164. Определите объем (н. у.) газообразного продукта реакции магния с 100 мл 20%-ной хлороводородной кислоты (плотность раствора 1100 г/л)

165. Определите массу 10%-ной соляной кислоты, которая потребуется для нейтрализации гидроксида натрия в 120 г его 5%-ного раствора.

166. Составьте ионное уравнение, обычно применяемой для обнаружения соляной кислоты и хлорид-ионов в растворе. Рассчитайте массу осадка, который образуется при содержании в исследуемом растворе 0,05 моль хлорид-ионов.

167. Составьте уравнения реакций:

HCl —→ Cl₂ —→ FeCl₃ —→ NaCl

Рассчитайте количество хлороводорода, необходимого для получения 5,578 г конечного продукта.

168. Составьте уравнения реакций:

Cl₂ —→ NaCl —→ HCl —→ AgCl.

Определите массу хлорида серебра, который образуется из 1,12 л исходного хлора.

169. Если бы атмосфера какой-нибудь фантастической планеты состояла бы в основном из фтора, каким веществом были бы заполнены океаны, и из каких соединений состояла бы суша на этой планете?

170. Исправьте ошибки

а) HF → H⁺ + F^─

б) 2HCl + Cu = CuCl₂ + H₂

в) KBr + FeSO₄ = FeBr₂ + K₂SO₄

г) Ca₃(PO₄)₂ + HCl = CaCl₂ + H₃PO₄

д) HBr ⇆ H⁺ + Br^─

171. Как с помощью одного реактива распознать бесцветные растворы хлорида и иодида калия? Напишите соответствующие уравнения реакций и укажите их признаки.

172. Как, не используя реактивов, различить концентрированные растворы соляной и серной кислот?

173. Известно, что кислоты не реагируют с кислотными оксидами. Назовите кислоту, опровергающую это правило. Напишите уравнение реакции. Как эта реакция используется в жизни?

Получение галогенов. Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

174. В промышленности хлор получают электролизом расплава хлорида натрия

2NaCl ———→ 2Na + Cl₂

Рассчитайте массу соли, необходимой для получения 224 л хлора (н. у.)

175. Составьте уравнение реакции взаимодействия:

иодида калия и брома

иодида калия и хлора

бромида калия и хлора

Укажите окраску образующегося галогена.

176. При расстройстве желудка и его пониженной кислотности назначают микстуру, содержащую разбавленную соляную кислоту и фермент пепсин. Рассчитайте массовую долю хлороводорода в микстуре, если для ее приготовления взяли 200 г дистиллированной воды, 2 г пепсина и 4 г 8,25-ной соляной кислоты.

177. Для профилактики заболеваний щитовидной железы к поваренной соли добавляют такое количество иодида калия, чтобы его массовая доля составляла 0,002%. Сколько граммов иодида калия следует добавить к 100 кг хлорида натрия для получения йодированной соли.

178. Почему это могло произойти:

а) через предварительно упаренную морскую воду пропустили ток хлора, и появилась красно-бурая окраска;

б) золу сгоревших морских водорослей растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорную воду и крахмал, при этом жидкость разделилась на два слоя: нижний синий и верхний желтый.

Кислород.

179. Кислород был открыт при изучении реакции разложении различных веществ, в частности оксида ртути (II). Составьте уравнение реакции и рассчитайте объем кислорода (н. у.), полученного при разложении 21,66 г оксида ртути (II). В чем заключается способ обнаружения кислорода?

180. Приведите по четыре реакции получения а) кислорода; б) оксидов.

181. Составьте уравнение реакции указанного вещества с избытком кислорода: 1) кальций, 2) углерод, 3) алюминий, 4) магний, 5) литий, 6) водород, 7) сера, 8) медь. Рассчитайте объем кислорода (л, н. у.), вступившего в реакцию с образованием 2 моль оксида.

182. Напишите уравнения реакций горения: а) кальция, б) серы. Рассчитайте объем кислорода (н. у.), который потребуется для сжигания 1,6 г вещества.

183. Составьте уравнения реакций горения: а) алюминия и б) ацетилена С₂Н₂ в избытке кислорода. Рассчитайте массу оксида алюминия и объем оксида углерода (IV). Если для проведения реакции затрачено 67,2 л кислорода. Объемы газов измерены при н. у.

184. Составьте уравнение реакции кислорода (взятого в избытке): а) с С₂Н₄; б) с С₂Н₂; в) с Н₂S; г) с СН₄. Рассчитайте объем кислород, затраченного на окисление 1,12 л вещества (н. у.)

185. Какая масса воздуха необходим для полного сгорания 2,24 л (н. у.) водорода (массовая доля кислорода в воздухе 23 %). Укажите степени окисления и характер химических связей в молекуле образовавшегося вещества.

186. Рассчитайте: а) массу молекулярного кислорода в атмосфере Земли, масса которой составляет 5,15 ∙ 10¹⁵ т; б) массу атомарного кислорода, находящегося в мировом океана, масса воды в котором равна 1,37 ∙ 10¹⁸ т.

187. Почему зимой подо льдом рыба выживает, а в жаркую погоду в мелких водоемах иногда гибнет от недостатка кислорода? С каким физическим свойством кислорода это связано? Как это свойство меняется с ростом температуры?

188. Сравните: а) кислород и озон, б) кислород и фтор по следующим параметрам: состав молекулы, тип химической связи в молекуле, тип кристаллической решетки, физические свойства, химические свойства.

189. Найдите соответствие

     1)оксид фосфора (V)	а) твердое вещество, ионное соединение, основный оксид, растворим в воде;
     2) оксид кальция	б) газ, в молекуле связь ковалентная полярная, кислотный оксид, умеренно растворим в воде;
     3) оксид алюминия	в) твердое вещество, в молекуле связь ковалентная полярная, кислотный оксид, очень хорошо растворим в воде;
     4)оксид серы (VI)	г) твердое вещество, связь ковалентная сильнополярная, не растворим в воде

190. *Напишите уравнения, иллюстрирующие цепочки превращений:

				HCl		KOH
			А	→	Д	→	Е
	O2	↗						↘
CuS	―								Ж
		↘		O2		H2O		↗
			Б	→	В	→	Г

Назовите вещество Ж.

191. Какое свойство газов лежит в основе промышленного способа получения кислорода из воздуха? Как его отделяют от остальных газов? Какой объем (н. у.) воздуха необходим для получения 1 т кислорода?

Сера

192. Элемент сера в газообразном состоянии может существовать в виде двухатомных молекул. В кристаллическом состоянии она существует в виде молекул октасеры S₈, а в аморфном – в виде полимерных молекул (назовите это явление). Сколько молекул S₂ и молекул S₈ содержится в 8 г вещества?

193. Составьте уравнение реакции серы с водородом. Укажите функцию серы в этом окислительно-восстановительной реакции. Определите массу серы, если объем (н. у.) газообразного продукта равен 5,6 л.

194. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции серы с алюминием. Какую функцию – окислителя или восстановителя – выполняет сера в этой реакции?

195. Составьте уравнение реакции серы: 1) с калием, 2) с магнием, 3) с водородом, 4) с кислородом, 5) с литием, 6) с кальцием, 7) с натрием, 8) с алюминием. Какое количество вещества образуется при реакции 96 г серы с избытком второго реагента.

196. Из перечисленных выберите свойства, характерные для ромбической серы:

а) кристаллы серого цвета с фиолетовым оттенком;

б) не растворяется и не смачивается водой;

при нагревании превращается в темно-красную жидкость;

г) при нагревании превращается в фиолетовые пары, которые снова кристаллизуются;

д) кристаллы желтого цвета;

е) при обычных условиях – темно-красная летучая жидкость;

ж) хорошо растворяется в воде;

з) имеет несколько аллотропных модификаций.

197. Сравните кислород и серу по следующим параметрам:

а) строение атомов и возможные степени окисления;

б) строение молекул, тип связи между атомами и тип кристаллической решетки;

в) физические свойства;

г) окислительная способность.

198. Самородная сера часто загрязнена песком. Каким способом ее можно отделить от этой примеси.

199. Почему в природе довольно редко встречаются соединения серы (IV)?Какие свойства в окислительно-восстановительных процессах могут проявлять соединения серы в этой степени окисления?

200. *Серебристый порошок вещества А образует при 200⁰ С с твердым веществом Б желтого цвета белое кристаллическое вещество В, которое нельзя получить осаждением из водных растворов. При взаимодействии вещества В и вещества А с водой выпадает белый осадок Г и выделяются газы: в первом случае - Д, во втором – Е, причем один газ в 17 раз тяжелее другого. Определите вещества А, Б, В, Г, Д, Е и напишите уравнения описанных реакций.

Соединения серы

201. Какая масса воздуха необходима для полного сгорания 3, 4 г сероводорода ( массовая доля кислорода в воздухе 23%)?Укажите степени окисления атомов и характер связи в молекуле образовавшегося вещества.

202. Укажите характер химических связей в молекулах сероводорода и сульфида натрия, определите степени окисления серы в этих соединениях, Напишите молекулярные и ионные уравнения их взаимодействия с хлоридом меди (II).

203. Сероводород сгорает в избытке кислорода с образованием оксида серы (IV) или с образованием серифы (при недостатке окислителя). Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций горения сероводорода. Рассчитайте объем (н. у.) оксида серы (IV) и массу серы, которые образуются в соответствующих условиях из 3,36 л сероводорода.

204. В реакции сероводорода с оксидом серы (IV) образовалось 100 г серы. Составьте уравнение, используя метод электронного баланса. Укажите функцию реагентов (окислитель или восстановитель). Определите объем сероводорода, вступившего в реакцию при нормальных условиях.

205. Укажите характер химических связей в молекулах оксидов серы (IV) и (VI).Составьте уравнения реакций взаимодействия этих оксидов с водой. Определите массу воды, необходимой для получения 400 г 50%-ного раствора серной кислоты.

206. Предложите 3 способа получения сульфата натрия, с условием, что одним из реагентов является серная кислота. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций. Рассчитайте массу соли, если количество серной кислоты составляет 3 моль. Укажите характер химических связей в реагентах и продуктах реакций.

207. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций разбавленной серной кислоты: а) с магнием; б) с оксидом калия; в) с гидроксидом алюминия; г) с хлоридом бария. Какая из предложенных реакций является качественной для обнаружения серной кислоты и сульфат-иона?

208. При действии разбавленной серной кислоты на алюминий получено 3,42 г соли. Определите количество и массу серной кислоты, необходимой для проведения этой реакции.

209. Составьте ионные и молекулярные уравнения реакций:

S → SO₂ → Na₂SO₃ → NaHSO₃ →Na₂SO₃ → SO₂

Рассчитайте массу серы, если объем (н. у.) конечного продукта составляет 1,12 л.

210. Составьте ионные и молекулярные

H₂SO₄ → SO₂ →SO₃ →H₂SO₄ →MgSO₄ →BaSO₄

Рассчитайте массу сульфата бария, если исходная серная кислота содержалась в 200 г 96%-ного раствора.

211. При 20⁰ С в одном объеме воды растворяется 2,91 объемов сероводорода. Рассчитайте массовую долю сероводорода в таком растворе.

212. Как распознать бесцветные растворы сульфида натрия, хлорида натрия и сульфата натрия. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

213. Найдите соответствие между соединениями серы и их свойствами

     1) сероводород	а) бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворяется в воде, образуя слабую кислоту, в растворе медленно окисляется
     2) оксид серы (IV)	б) при повышенной температуре существует в виде газа, при охлаждении до комнатной температуры превращается в летучую жидкость, при охлаждении до 17^0 затвердевает, экзотермически растворяется с образованием сильной кислоты
     3) оксид серы (VI)	в) бесцветный газ с характерным неприятным запахом, плохо растворяется в воде с образованием слабокислого раствора

214. Два жидких оксида А и Б реагируют между собой образуя вещество В. При реакции концентрированного раствора вещества В с цинком никогда не выделяется водород, а его реакция с разбавленным раствором В лежит в основе лабораторного способа получения этого газа. Определите вещества А, Б, В. Напишите уравнения реакций.

215. В вашем распоряжении имеются порошок алюминия, сера и соляная кислота. Получите из них сероводород двумя способами. Напишите уравнения реакций.

216. *Свежеприготовленный раствор сернистой кислоты реагирует: а) с магнием, б) с иодом, в) раствором хлорида бария. В первом случае выделяется газ. Во втором – раствор иода обесцвечивается, в третьем – выпадает белый осадок. Напишите уравнения реакций, укажите типы реакций, а также какие свойства проявляет сернистая кислота в каждом случае.

217. Древние люди применяли серу для освобождения своих жилищ от насекомых – паразитов, помещая ее в костер. Какое вещество оказывало дезинфицирующее действие?

218. Верно ли третье суждение, если первые два истинны:

- окислительно-восстановительные свойства зависят от степени окисления атома;

- окислители в ходе реакции понижают степень окисления

- сернистый газ может проявлять и окислительные и восстановительные свойства.

219. Можно ли использовать серную кислоту для осушения: а) воздуха, б) сероводорода, в) кислорода? Ответ обоснуйте. Напишет уравнения возможных реакций.

220. При взаимодействии средней соли металла А, окрашивающей пламя в розово-фиолетовый цвет, с избытком раствора соляной кислоты выделилось 4 л (н.у.) серосодержащего газа Б, который обесцвечивает окрашенную ткань. Установите формулу и найдите массу вещества А.

Азот

221. Рассчитай число молекул азота в 1 кг воздуха, в котором массовая доля азота равна 75,52%.

222. Азот получают в промышленности перегонкой жидкого воздуха, так как азот выкипает при более низкой температуре, чем кислород: t_кип. N₂ равна -196⁰С, t_кип O₂ равна -183⁰С. Рассчитайте объем (н.у.) азота, который получают при фракционной перегонке 1 т жидкого воздуха, содержащего 75,52% N₂

223. В лабораторных условиях азот получают термическим разложением нитрата аммония NH₄NO₂. Составьте уравнение реакции и рассчитайте массу соли, необходимой для получения 5 л азота.

224. Укажите, какие свойства (окислительные или восстановительные) проявляет азот в реакциях с избытком второго реагента: 1) азот + кислород, 2) азот + водород, 3) азот + магний, 4) азот + литий. Определите число атомов формульной единице продукта реакции и степени окисления азота.

225. Расставьте соединения азота в порядке возрастания его степени окисления: HNO₂, NCl₃, NO, N₂O₅, N₂O, NO₂. Укажите, какие функции в окислительно-восстановительных процессах они могут выполнять.

226. Сравните фтор, кислород и азот по следующим параметрам: состав молекулы, тип и кратность связи между атомами, реакционная способность. Приведите уравнения реакций и условия их осуществления, подтверждающие различную химическую активность газов.

227. Почему электрические лампочки, в которых температура вольфрамовой нити достигает 2500⁰С, раньше заполняли азотом? Можно ли для этого использовать другие газы?

228. Продукт реакции соединения магния с азотом растворили в воде, при этом получился белый осадок и выделился газ с резким запахом. Запишите уравнения реакции, рассчитайте массу выпавшего осадка, если для первой реакции было взято 7 г магния.

229. Из приведенного ряда выберите формулы веществ. Которые будут реагировать и с кислородом, и с азотом: H₂O, H₂, HCl, Cl₂, Na, KOH, Na₂SO₃.

Аммиак