- •Предмет колоїдної хімії
- •Класифікація колоїдних систем
- •Класифікація дисперсних систем за агрегатним станом дисперсної фази та дисперсійного середовища.
- •Контрольні питання:
- •Поверхневі явища та їх класифікація
- •Класифікація поверхневих явищ
- •Поверхневий натяг
- •Поверхневий натяг деяких речовин на межі з повітрям при 298к.
- •Методи визначення поверхневого натягу
- •Метод капілярного підняття (метод Жюрена).
- •Метод максимального тиску в бульбашці (метод Ребіндера)
- •Сталометричний метод (метод Траубе)
- •Внутрішня (повна) питома поверхнева енергія. Залежність енергетичних параметрів поверхні від температури
- •Принципи формування поверхневого шару
- •Поверхневий натяг органічних речовин на межі з повітрям при 298к.
- •Адгезія, когезія
- •Змочування і розтікання
- •Розтікання рідин. Ефект Марангоні
- •Контрольні питання:
- •Дисперсність і властивості тіл
- •Характеристика величини і форми поверхні
- •Зміна питомої поверхні при подрібненні речовини.
- •Вплив дисперсності на внутрішній тиск
- •Капілярні явища
- •Дисперсність і реакційна здатність речовин
- •Тиск насиченої пари над викривленою поверхнею
- •Вплив дисперсності на температуру фазового переходу
- •Залежність температури топлення калію і срібла від дисперсності.
- •Вплив дисперсності на розчинність твердих тіл
- •Вплив дисперсності на рівновагу хімічних реакцій
- •Контрольні питання:
- •Адсорбційні рівноваги.
- •Основні поняття та визначення.
- •Природа адсорбційних сил
- •Фундаментальне рівняння адсорбції Гіббса
- •Теплота адсорбції.
- •Швидкість фізичної адсорбції
- •Адсорбція газів на однорідній твердій поверхні.
- •Ізотерма адсорбції (закон) Генрі
- •Теорія адсорбції Ленгмюра
- •Теорія полімолекулярної адсорбції бет
- •Адсорбція газів на пористих тілах
- •Класифікація пористих тіл
- •Теорія капілярної конденсації
- •Теорія об’ємного заповнення мікропор
- •Адсорбція на межі тверде тіло – рідкий розчин.
- •Молекулярна адсорбція
- •Іонна адсорбція
- •Адсорбція поверхнево активних речовин з розчину на межі рідина – газ
- •Контрольні питання.
- •Електричні явища на поверхні
- •Поняття про електрокінетичні явища
- •Механізм утворення подвійного електричного шару
- •Термодинамічні співвідношення між поверхневим натягом і електричним потенціалом
- •Теорії будови подвійного електричного шару.
- •Теорія Гельмгольца Перрена.
- •Теорія Гуї - Чепмена
- •Теорія Штерна.
- •Вплив електролітів на подвійний електричний шар.
- •Вплив індиферентних електролітів на подвійний електричний шар.
- •Вплив неіндиферентних (родинних) електролітів
- •Експериментальне визначення електрокінетичного потенціалу
- •Контрольні питання.
- •Методи одержання та очистки колоїдних систем
- •Диспергаційні методи
- •Конденсаційні методи
- •Термодинаміка утворення нової фази при конденсації.
- •Кінетика утворення нової фази
- •Будова міцел
- •Методи очистки колоїдних розчинів
- •Контрольні питання.
- •Агрегативна стійкість дисперсних систем.
- •Фактори агрегативної стійкості ліофобних дисперсних систем.
- •Ізотермічна перегонка в дисперсних системах.
- •Коагуляція.
- •Теорія стійкості дисперсних систем Дєрягіна, Ландау Фервея і Овербека
- •Кінетика коагуляції
- •Контрольні питання
- •Властивості дисперсних систем
- •Молекулярно – кінетичні властивості дисперсних систем
- •Броунівський рух
- •Дифузія.
- •Седиментація та седиментаційна стійкість.
- •Седиментаційний аналіз дисперсності.
- •Оптичні властивості дисперсних систем.
- •Розсіювання світла.
- •Абсорбція світла.
- •Оптичні методи дослідження дисперсних систем.
- •Структурно-механічні властивості дисперсних систем.
- •Реологічних моделі тіл.
- •Розчини поверхнево – активних речовин.
- •Класифікація пар.
- •Міцели пар.
- •Розчини високомолекулярних сполук
- •Утворення і властивості вмс
- •Взаємодія вмс з розчинниками.
- •Молекулярна маса вмс
- •ГрубоДисперсні системи.
- •Суспензії
- •Емульсії.
- •Класифікація та властивості емульсій.
- •Одержання та руйнування емульсій.
- •Основні характеристики та властивості пін.
- •Одержання та руйнування пін.
- •Аерозолі
- •Класифікація та властивості аерозолів
- •Методи одержання та практичне значення аерозолів
- •Порошки
- •Список літератури
Сталометричний метод (метод Траубе)
Сила яка діє на краплю в момент відриву її від капіляра дорівнює:
F=l, де ( 2.0)
l– периметр по якому відбувається відрив краплі.
Але визначити периметр відриву краплі практично не можливо, тому для використання цього методу використовують наступні перетворення:
( 2.0)
, де ( 2.0)
o, x- густина рідини з відомим і невідомим поверхневим натягом;
Vo, Vx- об’єм рідини з відомим і невідомим поверхневим натягом;
g- прискорення сили тяжіння.
no, nx - кількість крапель, що витікають з капіляру рідини з відомим і невідомим поверхневим натягом.
Для практичного використання цього методу використовують дві рідини: з відомим і невідомим поверхневим натягом. Однаковий об’єм рідин заливають в капіляри з однаковим радіусом і вимірюють кількість крапель, що витікають з капіляру рідини з відомим і невідомим поверхневим натягом і далі за наведеним вище рівнянням розраховують значення поверхневого натягу.
Приклад 2.3
За допомогою сталагмометра Траубе отримані наступні результати: середнє число краплин води 54,7. Середнє число краплин досліджуваного розчину дорівнює 88,2. Температура досліду 17,5оС. Густина розчину 1131 кг/м3, а поверхневий натяг води при даній температурі 72,38 мН/м, густина води 998,5 кг/м3. На основі цих даних обчисліть поверхневий натяг розчину.
= 72,38∙10-3∙1131∙54,7/(998,5∙88,2) = 50,9 мН/м
Внутрішня (повна) питома поверхнева енергія. Залежність енергетичних параметрів поверхні від температури
Для процесів що відбуваються на поверхні робота розширення дорівнює нулю, тому:
H = U =G+T∙S (2.0)
Подальше виведення проводимо для одиниці поверхні:
Us=Gs + TSs ( 2.0)
де, TSs =qs – теплота утворення одиниці поверхні.
Внутрішня (повна) енергія поверхні дорівнює:
Us=Gs + TSs= + TSs ( 2.0)
Ss=-(∂Gs/∂T)p=-(∂/∂T)p ( 2.0)
Us=-T(∂/∂T)p ( 2.0)
Одержане рівняння називають рівнянням Гіббса - Гельмгольцадля поверхневого шару.
(∂/∂T)=a – температурний коефіцієнт поверхневого натягу.
Для більшості рідин внутрішня енергія поверхні не залежить від температури. Щоб показати це проведемо диференціювання рівняння Гіббса – Гельмгольця по температурі.
( 2.0)
Експериментально доведено, що поверхневий натяг з ростом температури, для більшості рідин, змінюється лінійно, тому друга похідна поверхневого натягу від температури дорівнює нулю.
( 2.0)
З даного рівняння витікає, що перша похідна від внутрішньої енергії від температури дорівнює нулю, а це означає що внутрішня енергія поверхні від температури не залежить.
Виведемо рівняння температурної залежності поверхневого натягу.
(2.0)
= o + a(T – To) ( 2.0)
Графік залежності внутрішньої енергії поверхні, теплоти утворення поверхні і поверхневого натягу від температури зображено на (рис.6).
Рис. 6. Залежність енергетичних параметрів поверхні від температури.
При певній температурі коли зникає поверхня розділу фаз, наприклад при випаровування, енергетичні характеристики поверхні переходять в інші форми енергії.
Приклад 2.4
Поверхневий натяг рідкої міді при 1535оС дорівнює 1,30 Н/м, температурний коефіцієнт поверхневого натягу -3,1∙10-4, знайдіть поверхневу ентальпію рідкої міді.
Hs = Us = – T(d/dT)
Hs = 1,30 – 1808(-3,1∙10-4) = 1,86 Н/м