245. В соединениях с кислородом азот проявляет все возможные положительные степени окисления. Составьте формулы оксидов азота и рассчитайте массовые доли азота в этих соединениях.

246. При взаимодействии 3,2 г меди с концентрированной азотной кислотой выделился бурый газ. Составьте уравнение реакции и рассчитайте объем газа (н.у.).

247. При взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой выделилось 4,48 л (н.у.) бесцветного газа. Составьте уравнение реакции. Определите массу прореагировавшей меди.

248. При действии азотной кислоты на оксид меди (II) его масса уменьшилась на 8 г. Определите количество и массу образовавшейся соли.

249. При термическом разложении нитрата натрия («чилийской селитры») выделилось 336 л газа (н.у.) Составьте уравнение реакции и рассчитайте массу азотсодержащего продукта.

250. Какой объем аммиака (н.у.) необходим для синтеза азотной кислоты, из которой будет получено 8 л 63%-ного раствора ( плотность 1384 г/л).

251. Рассчитайте массу 10%-ного раствора азотной кислоты, использованной для нейтрализации 20 г 50%-ного раствора гидроксида натрия.

252. Составьте уравнения реакций:

NH₄NO₂ → N₂ →NH₃ →NH₄Cl

Рассчитайте массу хлорида аммония, если количество исходного нитрата аммония равно 0,25 моль.

253. Составьте уравнения реакций

NH₃ → NO → NO₂ → HNO₃ → KNO₃ →KNO₂

Рассчитайте массу нитрита калия, если объем исходного аммиака равен 2,24 л (н.у.).

254. 7 г смеси алюминия и серебра обработали 84%-ной азотной кислотой, при этом выделилось 415 мл бурого газа. Найдите массовую долю алюминия в смеси.

255. Найдите соответствие:

     1) NO	а) синяя жидкость, при обычных условиях быстро разлагается на два оксида, кислотный оксид
     2) NO2	б) бесцветный газ, на воздухе быстро буреет, плохо растворяется в воде, несолеобразующий оксид
     3) N2O3	в) бурый газ, хорошо растворим в воде, сильный окислитель.

256. 5,6 л (н.у.) оксида азота (IV) были полностью поглощены 150 г раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовые доли солей в образовавшемся растворе, учитывая, что количеств солей одинаковы.

Фосфор и его соединения.

257. Молекула белого фосфора состоит из четырех атомов. Определите количество белого фосфора, число его молекул и число атомов в 1,24 г вещества.

258. Красный фосфор сгорает в атмосфере кислорода с образованием высшего оксида. Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде и количество фосфора, необходимого для получения 14,2 г соединения.

259. Сожгли 15.5 г красного фосфора. Продукт горения сразу же обработали 200 мл 30%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,110 г/мл). Определите массу образовавшейся соли.

260. Сколько граммов оксида фосфора (V) нужно добавить к 100 г 3,4%-ного раствора аммиака для получения гидрофосфата аммония.

261. Составьте уравнения реакций:

P → P₂O₅ →KH₂PO₄ →K₂HPO₄ →K₃PO₄

Рассчитайте массовую долю ортофосфата калия в 500 г его водного раствора, если масса исходного фосфора равна 9,3 г.

262. Составьте уравнения реакций:

H₃PO₄ → Ca(H₂PO₄)₂ →CaHPO₄ →Ca₃(PO₄)₂

Рассчитайте массу осадка ортофосфата кальция, если для реакции использовали 10 г 20%-ной ортофосфорной кислоты.

263. Составьте уравнения реакций:

P → P₂O₅ →H₃PO₄ →Na₂PO₄ →NaH₂PO₄ → Ag₃PO₄

Ca₃(PO₄)₂ → P → P₂O₅ → Ca(H₂PO₄)₂ →Ca₃(PO₄)₂

264. Выберите формулы веществ, с которыми будет реагировать фосфорная кислота: 1) медь,2) гидроксид бария, 3) оксид серы (IV), 4) хлорид натрия, 5) магний, 6) нитрат серебра, 7) оксид цинка. Напишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде.

265. Выберите признаки, отличающие фосфорную кислоту от азотной:

а) реагирует с металлами с выделением водорода, б) реагирует с основаниями, в0 не реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода, г) образует средние соли, Д0 образует три вида солей, е) не проявляет сильных восстановительных свойств, ж) в растворе изменяет окраску метилоранжа на розовую, з) большинство ее средних солей не растворимы в воде.

266. Предложите способы распознавания бесцветных растворов: а) нитрата натрия и фосфата натрия, б) хлорида калия им фосфата калия, в) сульфата натрия и фосфата натрия. Укажите качественные реакции на все ионы. Напишите уравнения реакций.

267. К 70 г 98%-ного раствора фосфорной кислоты прилил 100 мл воды. Определите массовую долю кислоты в новом растворе.

268. К 50 г 30 %-ного раствора фосфорной кислоты прибавили 125 г оксида фосфора (V). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.

269. Найдите соответствие между соединениями и их свойствами:

     1) фосфин	а) белое твердое вещество, очень гигроскопично, устойчиво на воздухе
     2) аммиак	б) бесцветный газ с неприятным запахом, плохо растворим в воде, токсичен
     3) оксид фосфора (V)	в) белое твердое вещество, нерастворимое в воде, на воздухе окисляется и даже воспламеняется
     4) белый фосфор	г) бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде, химически взаимодействует с ней, в больших дозах токсичен

270. *Вам необходимо, используя минимальное число стадий, получить ортофосфат кальция, имея в своем распоряжении металлический кальций, красный фосфор, воду и все необходимое оборудование. Напишите уравнения реакции с указанием условий их осуществления.

Углерод

271. Укажите, какие из перечисленных веществ являются аллотропными модификациями углерода: кремнезем, алмаз, силикагель, графит, карбин, карборунд, фуллерен. Для аллотропной модификации, обладающей наибольшей твердостью, рассчитайте: число атомов углерода и количество вещества углерода, содержащееся в 0,12 г вещества; б) массу и количество углерода, содержащего 3·10²³ атомов; в) массу углерода и число атомов углерода в 0,2 моль вещества.

272. Укажите, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет углерод в реакциях с избытком: а) оксида углерода (IV). б) кислорода, в) водорода, г) оксида железа (II), д) кальция, е) оксида меди (II), ж) алюминия, з) воды. Определите степень окисления углерода в продукте реакции. Для реакции взяли 36 г углерода. Какое количество вещества второго реагента требуется для полного протекания реакции?

273. Рассчитайте, какой объем оксида углерода (IV) (н. у.) получится при сгорании 48 г сажи.

274. Рассчитайте, какой объем метана (н. у.) получится из 6 г углерода и избытка водорода.

275. При сжигании в токе кислорода образца стали массой 50 г образовался 1 л углекислого газа (н.у.). Определите массовую долю углерода в стали.

276. Какую массу нитрата натрия нужно разложить для того, чтобы в выделившемся кислороде полностью сгорел уголь массой 3 г?

277. Сравните углерод и азот по следующим параметрам: а) строение и размер атома, б) возможные степени окисления, в) тип кристаллической решетки простого вещества, г) агрегатное состояние простого вещества в обычных условиях, д) наличие аллотропных модификаций, е) неметаллическая активность.

278. С чем связано то, что простые вещества, образованные углеродом, твердые, а кислородом и азотом – газообразные?

279. Чтобы в сосуд с водным раствором органического красителя фуксина пропустили газообразный хлор. В другой такой же сосуд с красителем поместили активированный уголь. Через некоторое время произошло обесцвечивание раствора. Одинаковые ли процессы происходили при этом? В каком сосуде раствор обесцветился быстрее?

280. При восстановлении углем 32,1 г оксида металла со степенью окисления +2 было получено 5 л (н.у.) углекислого газа. Определите, оксид какого металла был восстановлен.

Кислородные соединения углерода