Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Конс. лекц. ХТНР, ПБТ, Р ІІ.doc
Скачиваний:
18
Добавлен:
16.08.2019
Размер:
858.62 Кб
Скачать

2.5С принципи розрахунку кривих титрування

Криві титрування кислот, основ, солей, що гідролізуються. Принцип розрахунку кривих титрування та підбору підходящого індикатора для титрування. Кислотно-основне титрування в неводному середовищі

Титрування сильної кислоти сильною основою.

Побудуємо криву титрування 100 мл 0,1н розчину HCl 0,1 н розчином NaOH. Не враховуємо розведення і іонну силу розчину. Реакція перебігає згідно рівняння:

HCl + NaOH NaCl + H2O.

До початку титрування у розчині знаходиться тільки сильна кислота і рН розчину pH = -lgCK = 1.

До точки еквівалентності рН розчину буде залежати від концентрації іонів гідрогену, яка залежить від концентрації кислоти, а вона, у свою чергу, залежить від кількості доданого лугу. При однаковій концентрації реагуючих речовин еквівалентна концентрація розчину:

N = .

Якщо додати 90 мл титранту Ск = Nв.р.=0,1*0.1=0,01, рН = 2 (не враховуючи розведення). При додаванні 99 мл - рН=3, а при Vст.р. = 99,9 мл, рН=4.

В точці еквівалентності у розчині не буде ні кислоти ні основи, а тільки сіль NaCl, яка не гідролізується, і у розчині рН=7. Точка еквівалентності буде досягнута при однакових об’ємах реагуючих розчинів VNAOH = VHCl = 100мл, оскільки початкові концентрації розчинів рівні.

Це виконується для температури 250С, тому що при цій температурі іонний добуток води Кw=10-14. З підвищенням температури іонний добуток води зростає і при 800С Кw=2,4*10-13 і рН= -lg =6,31.

Після точки еквівалентності у розчині буде тільки основа, рН буде залежати від кількості надлишку доданого лугу і розраховуватися за формулою pH = 14-pOH. При додаванні 100,1 мл титранту, у розчин об’ємом 100 мл додали надлишок лугу об’ємом 0,1 мл. Оскільки титрують 0,1 н. лугом, то кінцева концентрація NaOH буде в 1000 разів менша. Виходячи з цього рН розчину дорівнює: [OH] = CNaOH = 0,0001 моль/л =10-4; pOH = 4; pH =14-4= 10.

Аналогічно розраховуються подальші значення рН при титруванні: при додаванні 101 мл NaOH – рН = 11, 110 мл NaOH – рН = 12, 200 мл NaOH – рН = 13.

Крива титрування сильної кислоти сильною основою наведена на рис. 2.5.

Аналіз кривої титрування дозволяє зробити наступні висновки:

1.Крива титрування симетрична лінії нейтральності.

2.Точка еквівалентності знаходиться на лінії нейтральності.

3.Точка еквівалентності знаходиться на стрибку титрування, величина якого дорівнює висоті вертикальної ділянки кривої титрування.

Рисунок 2.5 – Крива титрування сильної кислоти сильною основою

4.Чим більше концентрації кислоти і основи, тим більше висота стрибка титрування.

5.В якості індикатора придатні і метилоранж і фенолфталеїн.

Зрозуміло, що крива титрування сильної основи сильною кислотою буде дзеркальним відображенням кривої титрування сильної кислоти сильною основою.

Титрування слабої кислоти сильною основою. Побудуємо криву титрування 100 мл 0,1н розчину CH3COOH(Кк=1,74*10-5) 0,1 н розчином NaOH. Реакція перебігає згідно рівняння:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O.

До початку титрування у розчині знаходиться тільки слаба кислота і рН розчину =2,87.

До точки еквівалентності у розчині одночасно знаходяться слаба кислота і її сіль, отже буферний розчин. рН розчину буде залежати від концентрації кислоти і солі і розраховується за формулою:

.

Якщо додати 50 мл титранту Ск = Ссол, тоді рН=рКк =4,74.

В точці еквівалентності у розчині не буде ні кислоти ні основи, а тільки сіль CH3COONa, яка гідролізується, і рН якої визначається за формулою:

рН = 7 + рКк + lgCсол.

У точці еквівалентності концентрація солі буде дорівнювати концентрації кислоти, отже рН= 7+2,37-0,5=8,87 і точка еквівалентності знаходиться у лужному середовищі.

Після точки еквівалентності крива титрування буде мати вигляд як і у попередньому випадку.

Крива титрування слабої кислоти сильною основою наведена на рис.2.6.

1-крива титрування кислоти з Кк=1,74*10-5,

2-крива титрування кислоти з Кк 1*10-7

Рисунок 2.6 - Крива титрування слабої кислоти сильною основою

Аналіз кривої титрування дозволяє зробити наступні висновки:

1.Крива титрування не симетрична лінії нейтральності.

2.Точка еквівалентності знаходиться не на лінії нейтральності а в лужному середовищі.

3.Величина стрибку титрування менше ніж у випадку титрування сильної кислоти. Причому, чим менше константа дисоціації, тим менше висота стрибка титрування. Крива 2 відповідає титруванню кислоти з Кк 1*10-7 і при Кк<1*10-9 стрибок титрування практично зникає. Тому кислотно-основне титрування придатне для титрування слабких кислот і основ ,які мають константу дисоціації більше ніж К>1*10-8.

4.В якості індикатора використовується фенолфталеїн.

Аналогічним чином з використанням відповідних рівнянь можна побудувати криву титрування слабкої основи сильною кислотою. Якщо титрувати 100мл 0,1 н розчину NH4OH(Косн. =1,76*10-5 рКосн.=4.74) 0,1 н розчином HCl то крива титрування буде мати вигляд, який зображено на рис. 2.3.(являти собою дзеркальне відображення попередньої кривої титрування). В цьому випадку у точці еквівалентності утворюється сіль NH4Cl, яка гідролізується по катіону.

Крива титрування слабої основи сильною кислотою наведена на рис.2.7.

Аналіз кривої титрування дозволяє зробити наступні висновки:

1.Крива титрування не симетрична лінії нейтральності.

2.Точка еквівалентності знаходиться не на лінії нейтральності а в кислому середовищі.

3.Величина стрибку титрування менше ніж у випадку титрування сильної кислоти.

4.В якості індикатора використовується метилоранж.

Рисунок 2.7 – Крива титрування слабкої основи сильною кислотою

Титрування багато основних кислот. Титрування багато основних кислот перебігає по ступеням, як і їх дисоціація. Наприклад, при титруванні 100 мл 0,1 н фосфатної кислоти 0,1 н розчином NaOH маємо три точки еквівалентності, які відповідають додаванню на кожний моль кислоти 1, 2 і 3 моль(відповідно 100, 200 і 300 мл) основи з утворенням різних солей. При цьому перебігають такі реакції:

H3PO4 + NaOH NaH2PO4+ H2O, К=7,6*10-3, рК =2,12;

NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O, К=6,2*10-8, рК =7,21;

Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O, К=4,2*10-13, рК =12,38.

Відбувається титрування суміші трьох кислот, які відрізняються за силою.

Відокремлене (диференцьоване) титрування у водному розчині двох кислот може бути виконане, якщо їх константи дисоціації розрізняються у 104 разів:

>104 ; >104.

Тому фосфатну кислоту можна титрувати і як одноосновну і як двоосновну.

Визначимо значення рН розчину у основні моменти титрування.

До початку титрування у розчині знаходиться тільки слаба багато основна кислота. Дисоціація кислоти за першим ступенем значно більше, чим за іншими, тому приблизно рН розчину розраховуємо за формулою:

=1,56.

В першій точці еквівалентності у розчині не буде ні H3PO4 ні основи, але буде сіль NaH2PO4, концентрація іонів водню у розчину якої визначається за формулою:

[H+] = ,

а рН по формулі:

рН1т.е. = ( рК+ рК) = (2,12+7,21)=4,66.

Перша точка еквівалентності фіксується по індикатору метилоранжу.

У другій точці еквівалентності у розчині буде тільки сіль Na2HPO4, рН розчину якої:

рН2т.е. = ( рК+ рК) = (7,21 + 12,38)=9,8.

Друга точка еквівалентності фіксується по індикатору фенолфталеїну.

В третій точці еквівалентності у розчині присутня тільки сіль Na3PO4, яка гідролізується і рН розчину:

рН3т.е. = 7 + рКк + lgCсол= 7 + 12,38 + lg0,1=12,7.

Зазначимо, що константа дисоціації H3PO4 за третім ступенем вельми мала, а отже титрувати її як 3-основну звичайно неможливо, внаслідок відсутності 3-ого стрибка титрування.

Крива титрування фосфатної кислоти сильною основою наведена на рис.2.8.

Рисунок 2.8 – Крива титрування фосфатної кислоти сильною основою

Титрування солей, що гідролізуються. Метод кислотно-основного титрування може використовуватися і для визначення солей, які підкорюються гідролізу. Якщо рК слабої кислоти чи слабої основи, що входить до складу солі, >8, то її водний розчин можна титрувати безпосередньо. Якщо сіль утворена більш сильними кислотами чи основами(рК<8)використовують метод зворотного титрування, метод заміщення, або метод відгонки. Розглянемо криву титрування 100мл 0,1 н розчину Na2CO3(К=4,5*10-7, рК =6,35; К= 4,8*10-11, рК=10,32) 0,1 н розчином HCl. На кривій титрування буде мати місце 2 стрибки титрування, які відповідають:

1.Утворенню NaHCO3:

Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl.

2.Утворенню слабої кислоти H2CO3:

NaHCO3 + HCl H2CO3 + NaCl.

До початку титрування у розчині знаходиться тільки сіль, рН розчину якої визначаємо за формулою:

рН = 7 + рК + lgCсол=7 + 10,32 + lg0,1=11,66.

В першій точці еквівалентності у розчині буде сіль NaHCO3, рН якої розраховується за формулою:

рН1т.е. = ( рК+ рК) = (6,35+10,32)=8,33.

Цей момент фіксується за допомогою індикатору фенолфталеїну. Молярна маса еквіваленту Na2CO3 при титруванні за фенолфталеїном буде дорівнювати молярній масі(фактор еквівалентності f=1).

В другій точці еквівалентності у розчині присутня тільки слаба кислота:

=3,75.

Цей момент фіксується по індикатору метилоранжу. Молярна маса еквіваленту Na2CO3 при титруванні за метилоранжем буде дорівнювати ½ молярній масі(фактор еквівалентності f=1/2).

Крива титрування карбонату натрію стандартним розчином HCl наведена на рис. 2.7.

Рисунок 2.9 – Крива титрування карбонату натрію сильною кислотою

Метод кислотно-основного титрування використовується для визначення нітрогену в аналізі речовин рослинного і тваринного походження, технічних матеріалах, добривах, визначені кислотності хлібу, молока, аналізі органічних і неорганічних кислот і основ.

Самостійно опрацювати тему більш детальніше за літературою:

[2] – стор. 52-76; [4] – стор. 40-60; [8] – стор. 74-157.

Контрольні питання до теми 2.5С

5.1.Проаналізуйте криву титрування сильної кислоти сильною основою. Чому дорівнює значення рН точки еквівалентності у цьому випадку?

5.2.Проаналізуйте криву титрування слабої кислоти сильною основою. Чому дорівнює значення рН точки еквівалентності у цьому випадку?

5.3.Проаналізуйте криву титрування слабої основи сильною кислотою. Чому дорівнює значення рН точки еквівалентності у цьому випадку?

5.4.Проаналізуйте криву титрування фосфатної кислоти сильною основою. Чому дорівнює значення рН точки еквівалентності у цьому випадку?

5.5.Проаналізуйте криву титрування карбонату натрію сильною кислотою. Чому дорівнює значення рН точки еквівалентності у цьому випадку?

5.6.Наведіть приклади використання методу кислотно-основного титрування.