«Виробничі процеси і обладнання об'єктів автоматизації»
1.Як називають закони, що визначають швидкість теплових процесів?
б) Теплообміну.+
2.Як називають закони, що визначають швидкість масообмінних процесів?
в) Дифузії.+
3.До якого типу відносяться елеватори, як пристрої для переміщ тв матер-ів?
а)Вертикального.
4.Струм проходить через розчин кислоти. Виділяється протягом 6 хв.120см3 водню, виміряного при 170с та тиску 98910 н/м2. Визначити силу струму.
г) Визначаємо масу водню за рівнянням Клапейрона-Менделеєва
=
г
Т
= 170+2730=2900
К
Силу
струму знаходимо за законом Фарадея
І=
+
5. Чим характеризується продуктивність фільтра?
в) Перепадом тисків, опором перегородок, часом фільтрування, об'ємом фільтрату, об'ємом осаду.
6. При розподілі янтарної кислоти між водою і ефіром були отримані такі дані: концентрація кислоти (г/10 см3) у водному шарі дорівнює 0,121 і 0,07, а в ефірі – відповідно 0,022 і 0,013. Показати, що для янтарної кислоти застосовується закон розподілу.
г)Знаючи
зак розподілу
,
визначаємо
;
.+
7. Визн витрати окс сульфуру (ІV) на знекисл води, що містить 3мг О2 в 1дм3. Продуктивність установки 100м3/год
г)
Визначимо дозу оксиду сульфуру (IV):
Витрати
сульфуру (IV) становитимуть:
.+
8.Які переваги має використання водяної пари в якості теплоносія?
а) Нагрівання при малій поверхні теплообміну.+
9. Розрахувати об’ємну продуктивність по фільтрату нутч-фільтра, в який завант суспензія Gс=2500 кг, вміст в ній тв фази х=10% . Отриманий осад має вол w=60%, густ фільтрату ρф =1040 кг/м3.
г)
Визначаємо кіл-сть
тве фази, яка надх з суспензією:
Кількість
отриманого вологого осаду
.Кількість
отриманого фільтрату дорівнює:
+
10. Розрахувати тиск пари 10 % - ного розчину сечовини CO (NH2)2 при
50 0С; тиск водяної пари при 50 0С, Р0А = 12320 Па.
г)
Для розрахунку тиску пари використовуємо
формулу
.
В 100 г 10 % - ого розчину міститься 10 г
сечовини та 90 г води М(CO
(NH2)2)=60
г/моль, М(Н2О)=18
г/моль. Знаходимо число моль сечовини
(nb)
і води (nа)
в 100 г 10 % розчину.
моль,
моль.
Тоді
=
.+
11.Основна ознака процесу абсорбції.
а) Рідкий поглинач. +
12. Ентальпія утворення оксиду вуглецю (IV) з елементів при 2500С і 101,325 кПа складає ΔНОБР = -93,969 ккал/моль, ентропія при цих же умовах S = +51,061 кал/моль.К. Розрахувати вільну ентальпію утворення ΔLОБР оксиду вуглецю (IV) при 2500С і 1 атм в джоулях на моль.
г)
Lобр
=
Hобр
-Т
S=
-93,969 103
- кал/моль-573
K
51,061 кал/моль =
- 123.23 ккал/моль/. Lобр=-123,23 ккал/моль.+
13. Вкажіть методи випарювання розчинів.
б) Адіабатне випарювання.+
14.Вкажіть рівняння масопередачі:
в) M = KcF (C – С*).+
15. Розрахувати яка кількість азоту та водню практично витрачається для виробництва 1 т аміаку (вихід продукту 40%).
г) 1,6 т (2МNH3-3M H2+1M N2)+
16. Основний закон Стокса описує осадження:
а) Завислих зернистих стійких частинок.+
17.Що визначають на основі матеріального балансу?
б) Витрату сировини.+
18.Вкажіть принципи складання енергетичного теплового балансу.
а) Надходження теплоти в даному апараті повинно бути рівним витраті теплоти в тому ж апараті. +
19.Вкажіть оптимальні параметри синтезу аміаку.
а) Високий тиск та температура. +
20. Надати характеристику простого суперфосфату.
а) Неконцентроване водорозчинне добриво. +
21.Вкажіть способи синтезу полімерів.
а) Полімеризація.+
22.Вкажіть основну ознаку класифікації домішок води по Кульському.
а) Ступень дисперсності. +
23.Вкажіть основні методи контролю стану обладнання і протікання процесів.
а) Визначення відхилення від параметрів (тиску, температури, витрати тощо).+
24.Визначити методи діагностики стану процесів та обладнання.
б) Аналіз послідовних несправностей. +
25.Що потрібно визначити в результаті термодинамічного аналізу:
а) Режим процесу заданої інтенсивності, при якому мінімалізується утворення ентропії. +
26.Визначити правильне позначення формулювання задачі оптимізації:
б) Знаходження оптимальних умов на основі алгоритму оптимізації.+
27. Визначити принцип збагачення сировини:
а) Застосування сировини в концентрованому вигляді.+
28.Вкажіть математичний вираз швидкості хіміко-технологічного процесу:
а) U= ∆M/(S∆τ), де ∆M – зміна кількості речовини; S – площа, м2. +