2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

SO_₄^²⁻ + Cu → Cu^²⁺ + SO₂ pH < 7

Будет ли эта реакция протекать самопроизвольно при стандартных условиях? Ответ обоснуйте расчетом DG.

3. Можно ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде Fe^²⁺ в Fe^³⁺ с помощью хромата калия, если он восстанавливается до хромита. Ответ подтвердите расчетом ЭДС реакции.

4. Гальваническая цепь состоит из железа, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов Fe^²⁺, равной 0,0001 моль/л и меди, погруженной в раствор ее соли. Какой концентрации должен быть раствор соли меди, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю. Приведите схему гальванического элемента.

5. Сколько литров водорода и кислорода выделится на электродах, если вести электролиз водного раствора КОН в течении 2,5 ч при силе тока 1,2 А. Запишите процессы, происходящие при электролизе этого раствора на угольных электродах.

6. Можно ли перманганатом калия окислить фосфин до ортофосфорной кислоты, реакцию проводить в кислой среде. Составить уравнение реакции, рассчитать DE системы.

Вариант 6.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

CrCl₃ + Br₂ + NaOH ⇄ Na₂Br + NaCl + H₂O

Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ ⇄ HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

Fe^²⁺ + H^⁺ + NO₃^⁺ → Fe^²⁺ + NO pH < 7

Будет ли эта реакция протекать самопроизвольно при стандартных условиях? Ответ обоснуйте расчетом DG.

3. Какова концентрация ионов Н в растворе, если окислительно-восстановительный потенциал системы:

Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ + 6 ç → 2Cr³⁺ + 7H₂O равен 1,61 В, а концентрация ионов Cr₂O₇^²⁻ и Cr^³⁺ соответственно равны 1 и 10^-6 моль/дм³.

4. ЭДС гальванической цепи

(-) Ag/AgNO₃(0,005 н) //AgNO₃(X)/Ag(+)

равна 0,085 В. определить концентрацию электролита при положительном электроде, если коэффициенты активности иона Ag⁺ в растворе AgNO₃ при отрицательном и положительном электродах соответственно равны 0,945 и 0,750.

5. При какой силе тока можно в течении 15 минут выделить всю медь из 120 мл 0,2 н раствора нитрата меди (II)? Запишите процессы происходящие при электролизе этого раствора на нерастворимых электродах.

6. Можно ли перекисью водорода окислить иод, при этом последний превратится в HIO. Составить уравнение реакции. Посчитайте изменение потенциала системы.

Вариант 7.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

KCrO₂ + Br₂ + KOH ⇄ K₂CrO₄ + KBr + H₂O

FeCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl ⇄ FeCl₃ + CrCl₃ + KCl + H₂O

2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

Hg + H^⁺ + SO_₄^²⁻ → Hg^²⁺ + SO_₂ pH < 7

Рассчитайте константу равновесия этой ОВР системы при стандартных условиях.

3. Можно ли использовать KMnO₄ в качестве окислителя в следующем процессе при стандартных условиях:

2H_₂O – 2ç → H_₂O_₂ + 2H^⁺ . Ответ подтвердите расчетом изменения потенциала системы.

4. Концентрационная гальваническая цепь составлена магниевыми электродами, погруженными в растворы сульфата магния разной концентрации

Mg/MgSO₄ (2 M)//MgSO₄ (X)/Mg

определить концентрацию второго раствора MgSO₄ если ЭДС

цепи равна 0,103 В.

5. Электролиз раствора сульфата калия проводят с нерастворимыми электродами при токе 2,68 А в течении 1 ч. составить уравнения процессов, происходящих на электродах, вычислите объемы выделившихся газов при нормальных условиях.

6. Какие из перечисленных ионов могут служить восстановителями, а какие не могут и почему: Cu^²⁺, Sn^²⁺, Cl^⁻, VO_₃^⁻, S^²⁻, Fe^²⁺, WO_₄^²⁻, IO_₄^⁻, Al^³⁺, Hg^²⁺, Hg_₂^²⁺?

Вариант 8.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

NaBrO₃ + NaBr + H₂SO₄ ⇄ Na₂SO₄ + Br₂ + H₂O

Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH ⇄ MnO₂ + KCl + H₂O