Заняття №19

ТЕМА: Реакції з перенесенням електронів.

АКТУАЛЬНІСТЬ: дана робота необхідна студентам для знання оксидаційно-відновних процесів, для закріплення і засвоєння знань з пройдених тем.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Ознайомитися з методом електронного балансу та оcновними типами оксидаційно-відновних реакцій.перевірити ступінь засвоєння знань студентами із раніше вивчених тем.

Знати: -процеси оксидації та відновлення;

-суть оксидаційно-відновних реакцій;

-означення оксидника та відновника.

Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;

-визнaчaти cтyпiнь oкcидaцiї eлeмeнтiв в oкcидaційнo-вiднoвниx

реакціях;

-визначати оксидник та відновник в реакціях.

Самостійна позааудиторна робота

1.Загальні поняття: оксидник, відновник, процеси оксидації та відновлення. Ступінь оксидації атомів елементів у сполуках. Зміна ступеня окиснення у оксидаційно-відновних процесах.

2.Оксидаційно-відновні властивості елементів і їх сполук в залежності від електронної структури і положення в періодичній системі Д.І.Менделєєва.

3.Найважливіші оксидники і відновники. Спряжені пари оксидник-відновник. Оксидаційно-відновна подвійність.

4.Вплив рН середовища на напрям оксидаційно-відновних реакцій і характер продуктів. Навести приклади.

5.Типи оксидаційно-відновних реакцій. Навести приклади.

6.Ряд напруг металів і висновки з нього. Значення праць Бекетова.

7.Що характеризує дентантність ліганда?

8.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких оксидником є калію перманганат:

а) KMnO₄ + FeS + H₂SO₄ →

б) KMnO₄ + K₂S + H₂O →

в) KMnO₄ + HCl →

г) KMnO₄ + KI + H₂SO₄ →

д) KMnO₄ + Zn + H₂SO₄ →

е) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

Контрольні питання

1.Процеси оксидації та відновлення.

2.Оксидаційно-відновний процес як єдність двох протилежних процесів.

3.В чому полягає суть процесів оксидації та відновлення?

4.Як визначати оксидник та відновник в реакціях?

5.Як підбирати коефіцієнти рівнянь оксидаційно-відновних реакцій?

6.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких оксидниками є сульфатна або нітратна концентровані кислоти:

а) Hg + HNO₃ →

б) Ag + HNO₃ →

в) P + HNO₃ →

г) FeSO₄ + HNO₃ →

д) Au + HNO₃ + HCl →

е) H₂S + H₂SO₄ →

є) KBr + H₂SO₄ →

ж) Mg + H₂SO₄ →

7.Виходячи із ступеня оксидації атомів елементів, оцініть можливість перебігу оксидаційно-відновних реакцій:

а) KNO₃ і H₂SO₄;

б) KNO₂ і HClO₄;

в) HCl і H₂S;

г) NH₃ і H₂S;

д) KMnO₄ і H₃PO₄;

е) K₂Cr₂O₇ і HBr.

8.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких оксидником є калію дихромат:

а) K₂Сr₂O₇ + HBr →

б) K₂Сr₂O₇ + KI + H₂SO₄ →

в) K₂Сr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ →

г) K₂Сr₂O₇ + Al + H₂SO₄ →

д) K₂Сr₂O₇ + SO₂ + HCl →

е) K₂Сr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

9.До надлишку підкисленого розчину KI долили 120 см³ 0,25н розчину KIO₃. Визначте масу виділеного йоду.

Самостійна аудиторна робота

Виконати тестові завдання за варіантом, запропонованим викладачем. Відповідати на питання викладача, які будуть задаватися студентам з раніше вивчених тем.