- •Банк тестових завдань «крок – 1. Фармація»
- •Регламент та процедура проведення Регламент та процедура проведення ліцензійних іспитів крок
- •Загальна інформація
- •Процедура проведення ліцензійних іспитів
- •Ліцензійний інтегрований екзамен «Крок 1. Фармація» включає:
- •Оцінювання та перескладання ліцензійних іспитів
- •Неорганічна хімія
- •1. Основні закони і поняття хімії
- •2. Класифікація та номенклатура неорганічних речовин
- •3. Хімічна кінетика і термодинаміка
- •4. Електролітична дисоціація
- •5. Розчини
- •6. Періодичний закон
- •7. Гідроліз солей
- •8. Окисно-відновні реакції
- •9. Типи хімічного зв’язку
- •10. Комплексні сполуки
- •11. Хімія елементів I-а та II-a підгруп
- •12. Хімія елементів VII-а підгрупи
- •13. Хімія елементів VI-а підгрупи
- •14. Хімія елементів V-а підгрупи
- •15. Хімія елементів IV-а підгрупи
- •16. Хімія елементів III-а підгрупи
- •17. Хімія елементів VII-б підгрупи
- •18. Хімія елементів підгруп Феруму та Хрому
- •19. Хімія елементів I-б та II-б підгруп
- •Розділ 1. Класифікація і номенклатура органічних сполук
- •Розділ 2. Хімічний зв’язок
- •Розділ 3. Взаємний вплив атомів в органічних сполуках
- •Розділ 4. Ізомерія органічних сполук
- •Структурна (ізомерія будови):
- •Міжкласова (ізомерія функціональних груп)
- •Розділ 5. Кислотність і основність органічних сполук
- •Розділ 6. Основи теорії реакцій органічних сполук
- •Розділ 7. Насичені вуглеводні
- •7.1. Алкани
- •Класифікація
- •Ізомерія
- •Одержання
- •Сплавлення солей карбонових кислот з лугами
- •Гідрування ненасичених сполук
- •Хімічні властивості Реакції радикального заміщення sr
- •Ідентифікація
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •15. Вкажіть, до якого типу відноситься дана реакція:
- •Ідентифікація
- •Номенклатура
- •Ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •8.3. Алкадієни Номенклатура
- •Класифікація
- •Класифікація
- •Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості Реакції електрофільного заміщення se
- •Окиснення
- •Відновлення
- •Орієнтація в бензольному ядрі
- •Ідентифікація
- •9. 2. Багатоядерні арени з конденсованими бензольними циклами Класифікація
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Орієнтація в нафталіновому ядрі:
- •9.3. Багатоядерні арени з ізольованими бензольними циклами
- •Реакції елімінування е (відщеплення)
- •Ідентифікація
- •Розділ 11. Нітросполуки Ізомерія
- •Взаємний вплив атомів в органічних сполуках
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 12. Аміни. Діазо- і азосполуки
- •12. 1. Аліфатичні аміни
- •4. Вкажіть первинний амін:
- •Одержання
- •Хімічні властивості Основні властивості
- •Ідентифікація
- •12.2. Ароматичні аміни діазо і азосполуки
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 13. Гідроксильні похідні вуглеводнів, прості ефіри та їх тіоаналоги
- •13.1. Одноатомні спирти Класифікація
- •Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •13. 2. Багатоатомні спирти Номенклатура
- •Класифікація
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація діолів і триолів
- •13.3. Аміноспирти
- •13.4. Тіоспирти
- •13.5. Прості ефіри Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •13.6. Ароматичні спирти
- •13.7. Одноатомні феноли
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 14. Карбонільні сполуки
- •14.1. Альдегіди Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Реакції нуклеофільного приєднання аn
- •Реакції конденсації
- •Ідентифікація
- •Ненасичені альдегіди
- •Ароматичні альдегіди
- •14.2. Кетони Одержання
- •Окиснення спиртів
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 15. Монокарбонові кислоти
- •Ідентифікація
- •15.2. Ненасичені монокарбонові кислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 16. Дикарбонові кислоти
- •16. 1. Насичені дикарбонові кислоти
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •16.2. Ненасичені дикарбонові кислоти Номенклатура та ізомерія
- •Розділ 17. Ароматичні кислоти
- •17.1. Ароматичні монокарбонові кислоти
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •17.2. Ароматичні дикарбонові кислоти
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Хімічні властивості
- •18.2. Ангідриди карбонових кислот Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •18. 3. Складні ефіри карбонових кислот (Естери) Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •18.4. Аміди карбонових кислот Одержання
- •18.5. Гідразиди карбонових кислот
- •19. 2. Гідроксикислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості Специфічні властивості (відношення до нагрівання)
- •19.3. Фенолокислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •19.4. Оксокислоти Номенклатура та ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •19.5. Амінокислоти
- •Номенклатура та ізомерія
- •Одержання Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •Розділ 20. Похідні вугільної кислоти
- •Розділ 21. Г ет е р о ц и к л і ч н і с п о л у к и
- •21.2. П’ятичленні гетероциклічні сполуки з одним гетероатомом
- •Номенклатура
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •21.3. П’ятичленні гетероциклічні сполуки з двома гетероатомами
- •Хімічні властивості
- •21.4. Шестичленні гетероцикли з одним гетероатомом
- •21.4.1. Піридин Номенклатура
- •Ізомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •21.4.4. Акридин
- •Хімічні властивості
- •21.6. Семичленні гетероциклічні сполуки
- •21.7. Конденсовані системи гетероциклів
- •21.7.1. Похідні пурину
- •Ідентифікація
- •Розділ 22. А л к а л о ї д и Група піридину та піперидину
- •Група хіноліну
- •Стереомерія
- •Одержання
- •Хімічні властивості
- •Реакції за участю відкритих форм
- •Реакції за участю циклічних форм
- •Ідентифікація
- •23.2. Складні вуглеводи
- •Ідентифікація
- •23.2.2. Олігосахариди
- •23.2.3. Полісахариди
- •Гомополісахариди
- •Хімічні властивості
- •Розділ 25. Н у к л е ї н о в і к и с л о т и
- •Розділ 26. Неомилювані ліпіди
- •26.1. Терпени
- •Хімічні властивості
- •Ідентифікація
- •26.2. Стероїди
- •Аналітична хімія
- •Загальні теоретичні питання
- •Якісний аналіз
- •Катіони 1 аналітичної групи
- •Катіони ііі аналітичної групи
- •Кількісний аналіз
- •Гравіметричний метод аналізу
- •Титриметричні методи аналізу
- •Інструментальні методи аналізу Оптичні методи аналізу
- •Електрохімічні методи аналізу
- •Фізична та колоїдна хімія
- •1. Хімічна термодинаміка
- •2. Фазові рівноваги
- •3. Загальна характеристика розчиНів
- •4. Електрохімія
- •5. Хімічна кінетика
- •1. Поверхневі явища
- •2. Загальна характеристика дисперсних систем, методи Їх одержання та очистки
- •3. Молекулярно-кінетичні властивості дисперсних систем (броунівський рух, дифузія. Осмотичний тиск). Седиментація. Оптичні властивості дисперсних систем
- •4. Електрокінетичні властивості колоїдних систем. Будова міцели
- •5. Стійкість і коагуляція. Колоїдний захист
- •6. ГРубодисперсні системи: аерозолі, суспензії, емульсії, порошки, піни
- •7. Колоїдні пар. Ккм
- •8. Високомолекулярні речовини та їх розчини
- •І. Структура і функції білків та нуклеїнових кислот
- •Іі. Ферменти та енергетичний обмін
- •Ііі. Метаболізм та функції вуглеводів
- •IV. Метаболізм та функції лІпІдів
- •V. Метаболізм білків, амінокислот та нуклеїнових кислот
- •VI. Загальні принципи регуляції метаболічних процесів. Вітаміни, гормони
- •VII. Функціональна біохімія деяких тканин та органів
- •Фармацевтична Ботаніка
- •1. Морфологія
- •*Моноподіальне
- •*Хрестовидні
- •*Лодикули
- •*Сприяють розкриттю квіток
- •2. Систематика
- •*Вищі спорові судинні рослини
- •*Алкалоїди
- •*Гречка звичайна
- •*Коробочка, кістянка, ягода
- •*Полин цитварний
- •*У насінні гірчиці чорної і гірчиці сизої
- •*Скипидар, каніфоль, ефірну олію
- •*Гірчак почечуйний
- •*Водорості, мохи, папороті, голонасінні, покритонасінні
- •*Вислоплідники
- •*Макові, мальвові, товстолисті
- •*Зелені водорості
- •*Антоціани
- •*Судини розташовані ближче до верхньої сторони листка
- •*Знаходиться в конусах наростання
- •*Периваскулярні
- •*Фітин алейронових зерен
- •*Рибосоми
- •*Пластиди
- •*Регуляція ближнього транспорту
- •*Корінь первинної будови
- •*Перицикл
- •Фізіологія
- •Патологічна фізіологія
- •1. Нозологія. Патогенний вплив факторів зовнішнього середовища
- •2. Спадкова патологія
- •3. Патофізіологія клітини
- •4. Алергія
- •5. Патофізіологія периферичного кровообігу
- •6. Запалення
- •7. Патологія тканинного росту. Пухлини
- •8. Патологія обміну речовин
- •9. Гарячка
- •10. Патофізіологія системи крові
- •11. Патофізіологія серцево-судинної системи
- •12. Гіпоксія
- •13. Патофізіологія дихання.
- •14. Патофізіологія травлення та печінки
- •15. Патофізіологія нирок
- •16. Патофізіологія ендокринної системи
- •17. Патофізіологія нервової системи
- •18. Патофізіологія екстремальних станів
- •Розділ 1. Морфологія і фізіологія мікроорганізмів.
- •Розділ 2. Інфекція і імунітет
- •Розділ 3. Вірусологія
- •Розділ 4. Фармацевтична мікробіологія
- •Розділ 5. Спеціальна мікробіологія
4. Електролітична дисоціація
1.Яка з наведених сполук не є електролітом?
A *[Fe(CO)5]
B Na3[Co(NO2)6]
C HCN
D H2O
E NaOH
2.Вкажіть одноосновну кислоту:
A *H[PO2H2]
B H2[PO3H]
C H3PO4
D H4P2O7
E -
3.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині натрій сульфіду:
A *Малиновий
B Безбарвний
C Синій
D Жовтий
E Зелений
4.Як дисоціює йон Н2РО4-?
A *У дві стадії, за кожною частково
B В одну стадію – частково
C В одну стадію – повністю
D Не дисоціює
E -
5.Згідно теорії електролітичної дисоціації Арреніуса кислоти - це сполуки, що:
A *у розчинах дисоціюють з утворенням йонів Гідрогену і кислотного залишку
B у розчинах дисоціюють з утворенням йонів гідроксилу
C реагують з активними металами з виділенням водню
D при нагріванні розкладаються на кислотний оксид і воду
E не реагують з металами в ряді напруг після Гідрогену
6.Які з нижченаведених електролітів відносяться тільки до слабких:
A *NH3•H2O, CH3COOH
B NH4Cl, NH3•H2O
C CH3COOH , CH3COONa
D HCl, AgCl
E AgCl, NH4Cl
7.Які пари іонів не можуть одночасно перебувати у помітних кількостях у водному розчині:
A *H+ та CO32-
B Na+ та SO42-
C K+ та OH-
D Ca2+ та HCO-
E Ag+ та NO3-
8.Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива:
A *NaBr та KOH
B Na2S та HCl
C K2CO3 та H2SO4
D Fe(NO3)3 та NaOH
E NaCl та AgNO3
9.Взаємодії яких речовин відповідає скорочене іонне рівняння: H+ + OH- =H2O
A *KOH та HNO3
B NaOH та H2S
C NH3•H2O та HCl
D NH3•H2O та H2CO3
E NH3•H2O та CH3COOH
10.Вкажіть правильний варіант запису виразу для добутку розчинності (ДР) ортофосфата кальцію, який дисоціює за рівнянням Ca3(PO4)2 = 3Ca2+ + 2PO43-
A *ДР{Ca3(PO4)2}= [Ca2+]3•[PO43-]2
B ДР{Ca3(PO4)2}=[Ca2+]3•[PO43-]2 /[Ca3(PO4)2
C ДР{Ca3(PO4)2}= [Ca2+]3 + [PO43-]2
D ДР{Ca3(PO4)2}= 3[Ca2+]3 • 2[PO43-]2
E ДР{Ca3(PO4)2}= 3[Ca2+]3 + 2[PO43-]2
11.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:
A *Al2S3
B FeSO4
C Na2S
D AlCl3
E Cr2(SO4)3
12.У 0,1 М розчині якої речовини є найбільша кількість йонів?
A *Na3PO4
B KCl
C HCl
D MgCl2
E H2SO4
13.Вкажіть, яку сіль не можна одержати у водному розчині?
A *Cr2S3
B K3PO4
C NaNO3
D FeCl3
E NH4Cl
14.Яких йонів знаходиться найбільше у водному розчині ортофосфатної кислоти?
A *H+
B H2PO4-
C HPO42-
D PO43-
E OH-
15.Вкажіть, який із наведених водних розчинів, які мають однакові молярні концентрації, найгірше проводить електричний струм?
A *розчин ціанідної (синильної) кислоти
B розчин ціаніду калію
C розчин сульфатної кислоти
D розчин гідроксиду калію
E розчин сульфату калію
16.Як дисоціює гідрогенфосфат-йон?
A *В одну стадію – частково
B В одну стадію – повністю
C У дві стадії: за першою – повністю, за другою – частково
D У дві стадії, за кожною – частково
E У дві стадії: за першою – частково, за другою – повністю
17.Вкажіть колір лакмусу у розчині нітрату феруму(III):
A *червоний
B фіолетовий
C синій
D малиновий
E індикатор не матиме кольору
18.Вкажіть колір лакмусу у розчині карбонату натрію:
A *синій
B фіолетовий
C червоний
D індикатор не матиме кольору
E малиновий
19.Вкажіть колір метилоранжу в розчині карбонату калію:
A *жовтий
B оранжевий
C рожевий
D безбарвний
E синій
20.Вкажіть колір фенолфталеїну у розчині хлориду алюмінію:
A *безбарвний
B малиновий
C жовтий
D синій
E червоний
21.Вкажіть колір фенолфталеіну в розчині ортофосфату калію:
A *малиновий
B безбарвний
C червоний
D синій
E жовтий
22.Вкажіть колір метилоранжу в розчині сульфату цинку:
A *рожевий
B оранжевий
C жовтий
D безбарвний
E синій
23.Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині:
A *Al(NO3)3 та HCl
B Ba(OH)2 та CO2
C NaOH та P2O5
D CuSO4 та BaCl2
E AgNO3 та HCl
24.Яку сіль треба розчинити у воді, щоб збільшити в ній концентрацію йонів Гідрогену?
A *ZnCl2
B Na2CO3
C NaCl
D K3PO4
E K2SO4
25.Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть, у якій з реакцій можна якомога повніше осадити катіони Ca2+ з розчину?
A *Ca2+ + 2F- = CaF2, ДР [CaF2] =4,0·10-11
B Ca2+ + SO42- = CaSO4, ДР[CaSO4]=9,1·10-8
C Ca2+ + СO32- = CaCO3, ДР[CaCO3]=4,8·10-9
D Ca2+ + С2O42- = CaC2O4, ДР[CaC2O4]=3,8·10-9
E Ca2+ + СrO42- = CaCrO4, ДР[CaCrO4]=2,3·10-2
26.Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною?
A *Перша
B Друга
C Третя
D Четверта
E Остання
27.Ступінь дисоціації гідрату амоніаку NН3•H2O ↔ NH4+ + OH- збільшується при:
A *Розведенні розчину.
B Охолодженні розчину.
C Концентруванні розчину.
D Додаванні солі амонію.
E Додаванні лугу.
28.Яка з представлених сполук є слабким електролітом:
A *Mg(OH)2
B Ca(OH)2
C Ba(OH)2
D NaOH
E KOH
29.Яка з представлених кислот є слабким електролітом:
A *H3BO3
B HNO3
C HCl
D HBr
E H2SO4
30.Чи можна за допомогою однієї реакції, використавши водні розчини, перетворити PbSO4 на PbS?
A *Використайте значення добутків розчинності
B Ні
C Необхідно знати концентрацію йонів свинцю
D Необхідно знати концентрацію сульфід-йонів
E Використати молярну розчинність PbSO4 та PbS
31.Яка з нижченаведених реакцій йде практично до кінця?
A *Хлоридна кислота+нітрат срібла
B Сульфатна кислота+хлорид натрію
C Хлорид калію+нітратна кислота
D Хлорид натрію+гідроксид калію
E Сульфатна кислота+гідроксид калію
32.Який з наступних електролітів при дисоціації утворює йони Н+ і ОН- одночасно?
A *Zn[OH]2
B Ca[OH]2
C NaOH
D H3PO4
E Sr[OH]2
33.Яка речовина в йонному рівнянні наступної реакції записується у виді молекули: HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
A *AgCl
B AgNO3
C HNO3
D HCl
E Жодна з приведених речовин
34.При взаємодії розчинів яких двох солей реакція є необоротною?
A *сульфат натрію+нітрат барію
B Хлорид калію+сульфат магнію
C Нітрат кальцію+хлорид амонію
D Хлорид натрію+бромід калію
E Сульфат амонію+йодид натрію
35.Реакція між розчинами Na2SiO3 і H2SO4 йде до кінця, тому що:
A *Утворюється нерозчина силікатна кислота.
B Утворюється розчинний натрій сульфат
C Це реакція іонного обміну.
D Сульфатна кислота – сильна кислота.
E –
36.Між розчинами яких сполук можливий перебіг незворотньої реакції
A *Fe2(SO4)3+NaOH
B CaCl2+NaOH
C Ca(OH)2+NaCl
D FeCl3+Na2SO4
E Fe2(SO4)3+NaCl
38.Розрахуйте ступінь дисоціації CuSO4 (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,6:
A *60
B 50
C 55
D 65
E 70
39.Розрахуйте ступінь дисоціації CuCl2 (в %), якщо ізотонічний коефіцієнт розчину дорівнює 1,9:
A *45
B 50
C 55
D 65
E 40
40.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту кальцію хлориду у водному розчині?
A *3
B 4
C 5
D 2
E 1
41.Яке максимальне значення ізотонічного коефіцієнту магнію сульфату у водному розчині?
A *2
B 4
C 5
D 3
E 1
42.Йонний добуток води при температурі 22°С дорівнює:
A *10-14
B 10-7
C 10-10
D 10-15
E 10-1
43.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:
A *Al2(СО3)3
B FeSO4
C Na2S
D AlCl3
E Cr2(SO4)3
44.Вкажіть, яку сіль не можна отримати в водному розчині:
A *Cr2(СО3)3
B FeSO4
C Na2S
D AlCl3
E Cr2(SO4)3