- •Раздел 1
- •Занятие 1
- •Цель занятия
- •Карбонаты щелочных металлов
- •Отделение ионов аммония
- •Действие щелочей и аммиака
- •Оксалат аммония
- •Родизонат натрия (или калия)
- •Занятие 2
- •Цель занятия
- •1. На чем основано разделение катионов согласно кислотно-основной классификации?
- •2. В какой строке перечислены все групповые реагенты, используемые в кислотно-основной схеме анализа?
- •Цель занятия
- •Цель занятия
- •Салициловая кислота (сульфосалициловая кислота)
- •Цель занятия
- •1. В растворе присутствуют hCl (0,1 моль/л) и h3bo3 (0,01 моль/л). Что можно сказать о рН данного раствора?
- •Действие щелочей
- •Действие щелочей
- •Действие щелочей
- •Гексацианоферрат (II) калия
- •Цель занятия
- •1. Что из перечисленного ниже верно? Гидроксиды алюминия, цинка, хрома (III) растворимы в:
- •5. Найдите ряд, в котором содержится больше всего катионов, выпадающих в осадок в виде гидроксидов и оксосолей при обработке анализируемого раствора избытком 6 м NaOh и 6 м nh3.
- •Цель занятия
- •5. Обнаружение анионов scn- и I-
- •Цель занятия
- •Занятие 9
- •Цель занятия
- •1. В насыщенном водном растворе какого из перечисленных ниже веществ равновесная концентрация ионов металла будет наименьшей (в скобках приведены значения ks)?
- •Занятие 10
- •Цель занятия
- •1. Какие из перечисленных ниже процессов невозможны (дайте ответ, не проводя расчётов)?
- •2. Какая из частиц, выделенных полужирным шрифтом, является самым сильным окислителем?
- •3. Какая из частиц, выделенных полужирным шрифтом, является самым сильным восстановителем?
- •7. Какой из малорастворимых электролитов, формулы которых приведены ниже, обладает самым малым произведением растворимости?
- •9. Вывод об отсутствии какого ряда анионов можно сделать, если известно, что при добавлении к анализируемому раствору разбавленного раствора сильной кислоты не происходит выделения пузырьков газа?
- •10. При добавлении к анализируемому раствору ki в кислой среде не происходит появления бурой окраски вследствие выделения иода. Все анионы какого ряда можно не искать при дальнейшем анализе?
- •Занятие 11
- •Цель занятия
- •Предварительные испытания
- •Занятие 12
- •Цель занятия
- •4. Какой из приведенных ниже графиков отражает зависимость константы распределения предельных монокарбоновых кислот между хлороформом и водой в зависимости от числа атомов углерода в молекуле кислоты?
- •2. Экстракция диметилглиоксиматов никеля и кобальта
- •3. Экстракция соединения комплексного аниона [SbCl6]- с малахитовым зеленым
- •4. Экстракционное разделение I- и Br-
- •5. Экстракция ионного ассоциата берберина с трихлорацетат-анионом
- •6. Экстракция ионного ассоциата димедрола с метиловым оранжевым
- •Раздел 2
Цель занятия
Знать
протолитические равновесия в водных растворах, содержащих смеси кислот или оснований, многопротонных протолитов, амфолитов.
принципы расчёта состава равновесных смесей протолитов при заданном значении рН и построения распределительных диаграмм;
общую характеристику и механизм действия кислотно-основных буферных растворов.
Уметь
вычислять рН растворов, содержащих смеси кислот или оснований, многоосновных кислот или многокислотных оснований, амфолитов;
рассчитывать молярные доли и равновесные концентрации протолитов при заданном значении рН;
вычислять рН и буферную ёмкость кислотно-основных буферных растворов, выбирать буферный раствор, подходящий для поддержания необходимого значения рН;
выполнять реакции обнаружения катионов VI аналитической группы.
Расчёт рН водных растворов, содержащих несколько кислот или оснований, многопротонных протолитов, амфолитов.
Расчёт состава равновесных смесей протолитов при заданном значении рН
Понятие о буферных системах. Кислотно-основные буферные растворы. Механизм буферного действия. Расчёт рН буферного раствора. Уравнение Гендерсона-Хассельбаха.
Буферная ёмкость. Факторы, влияющие на величину буферной ёмкости. Рабочая область буферного раствора. Критерии выбора буферного раствора.
Какие из перечисленных веществ (цианид аммония, тиоцианат аммония, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, гидросульфат натрия, аланин, молочная кислота) являются амфолитами? Обоснуйте свой выбор.
Объясните, почему растворы амфолитов удобно использовать в качестве стандартов рН?
Почему рН раствора H3PO4, несмотря на то, что данная кислота является трёхосновной, можно рассчитывать по тем же формулам, что и для одноосновных кислот?
При каком значении рН равновесные концентрации слабой кислоты HA, имеющей константу кислотности Ka, и сопряжённого с ней основания будут одинаковыми?
При каком значении рН равновесная концентрации слабого основания В будет в 100 раз больше равновесной концентрации сопряжённой с ним кислоты ВН+, имеющей константу кислотности Ka?
Значения pKa1, pKa2 и pKa3 для фосфорной кислоты равны, соответственно, 2,12; 7,21 и 12,3. Необходимо рассчитать молярную долю фосфат-иона при рН 12. Какие константы при этом можно не учитывать?
Почему уравнение Гендерсона-Хассельбаха, в котором используются общие, а не равновесные концентрации кислоты и сопряжённого с ней основания, нельзя использовать для расчёта рН буферного раствора, состоящего, из фосфорной кислоты и дигидрофосфата калия?
Почему буферный раствор может поддерживать постоянным значение рН при добавлении лишь определённых, а не сколь угодно больших количеств сильной кислоты или сильного основания?
Рассчитайте значения буферной ёмкости для воды, 1 М HCl, 1 M NaOH.
К 1л 0,1 М ацетатного буферного раствора, имеющего рН 4, добавили 0,005 моль NaOH. Увеличится или уменьшится при этом его буферная ёмкость? Что произойдёт с буферной ёмкостью данного раствора, если к нему добавить 0,005 моль HCl? Какое вещество (NaOH или HCl) и в каком количестве необходимо добавить к исходному буферному раствору, чтобы повысить величину его буферной ёмкости до максимально возможной?