- •Ионная и ковалентная связи
- •2)Координационная и семиполярная связи.
- •3)Номенклатура органических соединений
- •4) Атомные орбитали s- p- типа.
- •5) Тетраэдрическая модель атома углерода. Теория строения Бутлерова.
- •6) Структурная изомерия и изомерия положения.
- •7)Индуктивный эффект и эффект сопряжения
- •8) Алканы.
- •9)Химические свойства алканов.
- •10) Механизмы радикальных реакций
- •11) Алкены
- •12) Правило Марковникова. Исключения.
- •13) Электронная природа двойной связи углерод-углерод. Цис-транс изомерия этиленовых углеводородов.
- •14) Химические свойства Алкенов.
- •15) Алкины.
- •16) Алкины, химические свойства.
- •17) Сходства и различия в химических свойствах алкенов и алкинов.
- •18) Диены. Электронное строение. Методы получения.
- •19) Реакционная способность диенов в реакциях присоединения.
- •20) Полимеризация алкенов и диенов. Природный и синтетический каучук.
7)Индуктивный эффект и эффект сопряжения
Индуктивный эффект- передача электронного влияния заместителей по цепи Q-связей. Этот эффект передается по цепи Q-связей с постепенным затуханием, и, как правило, через три-четыре связи он уже не проявляется. Он оказывает влияние на свойства органических соединений и направление хим. Реакций.
Эффект сопряжения: эффект, перераспределения электронной плотности в молекуле, происходящей с участием П-орбиталей. Передается без затухания.
8) Алканы.
СН4 метан С2Н6этан С3Н8пропан С4Н10 бутан
Получение: Алканы образуются при действии металлического натрия на моногалогенопроизвоные( реакция Вюрца)
Восстановление Алкенов или алкинов водородом в присутствии катализаторов.
При высокой температуре иодоводородной кислотой.
Температуре плавления и кипения увеличиваются с молекулярной массой и длиной главной углеродной цепи
При нормальных условиях неразветвлённые алканы с CH4 до C4H10 — газы; с C5H12 до C13H28 — жидкости; после C14H30 — твёрдые вещества.
Температуры плавления и кипения понижаются от менее разветвленных к более разветвленным. Так, например, при 20 °C н-пентан — жидкость, а неопентан — газ.
Газообразные алканы горят бесцветным или бледно-голубым пламенем с выделением большого количества тепла.
9)Химические свойства алканов.
Галогенирование -- это одна из реакций замещения. В первую очередь галогенируется наименее гидрированый атом углерода (третичный атом, затем вторичный, первичные атому галогенируются в последнюю очередь). Галогенирование алканов проходит поэтапно -- за один этап замещается не более одного атома водорода:
CH4 + Cl2 > CH3Cl + HCl (хлорметан)
Действие азотной кислоты( реакция нитрования)
Азотная кислота при обыкновенной температуре почти не действует на парафиновые углеводороды; при нагревании же действует главным образом как окислитель. Однако, как нашел М. И. Коновалов (1889), при нагревании азотная кислота действует отчасти и «нитрующим» образом; особенно хорошо идет реакция нитрования со слабой азотной кислотой при нагревании и повышенном давлении. При нитровании этана получаются нитроэтан СН3--СН2--NO2 и нитрометан СН3--NO2
3. Действие серной кислоты (реакция сульфирования)
Серная кислота при обыкновенной температуре не действует на парафины; при высокой температуре действует как окислитель. При слабом нагревании дымящая серная кислота может действовать на парафиновые углеводороды (особенно на углеводороды изострое-ния, содержащие группу СН), образуя сульфокислоту и воду:
Горение
Основным химическим свойством предельных углеводородов, определяющих их использование в качестве топлива, является реакция горения. Пример:
CH4 + 2O2 > CO2 + 2H2O + Q
10) Механизмы радикальных реакций
Галогенирование (галоидирование), введение галогена в молекулу органического соединения. Осуществляют путем реакций замещения (заместительное галогенирование) или присоединения (присоединительное галогенирование).
Сульфохлорирование — замещение атома водорода в органических соединениях сульфохлоридной группой — SO2Cl:
С6Н6 + 2ClSO3H = C6H5SO2Cl + H2SO4 + НСl
Сульфохлорирование НЕ может быть осуществлено хлористым сульфурилом: хлористый сульфурил используется для хлорирования