2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

H₂O₂+ MnO₄⁻ → Mn²⁺ + O₂ pH < 7

Будет ли эта реакция протекать самопроизвольно при стандартных условиях? Ответ обоснуйте расчетом DG.

3. Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал системы SO_₄^²⁻/SO_₃^²⁻ если раствор содержит 110 моль/л SO_₄^²⁻, 0,004 моль/л SO_₃^²⁻, 3,2 моль/л H^⁺. Значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов возьмите из справочной литературы.

4. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых Zn - отрицательный электрод, в другом – положительный. Посчитайте ЭДС для каждой цепи. Концентрации растворов примите равными 1 моль/л.

5. Электролиз раствора Al₂(SO₄)₃ проводили с нерастворимыми электродами при токе 2,5 А в течении1,5 ч. Составьте уравнения процессов, проходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся при н.у. на электродах веществ.

6. Можно ли кислородом окислить диоксид марганца в щелочной среде до MnO_₄^²⁻. Напишите уравнение реакции. Рассчитайте DE системы.

Вариант 12.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

HClO₄ + SO₂ + H₂O ⇄ HCl + H₂SO₄

KI + KNO₃ + H₂SO₄ ⇄ K₂SO₄ + NO₂ + I₂ + H₂O

2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

Cl_₂ + OH^⁻ → ClO_₃^⁻ + Cl^⁻

Рассчитайте константу равновесия этой ОВР системы при стандартных условиях.

3. Можно ли при стандартных условиях окислить в кислой среде Br⁻ до Br₂ с помощью дихромата калия. Приведите расчет ЭДС.

4. Гальванический элемент состоит из серебряного электрода погруженного в 0,5 М раствор нитрата серебра, и стандартного водородного электрода. Написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции, происходящей при работе элемента. Чему равна его ЭДС.

5. При какой силе тока можно в течении 20 минут выделить все серебро из 150 мл 0,5 н раствора нитрата серебра? Запишите процессы, происходящие при электролизе этого раствора на нерастворимых электродах.

6. Возможна ли реакция между KClO₃ и MnO₂ в кислой среде.

Вариант13.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

Na₂SO₃ + KMnO₄ + KOH ⇄ Na₂SO₄ + K₂MnO₄ + H₂O

FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ ⇄ Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

HNO_₂ + MnO₄^⁻ → NO_₃^⁻ + Mn²⁺ pH < 7

Рассчитайте константу равновесия этой ОВР системы при стандартных условиях.

3. Можно ли при стандартных условиях окислить Pb²⁺ до Pb⁴⁺ (PbO₂) при помощи перекиси водорода в кислой среде. Привести расчет ЭДС.

4. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода погруженного в раствор содержащий ионы Cr³⁺. При какой концентрации ионов Cr³⁺ ЭДС этого элемента будет равен нулю?

5. Электролиз раствора хлорида магния проводили с нерастворимыми электродами при токе 4 А в течении 30 минут. Составьте уравнения процессов, проходящих на электродах, вычислите объем выделяющихся при н.у. на электродах веществ.

6. Какой из окислителей MnO₂, PbO₂, K₂Сr₂O₇ является наиболее эффективным по отношению к HCl при получении Cl₂. Напишите уравнение реакции, приведите расчеты системы.

Вариант 14.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

PH₃ + KMnO₄ + HCl ⇄ MnCl₂ + H₃PO₄ + KCl + H₂O

Ce + H₂O₂ + NaOH ⇄ Na₂CeO₃ + H₂O