
- •Гомогенний
- •Гетерогенний
- •Ферментативний
- •Загальні властивості:
- •Властивості ферментів
- •Лекція №9. Хімічна рівновага
- •Вплив температури на стан рівноваги
- •Вплив тиску на стан рівноваги
- •Застосування принципу Ле Шательє
- •Застосування принципу Ле Шательє
- •Лекція №10. Розчини. Розчинність газів, рідин і твердих речовин
- •Рідкі розчини
- •Розчинність рідин у рідинах
- •Застосування екстракції
- •Лекція №11. Властивості розбавлених розчинів неелектролітів
- •Роль дифузії
- •Залежність р насиченої пари від температури над чистим розчинником і над розчином
- •Вплив процесу заморожування на властивості харчових продуктів
- •Лекція №12. Властивості розбавлених розчинів електролітів
- •Визначення рНх за допомогою калібрувального графіка:
- •Індикаторний метод
- •Спосіб Міхаеліса
- •Вплив рН середовища на перебіг технологічних і ферментативних процесів
- •Буферні розчини
- •Лекція №13. Основи електрохімії
- •Абсолютна швидкість і рухливість іонів. Закон Кольрауша
- •Фізико-хімічні методи дослідження
- •Водневий електрод. Будова, принципи роботи, призначення
Водневий електрод. Будова, принципи роботи, призначення
Стандартний водневий електрод – це платинова пластина, занурена у розчин сірчаної кислоти з активністю іонів водню, що дорівнює одиниці при температурі 298К. Платинова пластинка насичується воднем під тиском 101,3 кПа = 1атм. Схематично стандартний водневий електрод записують так: Рt, H2 │ 2H+ (Рн2 = 101,3 кПа; а Н+ = 1 моль/л). На електроді відбувається реакція: 2Н3О+ + 2е- Н2 + 2Н2О Рівняння Нернста для потенціалу водневого електрода при 298К і Рн2 = 101,3 кПа має вигляд: Еводн = Е0 + 0,059 lg a(Н3О+). Враховуючи, що Е0водн = 0,00В остаточно одержуємо: Еводн = 0,059 lg a(Н3О+). Для визначення стандартних електродних потенціалів складають таке гальванічне коло: Рt, H2 │ 2H3О+ ││ Меn+│Ме ЕРС (електрорушійна сила) цього кола є величиною позитивною, дорівнює алгебраїчній різниці електродних потенціалів: ЕРС = е+ ‑ е-, де е+ і е- ‑ потенціали позитивного та негативного електродів. Оскільки Е0водн = 0,00В, то ЕРС = Е0 Меn+│Ме |
|
Якщо потенціал металевого електроду має позитивне значення, то запис електрохімічного кола має вигляд:
(-)Рt, H2 │ 2H3О+ ││ Cu2+│Cu (+)
Н2 + 2Н2О -2e- 2Н3О+
Cu2+ +2e- Cu0
Сумарна реакція: 2Н2О + Н2 + Cu2+ 2Н3О+ + Cu0 ЕРС = Е0 Cu2+│Cu = + 0,34В
Якщо потенціал металевого електрода має негативне значення і гальванічне коло для визначення стандартного потенціалу записується так:
Меn+ │Ме ││ 2H3О+ │ H2, Рt
Приклад: (-) Cu │ Zn │ ZnSO4 ││ 2H3О+ │ H2, Рt│ Cu (+)
Zn0 ‑2е- Zn2+
2Н3О+ + 2е- Н2 + 2Н2О
Сумарна реакція: Zn0 + 2Н3О+ Zn2+ + Н2 + 2Н2О
ЕРС = Е0 Zn2+│Zn = ‑ 0,76В
Розрізняють методи потенціометрії:
Пряма потенціометрія ґрунтується на прямому визначенні потенціалу індикаторного електрода і обчисленню концентрації визначуваного іона за рівняння Нернста. Цей метод широко використовується в рН-метрії. Найчастіше використовують скляний електрод. Індикаторний електрод – скляний електрод, добре працює у будь-яких агресивних середовищах, у широкому діапазоні рН, не чутливий до окислювально-відновних процесів, індиферентний до ПАР, білків. Скляний електрод – іонно-селективний електрод мембранного типу. Воднева функція скляного електрода пояснюється особливим хімічним складом скла. Інтервал вимірювання рН = 0,5 – 12. Вимірювання рН застосовують в технохімічному контролі харчових продуктів в їх виробництві, де біохімічні та мікробіологічні процеси дуже залежать від рН середовища. Прилади: потенціометри, шкала яких проградуйована в одиницях рН: рН-340, рН-262, рН-673, П-261, іономір ЕВ-74. |
|
|
Потенціометричне титрування – це варіант титриметричного аналізу, в якому кінцеву точку титрування визначають за різкою зміною потенціалу індикаторного електрода поблизу точки еквівалентності. З цією метою будують криву титрування – графік залежності ЕРС вимірювального кола від об’єму добавленого титранту. Потім проецирують точку перегину кривої титрування на вісь абсцис. Застосовують для визначення: загальної концентрації розчину, кількох речовин в одному розчині без їх попереднього розділення, проводять титрування каламутних і забарвлених розчинів. Широко використовують іонно-селективні електроди – це індикаторні електроди, які мають високу специфічність до певних іонів (електроди з твердими іонними мембранами, рідкі іонні мембрани, газові електроди). Іонно-селективна потенціометрія використовується для аналізу харчових продуктів: NaCІ, нітрат-іонів, іонів кальцію – у дитячому харчуванні, фторид-іонів – у питній воді; йодид-іонів‑ в морській капусті, хлорид-іонів – у молоці., сирах, маргарині, хлібі. |
|
|
|
Установка для потенціометричного титрування |
Вольтамперометрія – фізико-хімічний метод аналізу. Запропонований чеським вченим Я.Гейровським (1922р.).
В основі методу лежить одержання автоматично записаних вольт-амперних кривих (полярограм). Полярограми виражають залежність струму від напруги у колі, що складається з досліджуваного розчину і занурених у цей розчин електродів. Один з них поляризується, а інший – ні. Речовин у розчині можуть окислюватися або відновлюватися на електроді, що поляризується (крапельний ртутний електрод). Допоміжним електродом (другим) служить ртутний електрод із великою поверхнею, що практично не поляризується.
Вольтамперометрія з використанням ртутного крапельного електрода називається полярографією. Вольт-амперні криві (полярограми) отримують за допомогою приладів – полярографів.
Вольтамперометрія – чутливий метод аналізу, дозволяє визначати до 0,0001% речовини. Для проведення дослідження достатньо 3 – 5мл розчину. Проведення аналізу на полярографах займає 10 хвилин.
Електрофізичні методи обробки харчових продуктів
Запровадження на харчових підприємствах електрофізичних і електрохімічних методів обробки харчових продуктів сприяє випуску якісної продукції при безвідходній переробці сировини.
Енергію надвисокочастотного змінного електромагнітного поля почали використовувати в харчовій промисловості з 1960р. Такий спосіб нагрівання називається: ВЧ-нагрівання, НВЧ-нагрівання, діелектричний, мікрохвильовий, об’ємний, без градієнтний, холодний.
діелектричне нагрівання використовують для теплової обробки діелектриків (продуктів, що погано проводять електричний струм);
мікрохвильове нагрівання ‑ довжина хвилі НВЧ поля складає 10-3 – 10-1м;
об’ємне нагрівання ‑ при використанні НВЧ поля відбувається одночасне нагрівання всього об’єму продукту;
безградієнтне нагрівання – при звичайному нагріванні відсутній градієнт температур;
холодне НВЧ-нагрівання супроводжується підвищенням температури продукту, однак камера апарату залишається холодною;
Серед способів наближених до варіння виділяють:
електроконтактний спосіб нагрівання струмом високої частоти (ВЧ-нагрівання): електричний струм пропускають через харчових продукт, який завдяки наявності електричного опору нагрівається. Зокрема свіжа або солена риба має невелике значення електричного опору (провідник), однак морожена риба має значення діелектричного опору у тисячу разів більше і за своїми електричними властивостями наближається до діелектриків. Електрична провідність м’яса залежить від вмісту жиру та температури.
НВЧ-нагрівання харчових продуктів. При розморожуванні харчових продуктів у НВЧ-полі волога, утворена з кристалів льоду, розподіляється в них так же як і в не розморожених продуктах. Експериментально встановлено, що найбільша нерівномірність розподілу вологи спостерігається при розморожуванні продукту в інтервалі температур від -5 до 0 С. Це пояснюється розчиненням солей, що містяться в кристалах льоду, і у вигляді розчину виходять з продукту. Для запобігання втрат солей і розчинних харчових речовин необхідно швидко нагріти продукт від ‑5 до 0 С і вище, що дозволяє НВЧ-нагрівання. Також спостерігається крайовий ефект: нагрівання поверхні продукту відбувається швидше, ніж його центральних шарів. Пояснюється різним поглинанням НВЧ-енергії талими та замороженими шарами продукту. Наприклад, при розморожуванні продуктів у соусі (соус має більший коефіцієнт поглинання і швидше розморожується) використовують обдування холодним повітрям і перфоровані перетинки.
електростатичне поле. В установках для обробки продуктів за цим методом за рахунок наявності електродів створюється електростатичне поле, що обумовлює спрямований рух компонентів, які беруть участь у процесі. В електростатичному полі здійснюється копчення та панірування м’ясних і рибних продуктів.