97. Негашеную известь обработали 200 г 10%-ной хлороводородной кислоты. Рассчитайте массовую долю образовавшейся соли в конечном растворе.

98. Составьте уравнение реакции образования сульфата магния из оксида магния и оксида серы (IV). Количество оксида металла равно 0,2 моль. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

99. Составьте уравнение реакции образования нитрата кальция из оксида кальция и оксида азота (V). Масса оксида металла равна 16,8 г. Рассчитайте количество оксида неметалла.

100. Проведена реакция хлорида кальция с сульфатом натрия в растворе. Напишите ионное и молекулярное уравнение реакции. Объясните, почему данная реакция протекает практически до конца. Рассчитайте массу кальцийсодержащего продукта, если масса хлорида кальция составляет 42,6 г.

101. Составьте уравнения реакций:

Mg → MgSO₄ → Mg(NO₃)₂ → MgO → MgCl₂ → Mg(OH)₂

102. Составьте уравнения реакций: CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂. Рассчитайте массу нитрата кальция, если количество карбоната кальция равно 0,5 моль.

103. Составьте уравнения реакций: Mg → MgCl₂ → Mg(OH)₂ → MgO. Рассчитайте количество оксида магния, образовавшегося из 4,8 г магния.

104. Имеется раствор, содержащий смесь хлорида бария, нитрата магния и бромида железа (III).Какие реактивы надо добавить, чтобы перевести в осадок: а) один катион; б) два катиона; в) три катиона? Напишите уравнения реакций.

105. Восстановите пропуски в уравнениях, не изменяя коэффициентов:

а) CaH₂ + ... = Ca(OH)₂ + 2H₂;

б) Mg₃N₂ + 6 H₂O = ... + 2NH_3;

в) ... + 2HCl = BaCl₂ + H₂S

106. Напишите уравнения, соответствующие цепочке превращений, определите вещество Х

+ Ca(OH)₂ + CO₂ + H₂O

Ba ―→ BaCl₂ ―→ BaCO₃ ―→CO₂ ―→ Y ―→ X.

107. Какие вещества могут образоваться, если кальций оставить на воздухе? Напишите уравнения происходящих реакций.

108. *Навески кальция и железа по 12 г поместили в два одинаковых стакана, в которых налито по 70 мл 10%-ной соляной кислоты (ρ = 1,05 г/мл). Останутся ли одинаковыми массы стаканов после окончания реакции? Ответ подтвердите расчетом.

109. *Элемент А образует летучее водородное соединение В с относительной плотностью по водороду 10. Элемент Б образует оксид Д, в котором массовая доля кислорода равна 28,75%.Определите элементы А и Б, а также массу оксида Д, прореагировавшего с избытком раствора В, если при этом получилось 58,5 г осадка.

110. *Серебристо-белый, легкий, довольно твердый металл А при взаимодействии с простым газообразным веществом Б образует соединение В. Вещество В растворимо в воде с образованием щелочного раствора. При обработке его серной кислотой получается соль Г, кристаллогидрат которой Д применяется в медицине для наложения фиксирующих повязок при переломах. Соль Г при температуре около 1500⁰С разлагается с образованием веществ А, Б и Е. Назовите вещества А. Б, В, Г, Д. Е и напишите уравнения описанных реакций.

Алюминий.

111. Гидроксид алюминия массой 15,6 г растворили в азотной кислоте. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции. Объясните, почему данная реакция протекает практически до конца. Рассчитайте массовую долю продукта реакции в 500 г конечного раствора.

112. Составьте уравнения реакций:

а) Al(OH)₃ ―→Al₂(SO₄)₃ ―→Al(OH)₃ ―→Al₂O₃ ―→ Al ―→AlCl₃.

б) Al ―→ Al(OH)₃ ―→ NaAlO₂ ―→ AlCl₃ ―→ Al ―→ Al₂O₃.

113. Составьте уравнения реакций и укажите условия их протекания:

Al ―→ AlCl₃ ―→ Al(OH)₃ ―→ NaAlO₂.

Рассчитайте количество алюминия, необходимое для получения 12, 3 г алюмината натрия.

114. Укажите, какие оксиды (натрия, калия, магния, алюминия) можно растворить в воде при комнатной температуре? Составьте уравнения протекающих реакций.

115. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) оксида натрия и б) оксида алюминия с хлороводородом в водном растворе. Рассчитайте объем 10%-ного раствора хлороводорода (хлороводородной кислоты) плотностью 1,050 г/мл, необходимого для реакции с 0,01 моль оксида алюминия.

116. Препарат «гастал» используется при повышенной кислотности желудочного сока. Одна таблетка препарата содержит 300 мг гидроксида магния, 200 мг карбоната магния и 250 мг гидроксида алюминия. Какое количество вещества хлороводородной кислоты, содержащейся в желудочном соке, можно нейтрализовать одной таблеткой.

117. В отдельных пробирках находятся по 10 г 10%-ных водных растворов хлорида магния и хлорида алюминия. Чтобы различить эти растворы, учащийся добавил в каждую пробирку раствор гидроксида натрия. В одной пробирке выпал белый осадок. В другой – первоначально выпавший осадок полностью растворился. Объясните результаты опыта.

118. Как изменяется восстановительная активность в рядах металлов:

     а) Na, Mg, Al

     б) Na, K, Rb

     в) Ca, Мg, Be

119. Алюминий используется в металлургии для получения металлов. Какие из приведенных оксидов можно восстановить алюминием? Приведите уравнения реакций. Рассчитайте массу металла, которую можно получить, используя 0,2 моль алюминия.

     а) CaO + Al =	б)MnO2 + Al =
     в) Cr2O3 + Al =	г) Li2O + Al =

120. Верно ли третье суждение, если первые два истинны:

а) – алюминий – активный металл, близкий к щёлочноземельным металлам;

- алюминий легко взаимодействует с водой с выделением водорода;

- использование алюминиевых чайников вредно для здоровья, так как алюминий растворяется в воде и попадает в организм;

б) – гидроксиды имеют в своем составе группы ОН^─;

- их наличие в растворах обусловливает изменение окраски фенолфталеина с бесцветной на малиновую;

- гидроксид алюминия изменяет окраску фенолфталеина.

121. *Минерал корунд нерастворим в кислотах, но продукт его сплавления с гидроксидом калия хорошо растворяется в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций. Рассчитайте, какую массу 15%-ного раствора соляной кислоты надо взять, если для сплавления со щёлочью было взято 20,4 г корунда.

122. Как различить бесцветные растворы хлорида натрия, хлорида магния и хлорида алюминия, используя один реактив. Напишите уравнения осуществимых реакций.

123. Найдите и исправьте ошибки в уравнениях:

а) AlCl₃ = Al + Cl₃

б) 3Ca(NO₃)₂ + 2Al = 2Al(NO₃)₃ + 3Ca

в) Al(OH)₃ + H₂₃SO₄ = AlSO₄ + H₂O

г) Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

OH^─ + H⁺ = H₂O

124. С какими из перечисленных веществ будут реагировать: а) хлорид алюминия, б) гидроксид алюминия:1) K₂SO₄; 2) NaOH; 3) H₂SO₄; 4) H₃PO₄? Напишите уравнения возможных реакций.

125. В 1855 году на Всемирной выставке в Париже демонстрировался слиток металла А, который называли «серебром Девилля» и стоил дороже серебра и золота. Чистый металл А окисляется на воздухе с образованием нерастворимого в воде соединения Б. В растворимое состояние соединение Б можно перевести либо действием соляной кислоты с получением вещества В, либо сплавлением с твердым гидроксидом натрия с получением вещества Г. Если на вещество Г подействовать раствором соляной кислоты, получится вещество В. Определите вещества А, Б, В, Г. Почему металл А был таким дорогим? Осталась ли его цена такой же высокой сейчас?

Железо

126. Рассчитайте массовую долю железа (II) и железа (III) в минерале магнетите.

127. В организме человека, масса тела которого 70 кг, содержится 4,2 г железа в виде соединений. Рассчитайте число атомов железа в организме подростка, масса которого 35 кг.

128. Определите массу «железной окалины», образующейся при сжигании 8,4 г железа.

129. Составьте уравнение реакции окисления железа хлором. Рассчитайте массу железа, которое может быть окислено с помощью 6,72 л хлора (н. у.)

130. При взаимодействии железа с перегретым водяным паром образовался оксид железа (II,III) и выделилось 224 л водорода (н. у.). Определите количество исходного металла.

131. Железную пластинку погрузили в 250 мл 20%-ного раствора сульфата меди (II). Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 2 г. Рассчитайте состав раствора после удаления из него железной пластинки.

132. Железный гвоздь массой 6,7 г, погрузили в 112,7 г 10%-ного раствора серной кислоты. При этом выделился газ объемом 2,24 л (н. у.). Определите качественный и количественный состав конечного раствора.

133. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций:

Fe —→ FeCl₂ —→Fe(OH)₂ —→FeO —→ FeSO₄.

134. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций:

Fe —→ FeCl₃ —→Fe(OH)₃ —→Fe₂O₃ —→ Fe₂₍SO₄)₃.

135. Сероводород в лаборатории получают взаимодействием сульфида железа с разбавленной серной кислотой. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массу сульфида железа, необходимого для получения 8,96 л (н. у.) сероводорода.

136. Свежеосаждённый белый гидроксид железа (II) через короткое время под влиянием кислорода воздуха становится сначала зеленым, а затем коричневым, превращаясь в гидроксид железа (III). Пользуясь методом электронного баланса, составьте уравнение реакции. Рассчитайте массу гидроксида железа (III), если для проведения опыта использовали 5 мл 10%-ного раствора сульфата железа (II) c плотностью 1100 г/л.

137. * При растворении смеси железных и медных опилок в растворе нитрата серебра выделилось 54 г серебра. При внесении такой же навески смеси в раствор сульфата меди (II) масса смеси увеличилась на 0,8 г. Определите массовую долю железа в этой смеси.

138. Восстановите пропуски в уравнениях, не изменяя коэффициентов:

4FeS + 7 ... + 2Fe₂O₃ + 4 SO₂

... + 8HCl = FeCL₂ + FeCl₃ + 4H₂O

3Fe + 4 ... = Fe₃O₄ + 4H₂

2FeSO₄ + 2H₂O₂ + H₂SO₄ = ... + 2H₂O.

Неметаллы.

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.

139. Выберите из перечисленных элементов неметаллы:

а) водород, ртуть, бор, серебро;

б) магний, кремний, натрий, углерод;

в) азот, алюминий, калий, фосфор.

140. Элемент кислород образует два простых вещества. Устойчивая форма существования кислорода – бесцветный газ, неустойчивая форма - светло-синий газ. Как называется такое явление? Приведите формулы и названия простых веществ кислорода. Рассчитайте для каждого из веществ:

а) массу 112 л газа (при н. у.);

б) объем (н. у.) 4 г газа.

141. Определите объем (н. у.), который занимает порция озона, если она содержит 1,806 · 10²⁵ атомов кислорода.

142. Массовая доля азота в чистом воздухе составляет 75,5 %, кислорода – 23,2%. Определите количество и число молекул каждого газа в 500 мл (н. у.) вдыхаемого воздуха (плотность воздуха 1.29 г/л).

143. Каковы причины различий в свойствах: а) кислорода и озона; б) белого и красного фосфора; в) графита и алмаза?

144. Качественной реакцией на озон является его взаимодействие с иодидом калия в водном растворе O₃ + 2KJ + H₂O = O₂ + J₂ + 2KOH. Рассчитайте, какой объем озона вступит в реакцию с иодидом калия, содержащимся в 125 г 4%-ного раствора.

145. Вычислите молярную массу газа, если его относительная плотность по воздуху равна 1,655.

146. Относительная плотность газа по воздуху равна 1,517. Какую массу имеет 1 л этого газа при н. у.? Какую относительную плотность по водороду имеет этот газ?

Галогены.

147. Определите число атомов и молекул иода в 1,27 г простого вещества.

148. Составьте уравнение реакции хлора: 1) с кальцием; 2) с железом; 3) с водородом; 4) с калием; 5) с магнием; 6) с натрием; 7) с цинком; 8) с алюминием. Какой объем хлора (при н. у.) был взят для реакции, если образовалось 0.1 моль продукта.

149. В пробирку, содержащую 5 мл 105-ного водного раствора бромида калия (ρ = 1,074 г/мл), добавили хлорную воду, а в пробирку, содержащую такой же раствор хлорида натрия, добавили бромную воду. Составьте уравнение протекающей реакции и рассчитайте количество образовавшегося галогена.

150. Через водный раствор, который содержит 8,3 г иодида калия, пропустили 0,56 л хлора (при н. у.). Составьте уравнение протекающей реакции и рассчитайте массу образовавшегося галогена. Протекает ли реакция при добавлении к водному раствору хлорида калия несколько кристаллов иода? Какую окраску имеет кристаллический иод?

151. При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа (III). Пользуясь методом электронного баланса, составьте уравнение реакции. Рассчитайте объем хлора (н. у.), который необходим для реакции с 11,2 г железа.

152. Взаимодействие алюминия с иодом происходит в присутствии небольшого количества воды в качестве катализатора (что такое катализатор?) и сопровождается выделением фиолетового пара. С помощью метода электронного баланса составьте уравнение реакции.

153. Какие степени окисления характерны для галогенов? Почему фтор не может проявлять положительных степеней окисления? В каких степенях окисления галогены могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) окислительно-восстановительную двойственность?

154. *Хлор в лаборатории получают при взаимодействии оксида марганца (IV) с концентрированной соляной кислотой. Составьте уравнение этой окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте, какой объем хлора (н. у.) можно получить из 75 мл 36%-ного раствора кислоты с плотностью 1,19 г/мл.

155. С какими из перечисленных веществ будет реагировать бром:

а) NaCl б) Mg в) KJ г) H₂ д) O₂ е) H₂SO_4(р-р)?

156. В лаборатории имеется сосуд с желтоватым раствором без этикетки. Известно, что в нем может находиться раствор, содержащий бромид или иодид-ионы. Предложите химический способ установления состава раствора. Напишите уравнение реакции.

157. Иод получают при обработке морской воды хлором (хлорной водой). Из какого объема можно получить 1 кг иода, если в 1 л ее содержится 6.5 мг иодида калия.

158. Из каждого приведенного ряда характеристик галогенов исключите лишнее:

а) типичные неметаллы, все газообразные в обычных условиях, имеют молекулярные кристаллические решетки;

б) все могут быть окислителями и восстановителями, сильные окислители, окислительная способность убывает сверху вниз.

159. Верно ли третье суждение, если два первых истинны:

а) – у атомов галогенов радиусы меньше, чем у атомов элементов предыдущих групп;

- для формирования устойчивой конфигурации внешнего электронного слоя атому галогена не хватает 1 электрона;

- все галогены легко присоединяют электроны и не могут проявлять восстановительных свойств

б) – в двухатомных молекулах галогенов одинарная неполярная ковалентная связь;

- прочность этой связи зависит от ее длины;

- от фтора к иоду прочность межатомной связи Г-Г уменьшается

Соединения галогенов.

160. Составьте формулы ионного и ковалентного иодидов, имеющих наименьшие молекулярные массы. Рассчитайте массовую долю иода в этих соединениях. Каков характер связи в молекуле J₂?

161. Составьте уравнение реакции получения хлороводорода из хлорида натрия. Какой объем (н. у.) хлороводорода можно получить из 11.7 г поваренной соли (хлорида натрия)?

162. В 1 л воды (ρ= 1 г/мл) растворили 224 л хлороводорода (измерено при н. у.). Рассчитайте массовую долю хлороводорода в полученной кислоте.

163. С каким из веществ (А или Б) реагирует хлороводородная кислота:

А	Б
1) цинк	медь
2) оксид кремний (IV)	оксид кальция
3) железо	бром
4) оксид серы (IV)	оксид цинка
5) гидроксид натрия	серная кислота
6) сульфат кальция	карбонат кальция

Определите сумму коэффициентов в уравнении протекающей реакции.