- •Заняття №1
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота Завдання 1. Ознайомлення з основними правилами техніки безпеки в лабораторії неорганічної хімії.
- •Завдання 2. Ознайомлення з основними правилами надання першої допомоги при нещасних випадках.
- •Завдання 3. Фільтрація та декантація
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 4. Кристалізація
- •Хід роботи
- •Завдання 5. Дистиляція
- •Хід роботи
- •Завдання 6. Сублімація
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №2
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Література
- •Заняття №3
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №5
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №6
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Реагуючих речовин Прилади, посуд і реактиви:
- •Методичні вказівки
- •Завдання 2. Залежність швидкості реакції від температури
- •Методичні вказівки
- •Заняття №7
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №8
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №10
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 2. Комплексні сполуки з комплексним аніоном Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки а) Утворення калію тетрайодобісмутату
- •Заняття №11
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №12
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Завдання 1. Приготування розчину заданої процентної концентрації з більш концентрованого розчину I води
- •Хід роботи
- •I I Вapiaнт (за густиною):
- •Завдання 2. Приготування розчину заданої процентної концентрації з двох розчинів різної концентрації за їх густиною.
- •Хід роботи
- •Завдання 3. Приготування розчину заданої молярної й моляльної концентрацій з двох розчинів різної концентрації. Прилади, посуд, реактиви
- •Хід роботи
- •Завдання 4. Приготування розчину заданої молярної концентрації з твердої речовини.
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №13
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №14
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •7.Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 15
- •Самостійна позааудиторна робота
- •2.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Методи визначення рН розчинів
- •Експериментальна частина Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки:
- •Вимірювання водневого показника розчинів.
- •Заняття № 16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •3.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки: Завдання 1. Peaкцiя сepeдoвищa пpи гiдpoлізi coлeй
- •Завдання 2. Bплив тeмпepaтуpи нa гідpoлiз
- •Література
- •Заняття № 18
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Деякі додаткові вказівки
- •Заняття №19
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Перелік питань з модуля №1
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
Заняття №11
ТЕМА: Координаційні сполуки. Рекції комплексоутворення
АКТУАЛЬНІСТЬ:Багато біологічних процесів є реакціями комплексо -утворення (фотосинтез, транспорт кров’ю у живих організмах, дія вітамінів). Тому знання та навики зі складання формул комплексних сполук, їх добування та властивості необхідні майбутнім провізорам в подальшій фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчити координаційну теорію Вернера, класифікацію, властивості . На практиці закріпити основні знання та навики. Ознайомитися з основними типами внутрішньокомплексних сполук, їх біологічним значенням.
ЗНАТИ: -класифікацію та номенклатуру комплексних сполук;
-хелатні та макроциклічні комплексні сполуки;
-координаційну теорію Вернера.
ВМІТИ: -назвати комплексну сполуку за її формулою;
-написати формулу комплексної сполуки за її назвою;
-визначати ступінь оксидації йона-комплексоутворювача, назви
лігандів, дентантність, заряди зовнішньої та внутрішньої сфери
комплексної сполуки.
Самостійна позааудиторна робота
1.Координаційна теорія Вернера.
2.Класифікація комплексних сполук за природою лігандів.
3.Які аніони є прикладами бідентатних лігандів.
4.Назвати комплексну сполуку за її формулою: K2[PtCl6], K[Cr(NH3)2(NO2)4], [Zn(NH3)4]CO3, [Fe(H2O)4(NH3)2(SCN)3], [Ag(NH3)2]Cl, K2[Co(NH3)2(NO2)4], [Ir(NH3)5(H2O)]Br3.
5.Значення комплексних сполук у фармації.
6.Константа нестійкості комлексних сполук, її застосування.
7.Привести приклади внутрішньокомплексних сполук, що застосовуються в фармації і медицині.
8.Визначити ступінь оксидації йонів-комплексоутворювачів наступних комплексних сполук: K2[PtBr4], K4[Fe(CN)6], [Pt(NH3)6]Cl4, [Cu(H2O)4]SO4, [Cr(NH3)5Cl]Cl2, K[Co(H2O)2(NO2)4].
9.З позиції методу ВЗ дайте визначення координаційного числа комплексоутворювача та вкажіть, від яких факторів воно залежить.
10.Назвати наступні електронейтральні комплексні сполуки: [Cr(H2O)4PO4], [Cu(NH3)2(SCN)2], [Rh(NH3)3(NO2)3], [Pt(NH3)2Cl4].
11.Складіть координаційні формули сполук платини сумарного складу PtCl4•2NH3, PtCl4•4NH3, PtCl4•6NH3, враховуючи, що координаційне число платини (IV) дорівнює 6. Назвіть сполуки, які мають властивості електролітів.
12.При доливанні до розчину цинк нітрату розчину аміаку у порядку зростання спочатку з’являється осад, який потім зникає внаслідок утворення комплексної сполуки. Якщо до одержаного розчину долити надлишок розчину калій ціаніду, то утворюється нова комплексна сполука. Напишіть рівняння реакцій, які відбуваються в розчинах.
13.Які геометричні фігури є основою будови комплексів з координаційним числом від 2 до 6?
14.Напишіть рівняння обмінних реакцій за участю комплексних сполук:
а) K4[Fe(CN)6] + CuSO4 →
б) K4[Fe(CN)6] + AgNO3 →
в) K4[Fe(CN)6] + Fe2(SO4)3 →
г) K3[Fe(CN)6] + FeCl2 →
д) K3[Fe(CN)6] + CdSO4 →
е) K4[Fe(CN)6] + NiSO4 →
Контрольні питання
1.Хелатні та макроциклічні комплексні сполуки.
2.Координаційна теорія Вернера.
3.Внутрішня та зовнішня сфери комплексної сполуки, комплексоутворювачі.
4.Типи лігандів.
5.Дисоціація комплексних сполук.
6.Поняття про константи стійкості та нестійкості комплексу.
7.Класифікація та номенклатура комплексних сполук.
8.Катіонні, аніонні та нейтральні комплекси.
9.Хелатні, сендвічеві та кластерні сполуки.
10.Які координаційні сполуки називаються поліядерними? Які атоми та групи атомів найчастіше відіграють роль містка при утворенні цих сполук? Відповідь обгрунтуйте, наведіть відповідні приклади.
11.Відомо, що аргентум (I) хлорид розчиняється в розчинах аміаку, натрій тіосульфату, калій ціаніду. Напишіть рівняння відповідних реакцій у молекулярній та йонній формах з урахуванням того, що Аргентум має в цих сполуках координаційне число 2.