Пример.
5. Уравнение реакции, равновесие которой можно сместить влево повышением давления – это ...
А) CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г) + H2(г); Б) ZnCO3(тв) ⇄ ZnO(тв) + CO2(г); ...
Решение.
А) Сумма коэффициентов при формулах газов в левой части уравнения равна 2, = 2 (1 перед CO(г) + 1 перед H2O(г)). Сумма коэффициентов при формулах газов в правой части уравнения равна 2, = 2 (1 перед CO2(г) + 1 перед H2(г)). То есть = , значит, согласно табл. 1, повышение давления не смещает равновесие. Это неверный ответ.
Б) Сумма коэффициентов при формулах газов в левой части уравнения равна 0, = 0 (в левой части уравнения нет формул газов). Сумма коэффициентов при формулах газов в правой части уравнения равна 1, = 1 (1 перед CO2(г)). То есть < , значит, согласно табл. 1, повышение давления смещает равновесие влево. Это верный ответ.
Реакции в растворах электролитов
1. Формула слабого/сильного электролита – это ...
Решение.
Схема 1
Сильные и слабые электролиты
|
сильные |
электролиты |
слабые |
|
||
|
|
|
|
|
||
- сильные кислоты: НЭ (Э = Br, Cl, I); HЭO3 (Э = Вг, C1, I, N); НЭО4 (Э = Вг, Cl, I, Mn, Re, Tc); Н2ЭО4 (Э = S, Se); Н2Сг2О7, HNCS; - сильные основания: МОН (M = Cs, Fr, К, Li, Na, Rb, Tl); Μ(ОН)2 (М = Ва, Са, Ra, Sr); - почти все соли. |
|
- слабые кислоты (все, не являющиеся сильными); - слабые основания и амфолиты (все, не являющиеся сильными); - соли Fe(NCS)3, HgCl2, CdI2; - вода Н2O. |
Примечания.
Общая формула неорганической кислоты – HyAn, где An – кислотный остаток (все анионы, формулы которых приведены в табл. 2, кроме OH–, являются анионами кислотных остатков); y – индекс (цифра).
Общая формула оснований и амфолитов – М(ОН)x, где М – металл или NH4 (все катионы, формулы которых приведены в табл. 2, являются катионами металлов); x – индекс (цифра).
Общая формула средней соли – MaAnb, где М – металл или NH4; An – кислотный остаток; a, b – индексы (цифры).
Пример.
1. Формула сильного электролита – это ...
А) NH4OH; Б) HF; В) K2SО4; ...
Решение.
А) NH4OH – формула основания (М = NH4), которое, согласно схеме 1, является слабым электролитом. Это неверный ответ.
Б) HF – формула кислоты (An = F), которая, согласно схеме 1, является слабым электролитом. Это неверный ответ.
В) K2SО4 – формула соли (М = K, An = SО4), которая, согласно схеме 1, является сильным электролитом. Это верный ответ.
2. Молекулярному уравнению реакции ... соответствует краткое ионное уравнение ...
Решение.
Для перехода от молекулярного уравнения к краткому ионному надо:
- определить растворимость (Н, М, Р) всех участников реакции с помощью табл. 2;
- определить электролитические свойства (сильный или слабый электролит) всех растворимых участников реакции с помощью схемы 1;
- перенести без изменений в полное ионное уравнение формулы малорастворимых, нерастворимых веществ и слабых электролитов, а также оксидов;
- записать растворимые сильные электролиты в виде формул тех ионов, на которые эти вещества распадаются, учитывая, что сильные кислоты распадаются на H+ и Any–, например, Н2SО4 → 2H+ + SO , сильные основания – на Mx+ и OH–, например, KOH → K+ + OH–, а средние соли – на Mx+ и Any–, например, (NH4)2SО4 → 2NH + SO .
- вычеркнуть из левой и правой частей полного ионного уравнения одинаковые формулы ионов (вместе с их коэффициентами) и (если надо) сократить оставшиеся коэффициенты.
Таблица 2.
Растворимость электролитов в воде при комнатной температуре (все соединения Cs+, H+, K+, NH , Na+, Rb+ и нижеприведенных анионов растворимы; все соединения CH3COO , ClO , HCOO , NO и нижеприведенных катионов растворимы)
катионы |
анионы |
|||||||||||
Br– |
CO |
C2O |
Cl– |
CrO |
F– |
I– |
OH– |
РO |
S2– |
SO |
SO |
|
Ag+ |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Н |
— |
Н |
Н |
Н |
М |
Al3+ |
Р |
— |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
Ba2+ |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
М |
Р |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Be2+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
Ca2+ |
Р |
Н |
Н |
Р |
Р |
Н |
Р |
М |
Н |
М |
М |
М |
Cd2+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Н |
М |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
Р |
Co2+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Cr3+ |
Р |
— |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
Cu2+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Н |
Р |
— |
Н |
Н |
Н |
— |
Р |
Fe2+ |
Р |
[Н] |
М |
Р |
— |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Fe3+ |
Р |
— |
Н |
Р |
Р |
Н |
— |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
Ga3+ |
Р |
— |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
Hg2+ |
М |
[Н] |
Н |
Р |
Н |
М |
Н |
— |
Н |
Н |
Н |
— |
In3+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
— |
М |
Р |
Н |
Н |
Н |
— |
Р |
La3+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
Li+ |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Mg2+ |
Р |
М |
Н |
Р |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
Р |
Mn2+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
— |
Р |
Ni2+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р |
Рb2+ |
М |
[Н] |
Н |
М |
Н |
Н |
М |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Sc3+ |
Р |
[Н] |
М |
Р |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
— |
Н |
Р |
Sn2+ |
Р |
— |
М |
Р |
Н |
Р |
М |
Н |
Н |
Н |
— |
Р |
Sr2+ |
Р |
Н |
Н |
Р |
Н |
Н |
Р |
М |
Н |
М |
Н |
Н |
Tl+ |
М |
М |
М |
М |
Н |
Р |
Н |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
Y3+ |
Р |
[Н] |
Н |
Р |
— |
Н |
Р |
Н |
Н |
— |
— |
Р |
Zn2+ |
Р |
[Н] |
М |
Р |
Н |
М |
Р |
Н |
Н |
Н |
М |
Р |
Условные обозначения: Р – растворимое вещество (> 0,1 моль/л); М – малорастворимое (0,001–0,1 моль/л); Н – нерастворимое (< 0,001моль/л); [Н] – из раствора выпадает осадок оснóвной соли и выделяется CO2; — – разлагается водой или не существует.