Список вопросов к экзамену по химии:

1. Вещество.

 Вещество представляет собой однородный ( галогенный) вид материи, т.е. такой материи каждая частица которой имеет одинаковые  физические свойства. ( качества)

В химическом смысле под веществом мы понимаем абсолютно чистую материю.

По фазовому соотношению вещества делят

        Твёрдые

        Жидкие

        Газообразные

По происхождению вещества могут быть натуральные (камень, соль) и искусственные (мыло).

Вещества могут быть простыми и сложными.

Простые вещества – это вещества, состоящие из атомов одного вида.

Молекулы простых веществ состоят из атомов одного химического элемента. В химических реакциях простые вещества не могут разлагаться с образованием нескольких других веществ.

Примеры простых веществ: железо (Fe), алюминий (Al),сера (S₈), водород (H₂), кислород (O₂) и другие.

Классификация простых веществ.

Все простые вещества по строению и свойствам классифицируются на две большие группы: металлы и неметаллы.

Сложные вещества – это вещества, состоящие из атомов двух и более видов.

Молекулы сложных веществ состоят из атомов различных химических элементов. Сложные вещества могут вступать в реакции разложения с образованием нескольких других веществ.

Примеры сложных веществ: вода(H₂O), сульфид железа(FeS), поваренная соль(NaCl), мел(CaCO₃) и другие.

Классификация сложных веществ.

Классификация сложных веществ.

Все сложные вещества по составу и свойствам классифицируют на 4 основных группы: оксиды, кислоты, основания, соли.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие их двух химических элементов, один из которых кислород.

Пример: SiO₂ – оксид кремния.

Кислоты – это сложные вещества, имеющие в своём составе водород, способный замещаться на металл, и кислотный остаток.

Пример: H₂SO₄- серная кислота.

При диссоциации кислот в растворе образуются только катионы водорода (H⁺).

HCl       H⁺ + Cl^-

Основания - это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксидными группами (OH^-)

Пример: NaOH – гидроксид натрия.

При диссоциации   оснований образуется только один вид анионов (OH^-)

Ba(OH)₂      Ba²⁺ + 2OH^-

Соли – это сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.

Пример:  NaCl- хлорид натрия.

Соли в водных растворах диссоциируют только на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

CaCl₂       Ca²⁺ + 2Cl^-

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2. Физические и химические изменения веществ.

Все  явления природы, которые мы познаём своими чувствами и можем наблюдать случайно  или намеренно являются физическими или химическими изменениями вещества. Физическим изменением вещества является такое изменение при котором в составе вещества не происходит изменения.

Например: вода = лед = пар.

Химичесикими изменениями, т.е. изменениями в составе вещества иначе химическими реакциями называются такие изменения при которых первоначальное вещество переходит в вещество или несколько веществ с иными основными свойствами.

Описыванием и объяснением таких изменений занимается химия.  Их практическое применение изучает химическая технология ( прикладная химия) опытным путём доказано что многие физические изменения вещества сопровождаются изменениями и наоборот.