Приложения

А. Стандартные энтальпии образования при 25 ^OC, кДж/моль

H2O	ж.	–285,8
H^+	водн.	0
OH^–	водн.	–230,0
Al(OH)3	тв.	–1315,0
Al^3+	водн.	–530,0

Б. Связь между концентрацией и плотностью растворов при 20 ^ОС

	Плотность, г/см^3						Плотность, г/см^3
,%	HCl	HNO3	H2SO4	KOH	Na2CO3	,%	HNO3	H2SO4
4	1,018	1,020	1,025	1,035	1,040	52	1,322	1,415
8	1,038	1,043	1,052	1,072	1,082	56	1,345	1,456
12	1,057	1,066	1,080	1,109	1,125	60	1,367	1,498
16	1,078	1,090	1,109	1,148	1,170	64	1,387	1,542
20	1,098	1,115	1,139	1,186	–	68	1,405	1,587
24	1,119	1,140	1,170	1,226	–	72	1,422	1,634
28	1,139	1,167	1,202	1,267	–	76	1,438	1,681
32	1,159	1,193	1,235	1,309	–	80	1,452	1,727
36	1,179	1,220	1,268	1,352	–	84	1,466	1,769
40	1,198	1,246	1,303	1,396	–	88	1,477	1,802
44	–	1,272	1,338	1,441	–	92	1,487	1,824
48	–	1,298	1,376	1,487	–	96	1,495	1,836

* Плотность чистой воды ( = 0) при 20 ^ОС составляет 0,998 г/см³.

* * В узком температурном интервале плотность  можно пересчитать для новой температуры t по формуле =₀∙[1–∙(t–t₀)]. Здесь ₀ – плотность при температуре t₀,  – коэффициент, учитывающий тепловое расширение. У воды и разбавленных водных растворов =0,000256 K^–1.

В. Зависимость растворимости от температуры

NaCl	T,^OC	0	20	25	40	60	80	100
	, %	26,21	26,47	26,54	26,81	27,14	27,65	28,38

Г. Константы диссоциации в воде при 25 ^ОС

CH3COOH		1,8·10^—^5	H2CO3	K1	4,5·10^—^7
" NH4OH" (NH3·H2O)		1,8·10^—^5		K2	4,7·10^—^11
H3PO4	K1	7,5·10^—^3	H2S	K1	5,5·10^—^8
	K2	6,3·10^—^8		K2	1,0·10^—^14
	K3	1,3·10^—^12	H2SO4	K1	1000
HNO3		44		K2	1,2·10^—^2

Д. Произведения растворимости в воде при 25 ^ОС

CaCO3	5,0·10^—^9	PbCrO4	1,8·10^—^14
CaSO4	1,3·10^—^4	PbI2	8,0·10^—^9
KCl	14	Pb(NO3)2	11
KI	38	PbSO4	1,6·10^—^8
Na2SO4	8,8	KOH	200
PbCl2	2,0·10^—^5	NaOH	370

Е. Константы гидролиза катионов при 25^ОС

Fe^3+	6,8·10^—^3	Mg^2+	3,8·10^—^12
Al^3+	9,5·10^—^6	Na^+	6,6·10^—^15
Zn^2+	2,0·10^—^8	K^+	3,5·10^—^15

Ж. Стандартные электродные потенциалы в воде при 25^ОС

Процесс	^О, В	Процесс	^О, В
K^++ e^–  K	–2,92	Cl2+ 2e^–  2Cl^-	+1,36
2H2O+ 2e^–  H2 + 2OH^–	–0,82	Br2+ 2e^–  2Br^-	+1,07
Zn^2++ 2e^–  Zn	–0,76	I2+ 2e^–  2I^–	+0,54
Fe^2++ 2e^–  Fe	–0,44	O2+ 2H2O+4e^–  4OH^–	+0,40
Ni^2++ 2e^–  Ni	–0,25	O2+ 4H^++4e^–  2H2O	+1,23
Sn^2++ 2e^–  Sn	–0,14	"Fe(OH)3"+ e^–  "Fe(OH)2" + OH^–	–0,69
Pb^2++ 2e^–  Pb	–0,13	Fe^3++ e^–  Fe^2+	+0,77
2H^++ 2e^–  H2	0	S2O8^2-+ 2e^–  2SO4^2-	+2,01
Cu^2++ 2e^–  Cu	+0,34	S+ 2H^++2e^–  H2S	+0,17