Якісна реакція на йони амонію та хлорид-йон

Реакції, характерні для певних йонів, називають якісними реакціями.

Якісна реакція на йони амонію. Реакція солей амонію з лугами є якісною на йони амонію: амоніак, що виділяється, легко виявити за запахом (самі солі — хлорид, сульфат чи нітрат амонію — запаху не мають).

t^о

NH₄Cl + КOН = КCl + NH₃ ↑ + Н₂О ↑

NH⁺₄ + OН^- = NH₃ ↑ + Н₂О ↑

Під час цієї реакції індикатори змінюють забарвлення.

Якісна реакція на хлорид-йони. Якщо розчин містить хлорид-іони, то при добавлянні до нього розчину солі Аргентуму (І), наприклад AgNO₃, випадає білий сирнистий осад, який не розчиняється і в кислотах:

AgNO₃ + HCl = AgCl ↓ + HNO₃.

Ag⁺ + Сl^– = AgCl ↓

Сульфур (іv) оксид і Сульфур (vі) оксид

SO2 – Сульфур (ІV) оксид, диоксид Сульфуру, сірчистий ангідрид, сірчистий газ.	SО3 – Сульфур (VІ) оксид, триоксид Сульфуру, сірчаний ангідрид.
Фізичні властивості
за н.у. безбарвний газ з різким задушливим запахом, добре розчиняється у воді: в 1 об’ємі Н2О розчиняється до 40 об'ємів SO2 при t^0 = 20^0С, t^0кип = -10^0С, t^0пл= -73^0С	за н.у. безбарвна рідина, з характерним запахом, гігроскопіч- на (зв’язує воду), t^0кип = +45^0С, t^0пл= +17^0С (перетворюється на білу кристалічну масу)
Хімічні властивості
кислотний оксид, є ангідридом сульфітної кислоти	кислотний оксид, є ангідридом сульфатної кислоти
1. Взаємодіють з водою: кислотний оксид + Н2О → кислота
SO2 + Н2О = Н2SО3 сульфітна кислота	SO3 + Н2О = Н2SО4 сульфатна кислота
2. Взаємодіють з основними оксидами: кислотний оксид + основний оксид → сіль
SO2 + СаО = СаSО3 Кальцій сульфіт	SO3 + ВаО = ВаSО4 Барій сульфат
3. Взаємодіють з основами: кислотний оксид + основа → сіль + Н2О
SO2 + 2 КОН = К2SO3 + Н2О Калій сульфіт SO2 + КОН = КНSO3 Калій гідросульфіт	SO3 + 2 КОН = К2SО4 + Н2О Калій сульфат SO3 + КОН = КНSО4 Калій гідросульфат
4. Окислюється киснем: 2 SO2 + О2 = 2 SO3
Способи добування
1. Під час спалювання сірки: S + О2 → SO2 2. Під час спалювання сульфідів та сірководню: 2 Н2S + 3 О2 = 2 SO2 + 2 Н2О 2 ZnS + 3 О2 = 2 SO2 + 2 ZnО 3. В результаті взаємодії концентрованої сульфатної кислоти на сульфіти металів: Nа2SO3 + Н2SO4 = ^(конц.) = Nа2SO4 + Н2SO3 SO2↑ Н2О 4. В результаті взаємодії концентрованої сульфатної кислоти на малоактивні метали: Cu + 2 Н2SO4 = ^(конц.) = CuSO4 + SO2 ↑ + 2 Н2О	Добувають в результаті окиснення Сульфур (ІV) оксиду: 2 SO2 + О2 = 2 SO3
Застосування
як сировина для виробництва сульфатної кислоти; для відбілювання різних виробів; для знищення плісняви та різних шкідливих грибків	для добування сульфатної кислоти є проміжним продуктом реакцій і самостійного значення не має