Классы соединений.

Классы соединений:

• Кислоты Если в формуле оксида на первом месте стоит не металл или металл со степенью окисления, валентностью больше 4, оксид является кислотным. Кислоты сложные соединения, состоящие из ионов водорода и кислотного остатка.

• Оксиды – бинарное соединение, состоящее из атомов металла или не металла и кислорода. So2, P2O5, NA2O, CuO3.

• Основной – NA2O. Если на первом месте стоит металл в формуле с валентностью меньше 4, оксид основной.

• . Кислотные – P2O5

• Основания ложные соединения, состоящие из ионов металла и гидроксильных групп. Количество гидроксильных групп зависит от валентности металлов.

• Соли - сложные соединения, состоящие из ионов металла и кислотного остатка. Соли образуются из кислот путем замещения ионов водорода на металл.

Химические свойства.

При взаимодействии металла с какой либо из этих кислот, продуктами будут – соль вода, газ.

27.02.12

Электролетическая диссоциация.

это механизм распада электролита на ионы. При разбавлении водой или расплавлений. 1887г. - Сванте Аррениус. шведский физик и химик. Поделил в-ва на 2 группы электролиты и не электролиты. Электролиты - это вещества, водный раствор которых, проводит электрический ток. К ним относят: соли, щелочи, кислоты. В данных веществах имеется ионная или ковалентно-сильно полярная связь. Не электролиты - называют вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток. К ним относят простые соед-я, молекулы газообразных в-в, органические соед-я, для них характерна ковалентная не полярная или малополярная.

Положения теории диссоциации.

• электролиты - это в-ва, которые при растворении в воде или в расплавленном сост-и распадаются на ионы. Ионы - это атомы или группа атомов, обладающие положительным(катионом) или отрицательным (анионы) зарядом.

• Ионы отличаются от атомов, как по строению, так и по свойству.

• В растворе и расплаве электролита - ионы движутся хаотически. При пропускании постоянного электрического тока через этот раствор или расплав, положительно заряженные ионы движутся к катоду, а отрицательно заряженные к аннону.

дополнили Каблуков и Кистяковский рассмотрели роль воды растворителя в образовании ионов. Ионы в воде - гидротированые ионы.

Д.м.Менделеев. Гидратная теория раствора теория:

Если растворение сопровождается выделением энергии - это химический процесс. Если сопровождается поглощением энергии - физический процесс. Растворение - это и есть физико-химический процесс. Все электролиты можно поделить на сильные и слабые определятся степенью диссоциации. Вырежется от 0 до 1 или от 0 до 100%.

3 Положения:

• по отношению к альфа.

• некоторые электролиты в водных растворах, полностью диссоциируют на ионы, не зависимо от их концентрации. К ним относятся с ионным типом связи.

• известны электролиты, которые диссоциируются частично. При разбавлении раствором этих в-в равновесие диссоциации смещается в сторону образовании ионов, А при увеличении концентрации равновесие смещается в лево или в сторону образования молекул.

Сильные электролиты - это соединение, которое полностью распадается на ионы. Даже в концентрированном растворе хорошо распадаются на ионы. К ним относят растворимые соли, кислоты, щелочи.

Слабые электролиты - соединения не значительно диссоциируют на ионы, даже в разбавленном растворе. К ним относят: органические кислоты, в-ва вода.