Хімічні властивості.

1. Взаємодіє з водою, в залежності від температури можна одержати різ-

ні кислоти:

P₂O₅ + H₂O = 2 HPO₃ (метафосфатна кислота)

P₂O₅ + 2 H₂O = H₄P₂O₇ (дифосфатна або пірофосфатна кислота)

P₂O₅ + 3 H₂O = 2 H₃PO₄ (ортофосфатна кислота)

2. Взаємодіє з основними оксидами:

P₂O₅ + 3 CaO = Ca₃(PO₄)₂ (кальцій ортофосфат)

3. Взаємодіє з основами:

P₂O₅ + 6 NaOH = 2 Na₃PO₄ + 3 H₂O

^{(натрій ортофосфат)}

P₂O₅ + 2 NaOH = 2 NaPO₃ + H₂O

^{(натрій метафосфат)}

4. Взаємодіє з солями:

P₂O₅ + Na₂CO₃ = 2 NaPO₃ + CO₂

P₂O₅ + 3 Na₂CO₃ = 2 Na₃PO₄ + 3 CO₂

Карбон (іv) оксид і Силіцій оксид

Карбон(ІV)оксид (вуглекислий газ) СО2	Силіцій оксид SiО2
Солетворні оксиди, кислотні, їм відповідають кислоти: Н2СО3 (карбонатна кислота) Н2SiО3 (силікатна кислота)
За н.у. газ, безбарвний, без запаху, важчий за повітря, розчинний у воді.	За н.у. тверда, кристалічна речови- на, нерозчинна у воді, тугоплавка, t^0пл = + 1713^0С, t^0кип = + 2590^0С.
Добування
1. В лабораторії: під час взаємодії кислот з крейдою або мармуром. СаСО3 + 2 НСl = СаCl2 + H2CO3 СО2↑ H2O 2. В промисловості: в результаті термічного розкладу вапняку або крейди. t^0 CaCO3 = CaO + СО2↑ 3. Під час спалювання усіх органічних речовин. CH4 + 2 O2 = СО2 + 2 H2O ^метан 4. В результаті спалювання вуглецю. С + О2 = СО2	В лабораторії: в результаті взаємодії силіцію з киснем. Si + O2 = SiО2 В промисловості не одержують.
Хімічні властивості
1. Розчиняється у воді СО2 + H2O ←^→ H2СО3	1. З водою не взаємодіє.
2. Взаємодіють з активними металами:
Ме + СО2 → Ме2Оn + С 2 Мg + СО2 = 2 МgО + С	Ме + SiО2 → Ме2Оn + Si 2 Мg + SiО2 = 2 МgО + Si
3. Взаємодіють з основними оксидами: кислотний оксид + основний оксид → сіль
СО2 + ВаО = ВаСО3 ^Барій карбонат	SiО2 + СаО = СаSiО3 ^Кальцій силікат
4. Взаємодіє з основами:	4. Взаємодіє з лугами:
кислотний оксид + основа (або луг) → сіль + H2O
СО2 + Mg(OH)2 = MgСО3 + H2O 2 СО2 + Mg(OH)2 = Mg(HСО3)2 ^надл.^Магній гідрокарбонат СО2 + 2 NaOH = Na2СО3 + H2O СО2 + NaOH = NaHСО3 ^надл.	SiО2 + 2 КОН = К2SiО3 + H2O
5. Витісняють з солями слабших або більш летких кислот: кислотний оксид + сіль → новий кислотний оксид + нова сіль
СО2 + Na2SiО3 + H2O = = H2SiО3↓ + Na2СО3	SiО2 + K2СО3 = K2SiО3 + СО2↑