7. Деление элементов на металлы и неметаллы. Их физические и химические свойст­ва.

Металлы образованы атомами элементов, на последнем (валентном) слое которых находятся от одного до трёх электронов. Атомы металлов легко отдают валентные электроны, являются восстановителями. Ме – металлический блеск, электро- и теплопроводимость, тягучесть и ковкость.

Неметаллы образованы атомами элементов, на последнем валентном слое которых валентном слое каторых находятся от четырёх до восьми электронов. Атомы неметаллов сильнее, чем металлы притягивают валентные электроны. У неметаллов преобладают окислительные свойства. У неме нет способностей ме. Однако на основании этих признаков нельзя провести четкую границу между ме и немее.

(Натрий- ме, но его можно резать ножом; сурья – неме, но- металлический блеск).

Ме- Au, Rt, Ag, Fe, Cu, K. Неме- S, P, C, N, Cl, O, Y.

Плотность тяжелых ме выше 5 граммов на 1 см³. Плотность легких ме ниже 5 граммов на 1 см³.  Обыновеные мена воздухе и воде неустойчивы (Fe, Zn). Ме благородные(драгоценные) на воздухе и при самом сильном нагревании всегда устойчивы (Au, Rt). Большинство элементов при обычных условиях находятся в твердом состоянии. Жидкими являются Hg (ме) и Br (неме),газообразными являются H, О, N, F, Cl; благородные газы Ar, Ne, He. При подробном изучении земной коры, морской воды и атмосферы установлено, что в них находится

49,5%- О₂;  25,5%-Si;  7,5%-Al;  5,1%-Fe; 3,4%-Ca; 2,6%-Na; 2,4%-K; 1,9%-Mg; остальных элементов менее 1%. Большинство веществ, находящихся в природе являются сложными веществами, т.е. соединениями элементов или их смесью, только некоторые элементы находятся в свободном состоянии (O₂, N₂, инертные газы, S, Ag).

 

9. Закон сохранения массы вещества.

Законом в науке называеться обще обязательное правило применимое в каждом случае, обязательность которого можно в любой момент доказать опытным путём.

Масса вещества перед химической реакией равняется массе вещества после неё, при каждой химической реакции масса вещества не прибывает и не убывает, поэтому каждую химическую реакцию можно выразить уравнением.

Закон сохранения массы вещества часто выражается в общей формуле: Вещество нельзя не создать из нечего не уничтожить.

Закон сохранения массы вещества установили Ломоносов и Люгазье независимо друг от друга.

 

10. Закон постоянных весовых отношений.

Законом в науке называется обще обязательное правило применимое в каждом случае, обязательность которого можно в любой момент доказать опытным путём.

Элементы соединения реагируют всегда в определённо неизменных ( постоянных) весовых отношениях.

Этот закон остаётся в силе для каждой химической реакции.

Неизменяемы числа указывающие весовые отношения в которых элементы соединяются  указаны в таблице элементов под названием атомного веса. Эти веса  для каждого отдельного элемента были установлены на основании многочисленных и разнообразных опытов проведённых с наибольшей точностью, кроме того они постоянно контролируются.

 

11. Закон кратных весовых отношений.

Законом в науке называется обще обязательное правило применимое в каждом случае, обязательность которого можно в любой момент доказать опытным путём.

Некоторые элементы соединяються в кратных отношениях. Отношениях кратным атомным весам.

Закон кратных отношений в соединениях установил Дальтон.