- •Міністерство освіти і науки, молоді і спортуУкраїни
- •Вступ. ТепломасообМіН 7
- •Вступ. ТепломасообМіН
- •Розділ 1. Основні поняття теплообміну
- •1.1. Температурне поле. Ізотермічна поверхня
- •1.2. Градієнт температури
- •1.3. Кількість теплоти. Тепловий потік. Питомі теплові потоки
- •1.4. Елементарні способи передачі теплоти (види процесів теплообміну)
- •1.5. Складний теплообмін. Тепловіддача і теплопередача
- •Розділ 2. Теплопровідність
- •2.1. Основний закон теорії теплопровідності. Закон (гіпотеза) Фур'є.
- •Значення коефіцієнтатеплопровідності λ різних речовин
- •2.2. Енергетична форма запису закону Фур'є. Коефіцієнт температуропровідності
- •2.3. Диференціальне рівняння теплопровідності. (Диференціальне рівняння Фур'є)
- •2.4. Умови однозначності, необхідні для вирішення рівняння Фур'є
- •2.4.1. Початкові умови (пу)
- •2.4.2. Граничні умови (гу)
- •2.5. Методи рішення краєвої задачі в теорії теплопровідності
- •2.6. Нестаціонарна теплопровідність в тілах простої форми
- •2.7. Стаціонарна теплопровідність в плоскій і циліндровій стінках
- •Розділ 3. Теплопередача
- •3.1. Теплопередача через плоску стінку
- •3.2. Теплопередача через циліндрову стінку
- •3.3. Алгоритм розрахунку теплопередачі через непроникні стінки
- •3.4. Єдина формула теплопередачі через стінки класичної форми
- •3.5. Інтенсифікація теплопередачі
- •Розділ 4. Конвективний теплообмін в однофазних середовищах
- •4.1. Основні поняття і визначення
- •4.2. Диференціальні рівняння конвективного теплообміну
- •4.3. Основні положення теорії подібності
- •4.4. Основні критерійні рівняння (довідкові дані)
- •4.4.1. Конвективна тепловіддача при вільному русі плинного середовища
- •Визначення коефіцієнтів c і n залежно від режиму течії
- •4.4.2. Конвективна тепловіддача при вимушеному русі плинного середовища в трубах і каналах
- •Значення при в'язкісно - гравітаційному режимі
- •Залежність комплексу к0 від числа Рейнольдса
- •4.4.3. Конвективна тепловіддача при вимушеному зовнішньому обтіканні тіл
- •Поправка на кут атаки набігаючого потоку
- •Поправка на кут атаки набігаючого потоку в трубному пучку
- •4.5. Алгоритм розрахунку коефіцієнта тепловіддачі по критерійних рівняннях
- •Розділ 5. Конвективний теплообмін при конденсації пари і кипінні рідин
- •5.1. Тепловіддача при конденсації пари
- •5.2. Тепловіддача при кипінні рідин
- •Розділ 6. Теплообмін випромінюванням
- •6.1. Основні поняття і визначення
- •6.2. Основні закони випромінювання абсолютно чорного тіла (ачт)
- •6.3. Випромінювання реальних тіл. Закон Кирхгофа
- •Розділ 7. Масообмін
- •7.1. Тепло- і масообмін в двокомпонентних середовищах. Основні положення тепло- і масообміну
- •7.1.1. Диференціальні рівняння тепло- і масообміну
- •7.1.2. Тепло- і масовіддача у двокомпонентних середовищах
- •7.1.3. Рівняння конвективної тепло- і масовіддачі
- •7.2. Потрійна аналогія (аналогія перенесення імпульсу, енергії і маси компонента)
- •7.3. Тепло- і масовіддача при випарі рідини в парогазове середовище. Випар води в повітря
- •Зрівняльний аналіз значень рS , розрахованих по рівнянню (7.21) і узятих по таблицях водяної пари
- •7.3.1. Стаціонарний випар краплі
- •7.3.2. Випар краплі при вимушеній конвекції
- •Ряд залежностей для дифузійного числа Нуссельта
- •7.4. Тепло- і масообмін при хімічних перетвореннях
- •7.5. Теплообмін між газовою сумішшю і поверхнею розділу фаз
- •Розділ 8. Практика розрахунків тепломасообміних процесів
- •8.1. Основні відомості для розрахунку нагріву металу
- •8.2. Вихідні дані для розрахунку
- •8.3. Розрахунок нагріву металу
- •8.3.1 Перший інтервал першого періоду нагріву
- •8.3.2 Другий інтервал першого періоду нагріву
- •8.3.3 Другий період нагріву – період витримки
- •8.4 Приклад розрахунку нагіву металу.
- •8.4.2. Другий інтервал першого періоду нагріву
- •8.4.3 Другий період нагріву – період витримки
- •Параметри для побудови графіку нагріву металу в камерній печі
- •Перелік використаної літератури
- •Довідкові дані
- •Хімічний склад вуглецевих сталей
- •Тепловміщення (ентальпія) вуглецевих сталей, кДж/кг, за даними [6]
- •Тепловміщення (ентальпія) вуглецевих сталей, кДж/кг
- •Допоміжні коефіцієнти
- •Допоміжні коефіцієнти для розрахунку нагріву пластини товщиною s, що прогрівається
- •Вихідні дані для розрахунку нагріву металу
Розділ 7. Масообмін
7.1. Тепло- і масообмін в двокомпонентних середовищах. Основні положення тепло- і масообміну
Дифузія (масообмін) молекулярна і молярна
Процеси масообміну відбуваються як в однокомпонентному, так і в багатокомпонентному середовищі. У технічних застосуваннях часто зустрічається випадок двокомпонентного середовища. Суміш двох речовин називається бінарною. Збагачення повітря киснем, що виділяється листям рослин, розглядається як процес масообміну в бінарній суміші газів. Широко розповсюджені процеси випару в пароповітряне середовище і конденсація пари з суміші «пара-повітря» також відносяться до випадку масообміну в бінарній суміші [3, 4, 5].
У природі і техніці багато процесів (наприклад, розглянуті раніше випар рідини і конденсація пари) супроводяться перенесенням маси одного компонента в іншому. Компонентом називають хімічно індивідуальну речовину. Вважатимемо, що компоненти не вступають в хімічні реакції один з одним. Рідина, що випарувалася, шляхом дифузії розповсюджується в парогазовом потоці; при цьому міняється течія, змінюється інтенсивність тепловіддачі, що у свою чергу позначається на процесі дифузії.
Дифузія – мимовільний процес встановлення усередині фаз рівновісного розподілу концентрацій. У однорідній по температурах і тисках суміші процес дифузії направлений до вирівнювання концентраций в системі; при цьому відбувається перенесення речовини з області з більшою в область з меншою концентрацією.
Аналогічно теплообміну дифузія (масообмін) може відбуватися як молекулярним (мікроскопічним), так і молярним (макроскопічним) шляхом. Дифузія здійснюється шляхом безладного теплового руху, який в рідині має складніший характер, ніж в газі. Молекула коливається біля положення рівно-ваги і стрибкоподібно може переміститися в нове положення рівноваги. Чим складніше будова рідини (більше число атомів в молекулі), тим складніше цей процес.
Розглядатимемо процеси тепло- і масопереносу в газоподібних двокомпо-нентних (бінарних) середовищах. Індекси 1 і 2 відповідають першому і другому компонентам.
Потік маси J - маса речовини, що проходить в одиницю часу через дану поверхню у напрямі нормалі до неї.
Щільність потоку маси j - потік маси, що проходить через одиницю даної поверхні у напрямі нормалі до неї, вектор.
при j = const
.
Місцева концентрація - відношення масиi-го компонента до об'єму суміші.
Концентраційна дифузія. Закон Фіка: у однорідній по температурі і тиску макроскопічно нерухомої двокомпонентної суміші щільність потоку маси одного з компонентів за рахунок молекулярної дифузії пропорційна градієнту концентрації:
де D - коефіцієнт молекулярної дифузії одного компонента відносно іншого; n - напрям нормалі до поверхні однакової концентрації даної речовини.
Дифузія, що описується законом Фіка, називається концентраційною дифузією. З кінетичної теорії газів виходить, що коефіцієнт диффузії D зростає із зростанням температури і зменшенням тиску. Окрім того, він залежить від пропорцій суміші (чим більше концентрація, тим більше залежність), проте в технічних розрахунках нею нехтують із-за незначної величини цього параметру. Поблизу критичної точки не можна користуватися наближеними залежностями.
Для суміші водяної пари і повітря (вологе повітря) [4]:
Оскільки концентрація має розмірність щільності, то виходячи з рівняння Менделєєва – Клапейрона замінимо щільність на тиск, тоді
,
де pi - місцевий парціальний тиск даного компонента; - коефіцієнт молекулярної дифузії, різноманітний для різних компонентів на відміну відD.
Тоді
,
звідки
,
де - молярна маса.
Термічна дифузія. Ефект Соре (термодифузія) відбувається при змінній температурі суміші. З кінетичної теорії газів виходить, що якщо маси двох компонентів різні, то за рахунок термодифузії більш важкі молекули прагнуть перейти в холодні області; якщо маси молекул приблизно однакові, то більші переходять в холодні області. Інакше в іонізованому газі - важчі молекули переходять в тепліші області. Виявляється це при значному градієнті температури.
Із-за термічної дифузії виникає градієнт концентрації, який прагне вирівня-ти склад. З часом розподіл концентрації стає стаціонарним. При неізотермічній молекулярній дифузії щільність потоку маси визначається вираженням
.
Тут - термодифузійне відношення;- коефіцієнт термодифузії.
Термодифузійне відношення , як правило, менше 0,1; не залежить від температури; має істотне значення при великих градієнтах температури; у рідинах менше, ніж в газах.
Зворотний процес: ефект Дюфо (дифузійний термоефект) - виникнення різниці температур в результаті дифузійного перемішування двох газів, що спочатку знаходилися при одній температурі. Наприклад, при стаціонарному змішенні водню і азоту виникає градієнт температури в декілька градусів. У рідинах градієнт температури менше ніж в газах приблизно на три порядки.
Бародіфузія виникає за рахунок градієнта повного тиску. Важкі молекули прагнуть перейти в зону підвищеного тиску, легкі - навпаки. Бародіффузія теж супроводиться перенесенням маси із-за різниці концентрацій:
де р - місцевий тиск суміші, рівний сумі парціальних тисків компонентов суміші і;та- молярні маси компонентів,;, та- щільність компонентів і суміші відповідно.
Бародіффузія виявляється при значному градієнті тиску, що в процесах теплообміну зустрічається рідко, а також відсутня при рівності молярних мас компонентів.
Таким чином, сумарне перенесення маси якого-небудь компонента в нерухомому середовищі є наслідком (підсумовуванням) концентраційної дифузії, термодифузії і бародифузії і називається молекулярною дифузією:
У рухомому середовищі речовина переноситься не лише молекулярною дифузією, але і конвекцією. При переміщенні якого-небудь об'єму суміші щільністю із швидкістюw відбувається перенесення маси суміші, питома величина якого визначається рівнянням
(7.1)
або для певного компонента суміші
В результаті спільної дії щільність потоку речовини за рахунок молекулярного і конвективного перенесення визначатиметься рівнянням
Хай кількість маси суміші в одиниці об'єму незмінно, тоді витік одного компонента дорівнює припливу іншого . Разом з массою речовини переноситься ентальпія (- питома ентальпіяi-го компонента, Дж/кг). У загальному випадку через нерухому контрольну поверхню, виділену в суміші, переноситься ентальпія , причому якщо немає потоку маси, то є потік ентальпії, оскільки різні речовини мають різні питомі ентальпії.
Для бінарної суміші
Дифузійне перенесення тепла відсутнє, якщо з . Тоді тепло перено-ситься як за рахунок теплопровідності і конвекції, так і за рахунок дифузійного перенесення маси:
(7.2)