12. Закон простых объёмных отношений.

Законом в науке называется обще обязательное правило применимое в каждом случае, обязательность которого можно в любой момент доказать опытным путём.

Газы соединённые следующим образом: объёмы газов вступающих в реакцию относятся между собой, а также к объёмам получающихся газообразных веществ, как простые целые числа.

Таким образом соединяются:

1 литр водорода с 1 литром хлора в 2-а литра хлороводорода.

2 литра водорода с 1 литром кислорода в 2-а литра водяного пара.

Из этого закона есть 2-а следствия:

1. Равные объёмы разных газов содержат при одинаковых условиях одинаковое кол- во молекул.

2. Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л.

 

13. Химические уравнения и формулы соединений.

Химические расчеты основываются на точный закономерности химических реакций.

Необходимо помнить, что как химические законы, так и основанные на них расчеты, действующих только для абсолютно чистых веществ, поэтому при  употреблении  необсалютно чистых химических веществ необходимо принимать во внимание процент примесей.

Пример 1

Сколько процентов серы содержит киповорь?

Если мы возьмем 200.61 г Hg должны соединяться с 32.06 г S, тогда мы получим 232.67 HgS.

W(%)=(mэ/m) * 100

W(Hg)=(200.61/232.67)*100=82.22%

W(S)=(32.06/232.67)*100=13.78%

Пример 2

Сколько свинца можно получить из 100 кг PbO, который содержит 8% примесей?

1)Соединение чистого PbO

m(PbO)=mW/100

100кг = 100%

Х        = 92%              Х=92кг

M(PbO)=232.21 г/моль

А(PbO)=207.21 г/моль

232.21 г PbO – 207.21 г Pb

    92 кг PbO – Х кг Pb

 

Х=92*207.21/223.21=85.41

Из 100 кг PbO содержит 8% примесей теоретически можно, если бы не было потерь, получить 85.41 кг свинца.

 

14. Энергетика процессов.

Взаимодействие веществ сопровождается обменом между ними энергией. Энергия – мера изменения материи. Энергия может передаваться от одной системы к другой в форме теплоты и работы. Таким образом, теплота – количественная мера передачи энергии от одной системы к другой путем соприкосновения тел.

Работа – количественная мера передачи энергии от одной системы к другой путем направленного в пространстве перемещения макроскопических масс.

Тело может обладать потенциальной энергией, которая определяется его положением относительно других тел или внутренним строением.

Химическая энергия представляют собой потенциальную энергию, которая может высвобождаться, когда с телом происходят химические превращения.

Первый закон термодинамики утверждает, что при  любом превращении, происходящем в природе полная энергия Вселенной остается постоянной. Часто удобно рассматривать некоторую часть вселенной, называемую системой отдельно от ее остальной части, называемую окружением.

Согласно первому закону термодинамики: любое повышение энергии системы должно быть в точности равно уменьшению энергии окружения.

Этому утверждению отвечает математическое уточнение: q=∆U+W, которая означает, что если к системе подводится теплота q, то в общем случае она расходуется на изменение внутренней энергии∆U и совершение работы W.