Пример.

2.  Молекулярному уравнению реакции Н₂SО₄ + 2NH₄OH = (NH₄)₂SО₄ + 2Н₂O соответствует краткое ионное уравнение ...

А) 2H⁺ + SO + 2NH + 2OH^– = (NH₄)₂SО₄ + 2Н₂O; Б) H⁺ + NH₄OH = NH + Н₂O; ...

Решение.

Молекулярное уравнение:

Н2SО4 +	2NH4OH =	(NH4)2SО4 +	2Н2O.
^Р, сильный	^Р, слабый	^Р, сильный	^Р, слабый

Полное ионное уравнение:

2H⁺ + SO + 2NH₄OH = 2NH + SO + 2Н₂O.

Краткое ионное уравнение:

H⁺ + NH₄OH = NH + Н₂O.

Очевидно, что верный ответ - Б)

3.  Краткому ионному уравнению реакции …  соответствует молекулярное уравнение ...

Решение.

Для каждого из предложенных молекулярных уравнений надо составить краткое ионное (как показано в предыдущем пункте) и сравнить его с приведенным в условии задачи.

Пример.

3.  Краткому ионному уравнению реакции Ba²⁺ + C₂O = BaC₂O₄  соответствует молекулярное уравнение ...

А) Ba(NO₃)₂ + SrC₂O₄  = BaC₂O₄ + Sr(NO₃)₂;  Б) BaBr₂ + Na₂C₂O₄ = BaC₂O₄ + 2NaBr;  ...

Решение.

А)	Ba(NO3)2  +	SrC2O4   =	BaC2O4  +	Sr(NO3)2.
	^Р^,^сильный	^Н	^Н	^Н^,^сильный

Полное ионное уравнение:

Ba²⁺ + 2NO + SrC₂O₄  = BaC₂O₄  + Sr²⁺ + 2NO .

Краткое ионное уравнение:

Ba²⁺ + SrC₂O₄  = BaC₂O₄  + Sr²⁺.

Это неверный ответ.

Б)	BaBr2 +	Na2C2O4   =	BaC2O4  +	2NaBr.
	^Р^,^сильный	^Р^,^сильный	^Н	^Р^,^сильный

Полное ионное уравнение:

Ba²⁺ + 2Br^– + 2Na⁺ + C₂O = BaC₂O₄ + 2Na⁺ + 2Br^– .

Краткое ионное уравнение:

Ba²⁺ + C₂O = BaC₂O₄ 

Это верный ответ.

4., 5. Раствор ... взаимодействует/не взаимодействует с раствором вещества, формула которого ...

Решение.

Надо составить формулы возможных продуктов реакций, определить их растворимость с помощью табл. 2, и электролитические свойства растворимых продуктов с помощью схемы 1.

Растворы электролитов взаимодействуют, если среди продуктов реакции между ними есть слабые электролиты, малорастворимые или нерастворимые вещества.

Растворы электролитов не взаимодействуют, если среди продуктов реакции между ними нет слабых электролитов, малорастворимых или нерастворимых веществ.

Пример.

5. Раствор HBr не взаимодействует с раствором вещества, формула которого ...

А) LiOH; Б) TlNO₃; В) CaCl₂; ...

Решение.

А) HBr + LiOH → LiBr + H₂O. ^{Р, сильный Р, слабый}

Среди продуктов реакции между растворами HBr и LiOH есть слабый электролит H₂O, значит, раствор HBr взаимодействует с раствором LiOH. Это неверный ответ.

Б) HBr + TlNO₃ → HNO₃ + TlBr

^{Р, сильный М}

Среди продуктов реакции между растворами HBr и TlNO₃ есть малорастворимое вещество TlBr, значит, раствор HBr взаимодействует с раствором TlNO₃. Это неверный ответ.

В) HBr + CaCl₂ → CaBr₂ + HCl.

^{Р, сильный Р, сильный}

Среди продуктов реакции между растворами HBr и KOH нет ни слабых электролитов, ни малорастворимых или нерастворимых веществ, значит, раствор HBr не взаимодействует с раствором CaCl₂. Это верный ответ.

ОВР

ПРАВИЛА ОПРЕДЕЛЕНИЯ СТЕПЕНЕЙ ОКИСЛЕНИЯ.

1. В простых веществах степени окисления равны нулю, например, Сu⁰.

2. Некоторые элементы в сложных веществах и в ионах имеют, как правило, постоянные степени окисления, в частности:

а) у элементов I (исключения − Cu⁺², Au⁺³), II и III групп периодической системы степень окисления, как правило, равна номеру группы со знаком «+», например, K⁺¹NO₃, Be⁺²SO_4, Al⁺³F₃;

б) у H степень окисления, как правило, равна +1, например, H⁺¹Br;

в) у O степень окисления, как правило, равна −2, например, CCl₂O^–2 (исключение − H O )

г) у F степень окисления всегда равна −1, например, HF^–1.

3. У атомов кислотных остатков в солях степени окисления такие же как в кислотах, например, в хлоридах MCl_x – степень окисления хлора −1, Cl^–1; в сульфатах M_a(SO₄)_b – степень окисления серы +6, S⁺⁶; в нитратах M(NO₃)_x – степень окисления азота +5, N⁺⁵.

4. Сумма степеней окисления всех атомов в молекуле (формульной единице) вещества равна нулю.