- •Заняття №1
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота Завдання 1. Ознайомлення з основними правилами техніки безпеки в лабораторії неорганічної хімії.
- •Завдання 2. Ознайомлення з основними правилами надання першої допомоги при нещасних випадках.
- •Завдання 3. Фільтрація та декантація
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 4. Кристалізація
- •Хід роботи
- •Завдання 5. Дистиляція
- •Хід роботи
- •Завдання 6. Сублімація
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №2
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Література
- •Заняття №3
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №5
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №6
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Реагуючих речовин Прилади, посуд і реактиви:
- •Методичні вказівки
- •Завдання 2. Залежність швидкості реакції від температури
- •Методичні вказівки
- •Заняття №7
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №8
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №10
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 2. Комплексні сполуки з комплексним аніоном Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки а) Утворення калію тетрайодобісмутату
- •Заняття №11
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №12
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Завдання 1. Приготування розчину заданої процентної концентрації з більш концентрованого розчину I води
- •Хід роботи
- •I I Вapiaнт (за густиною):
- •Завдання 2. Приготування розчину заданої процентної концентрації з двох розчинів різної концентрації за їх густиною.
- •Хід роботи
- •Завдання 3. Приготування розчину заданої молярної й моляльної концентрацій з двох розчинів різної концентрації. Прилади, посуд, реактиви
- •Хід роботи
- •Завдання 4. Приготування розчину заданої молярної концентрації з твердої речовини.
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №13
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №14
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •7.Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 15
- •Самостійна позааудиторна робота
- •2.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Методи визначення рН розчинів
- •Експериментальна частина Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки:
- •Вимірювання водневого показника розчинів.
- •Заняття № 16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •3.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки: Завдання 1. Peaкцiя сepeдoвищa пpи гiдpoлізi coлeй
- •Завдання 2. Bплив тeмпepaтуpи нa гідpoлiз
- •Література
- •Заняття № 18
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Деякі додаткові вказівки
- •Заняття №19
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Перелік питань з модуля №1
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
Контрольні питання
1.Хімічна теорія розчинів Д.І.Менделєєва.
2.Основні поняття: розчини, розчинники, розчинена речовина.
3.Насичений і ненасичений розчин.
4.Концентрований і розведений розчин.
5.Розчини газоподібних, рідких і твердих речовин.
6.Які види концентрацій залежать від температури і чому?
7.Що таке сольвати і гідрати? Які механізми лежать в основі процесів сольватації і гідратації?
8.Скільки грамів 30%-го розчину натрію хлориду треба додати до 300 г води, щоб одержати 10%-ий розчин солі?
9.Із 400 г 40%-го розчину сульфатної кислоти випарували 100 г води. Чому дорівнює процентна концентрація утвореного розчину кислоти?
10.Яка масова частка розчину нітратної кислоти, що має густину 1,184 г/см3 і молярну концентрацію 5,6 моль/дм3.
Самостійна аудиторна робота
1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.
2.Обговорення результатів та оформлення висновків.
3.Оформлення та захист протоколу.
4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.
5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.
Хід роботи Теоретична частина
Основним параметром розчину, крім температури й тиску, є його склад. Склад розчину можна виразити декількома способами. Згідно з рекомендацією ІЮПАК, концентрацією розчиненої речовини (не розчину!) називають відношення кількості або маси розчиненої речовини до об’єму розчину. Концентрацію виражають в молях на дм3 або в грамах на дм3.
Концентрація - це відношення неоднотипних величин (відношення моля до дм3 або грама до дм3). Відношення однотипних величин (наприклад маси розчиненої речовини до маси розчинника) називається часткою розчиненої речовини. Отже, склад розчину можна виразити як концентрацією, так і часткою розчиненої речовини.
Масова частка - це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину. Масову частку виражають в частках одиниці або у процентах (%) (0,5 або 50%) і позначають літерою (омега).
Об’ємна частка – це відношення об’єму розчиненої речовини (газу або рідини) до об’єму розчинника і виражають у процентах.
Молярна концентрація (концентрація кількості речовини) (символ См, одиниці кмоль/м3 або моль/дм3) –відношення кількості розчиненої речовини до об’єму розчину (V).
Молярна концентрація еквівалентів – це відношення еквівалентної кількості розчиненої речовини до об’єму розчину. Позначають символом Сн і виражають в моль/дм3.
Кількісний склад розчину можна виражати і через моляльність –кількість розчиненої речовини, що міститься в 1000 г розчинника. Позначається Сm і виражається в одиницях моль/кг.
Іноді склад розчину виражають через його густину. Густина - це відношення маси розчину до його об’єму. Позначається i виражається в кг/м3. Густину розчину визначають ареометром i за таблицями можна встановити склад розчину.
Склад розчину можна виражати також титром. Титром називають масу розчиненої речовини (в грамах), що міститься в 1 см3 розчину. Позначається літерою Т і виражається в г/см3.
Розчинність речовини виражають масою речовини, що може розчинитися в 100 масових частках розчинника при певній температурі (коефіцієнт розчинності).