- •5.1. Строение, свойства и биологические функции витаминов.
- •Антивитамины
- •Вопросы для повторения.
- •6.1. Принципы функционирования биоэнергетических систем.
- •6. Теплота сгорания некоторых биохимических
- •6.2. Тепловые эффекты биохимических реакций.
- •7. Стандартные энтальпии образования (dн˚) и стандартные
- •6.3. Термодинамические критерии направленности биохимических превращений
- •9. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых биохимических окислительно-восстановительных систем
- •6.5. Сопряжённый синтез веществ.
- •10. Стандартные свободные энергии гидролиза некоторых
- •6.5. Общие закономерности осуществления биоэнергетических процессов в организмах.
- •7.1. Механизм действия ферментов.
- •7.2.Строение двухкомпонентных ферментов.
- •7.3. Каталитическая активность ферментов.
- •7.4. Изоферменты.
- •7.5. Изменение активности ферментов в зависимости от условий среды.
- •7. 6. Локализация ферментов.
- •7.7. Регуляция ферментативных реакций
- •7.8. Классификация ферментов
- •Первичный синтез углеводов у с₃- и с₄-растений.
- •Ассимиляция со2 у с4-растений.
- •Механизмы образования и превращений триоз, эритрозы, пентоз и гексоз.
- •Взаимопревращения моносахаридов
- •8.3. Синтез и распад олигосахаридов и полисахаридов.
- •Затем под действием фермента сахарозо-удф-глюкозилтрансферазы остаток глюкозы от удф-глюкозы переносится на фруктозу с образованием сахарозы:
9. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых биохимических окислительно-восстановительных систем
Восстановленная форма |
Окисленная форма |
Е°΄, В |
Водородный электрод: Н2 D 2Н+ + 2ē |
-0,42 |
|
Ферредоксин (Fe2+) |
Ферредоксин (Fe3+) |
-0,43 |
НАД×Н + Н+ |
НАД+ |
-0,32 |
Липоевая кислота (восст.) |
Липоевая кислота (окисл.) |
-0,29 |
Глутатион (восст.) |
Глутатион (окисл.) |
-0,23 |
ФАД×Н2 |
ФАД |
-0,05 |
Кофермент Q×Н2 |
Кофермент Q |
+0,07 |
Цитохром b560 (Fe2+) |
Цитохром b560 (Fe3+) |
+0,08 |
Пластихинон восст. РQ×Н2 |
Пластихинон окисл. РQ |
+0,10 |
Цитохром с (Fe2+) |
Цитохром c (Fe3+) |
+0,24 |
Цитохром a (Fe2+) |
Цитохром а (Fe3+) |
+0,21 |
Цитохром а3 (Fe2+) |
Цитохром а3 (Fe3+) |
+0,39 |
Реакционный центр фотосистемы I П700 восст. |
П700 окисл. |
+0,45 |
Реакционный центр фотосистемы II П680 восст. |
П680 окисл. |
+1,12 |
Кислородный электрод : ½ О2 + 2Н+ + 2ē D Н2О |
+0,82 |
Изменение свободной энергии в этой реакции в расчёте на 1 моль окисленного глютатиона при стандартных условиях рассчитаем по указанной выше формуле:
DG°΄ = –nFDЕ°΄ = -2×96406×0,09 = -17353 Дж»-17,35 кДж.
В связи с тем, что изменение свободной энергии в рассматриваемой реакции отрицательно, она осуществляется самопроизвольно.
Мы рассмотрели основные способы определения изменения свободной энергии в биохимических системах при стандартных условиях. Однако условия физиологической среды в клетках организмов очень сильно отличаются от стандартных условий и особенно большие отличия наблюдаются по температуре и концентрации веществ. Стандартная температура 25°С, а температура физиологической среды у разных организмов изменяется в довольно широких пределах, у растений, например, от 0°С до 50°С. Концентрация веществ в физиологической среде также очень сильно отличается от стандартной (1 моль/л), обычно она составляет сотые и даже тысячные доли моля на 1 л. Изменение свободной энергии вещества в зависимости от температуры и его концентрации в физиологической среде, выражается следующим уравнением:
DGфизиол. = DG°΄ + RTlnC,
где - DG°΄ – стандартное изменение свободной энергии при рН =7,0; R – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж×моль-1× К-1); Т – температура физиологической среды в единицах шкалы абсолютных температур (в кельвинах); С – концентрация реагирующего вещества или продукта реакции в физиологической среде (моль/л).
Используя данное уравнение, можно определить в ходе реакции изменение свободной энергии для каждого компонента биохимической системы, находящегося в физиологической среде.
В связи с тем, что концентрации веществ в физиологической среде меньше стандартной концентрации (1 моль/л) и выражаются дробными числами, показатель lnC в указанном выше уравнении будет иметь отрицательные значения, поэтому DGфизиол. всегда будет меньше DG°΄, определённого при стандартных условиях. А если происходит экзергоническая реакция, то в разбавленных физиологических растворах вероятность её самопроизвольного осуществления существенно возрастает.