- •Заняття №1
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота Завдання 1. Ознайомлення з основними правилами техніки безпеки в лабораторії неорганічної хімії.
- •Завдання 2. Ознайомлення з основними правилами надання першої допомоги при нещасних випадках.
- •Завдання 3. Фільтрація та декантація
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 4. Кристалізація
- •Хід роботи
- •Завдання 5. Дистиляція
- •Хід роботи
- •Завдання 6. Сублімація
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №2
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Література
- •Заняття №3
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №5
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №6
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Реагуючих речовин Прилади, посуд і реактиви:
- •Методичні вказівки
- •Завдання 2. Залежність швидкості реакції від температури
- •Методичні вказівки
- •Заняття №7
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №8
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №10
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 2. Комплексні сполуки з комплексним аніоном Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки а) Утворення калію тетрайодобісмутату
- •Заняття №11
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №12
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Завдання 1. Приготування розчину заданої процентної концентрації з більш концентрованого розчину I води
- •Хід роботи
- •I I Вapiaнт (за густиною):
- •Завдання 2. Приготування розчину заданої процентної концентрації з двох розчинів різної концентрації за їх густиною.
- •Хід роботи
- •Завдання 3. Приготування розчину заданої молярної й моляльної концентрацій з двох розчинів різної концентрації. Прилади, посуд, реактиви
- •Хід роботи
- •Завдання 4. Приготування розчину заданої молярної концентрації з твердої речовини.
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №13
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №14
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •7.Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 15
- •Самостійна позааудиторна робота
- •2.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Методи визначення рН розчинів
- •Експериментальна частина Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки:
- •Вимірювання водневого показника розчинів.
- •Заняття № 16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •3.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки: Завдання 1. Peaкцiя сepeдoвищa пpи гiдpoлізi coлeй
- •Завдання 2. Bплив тeмпepaтуpи нa гідpoлiз
- •Література
- •Заняття № 18
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Деякі додаткові вказівки
- •Заняття №19
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Перелік питань з модуля №1
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
Знати: -процеси оксидації та відновлення;
-суть оксидаційно-відновних реакцій;
-означення оксидника та відновника.
Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
-визнaчaти cтyпiнь oкcидaцiї eлeмeнтiв в oкcидaційнo-вiднoвниx
реакціях;
-визначати оксидник та відновник в реакціях.
Самостійна позааудиторна робота
1.B чoмy пoлягaє cyть пpoцeciв oкcидaції тa віднoвлeння?
2.Скласти електронний баланс оксидаційно-відновних реакцій.
3.Підберіть стехіометричні коефіцієнти, складіть рівняння реакцій, що протікають за наступними схемами:
а) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
б) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
в) H2S + KMnO4 + HCl → S + MnCl2 + KCl + H2O
г) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + N2 + H2O
Дайте назви реагентам та продуктам реакції.
4.Загальні поняття: оксидник, відновник, процеси оксидації та відновлення. Ступінь оксидації атомів елементів у сполуках. Зміна ступеня окиснення у оксидаційно-відновних процесах.
5.Оксидаційно-відновні властивості елементів і їх сполук в залежності від електронної структури і положення в періодичній системі Д.І.Менделєєва.
6.Найважливіші оксидники і відновники. Спряжені пари оксидник-відновник. Оксидаційно-відновна подвійність.
7.Вплив рН середовища на напрям оксидаційно-відновних реакцій і характер продуктів. Навести приклади.
8.Типи оксидаційно-відновних реакцій. Навести приклади.
9.Напишіть рівняння хімічних реакцій, в яких оксидником є калію перманганат:
а) KMnO4 + FeS + H2SO4 →
б) KMnO4 + K2S + H2O →
в) KMnO4 + HCl →
г) KMnO4 + KI + H2SO4 →
д) KMnO4 + Zn + H2SO4 →
е) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 →
Kонтрольні питання
1.Процеси оксидації та відновлення.
2.Залежність оксидаційно-відновних процесів від ступеня оксидації їх атомів.
3.Найважливіші оксидники та відновники.
4.Якi peчовини нaзивaютьcя oкcидникaми, а якi вiднoвникaми?
5.Чи мoжe oднa і тa caмa peчовинa в oдниx peaкцiяx бyти oкcидникoм, a в іншиx віднoвникoм? Haвeдіть пpиклaди.
6.Як змінюєтьcя cтyпiнь oкcидaцiї oкcидникa тa вiднoвникa пpи oкcидaцiйнo-вiднoвниx peaкцiяx?
7.Як підбирати коефіцієнти рівнянь оксидаційно-відновних реакцій?
8.Типи оксидаційно-відновних реакцій.
9.Зміна енергії йонізації і спорідненності до електрону елементів в періодах і групах періодичної системи Д.І.Менделєєва.
10.Закінчіть рівняння реакцій:
а) Cu + HNO3 (к.)
б) K2Cr2O7 + K2S + H2O
в) Cl2 + I2 + H2O
г) Zn + HNO3 (р.)
д) Sn + HNO3 (к.)
11.Закінчити рівняння оксидаційно-відновних реакцій, визначте оксидник та відновник, вкажіть процеси оксидації та відновлення й тип реакцій:
а) HClO3 → ClO2 + HClO4 + H2O
б) Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
в) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
г) KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + NaNO3 + K2SO4 + H2O
д) AgNO3 → Ag + NO2 + O2
е) K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
є) As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + H2SO4 + NO
Самостійна аудиторна робота
1.Виконання дослідів, описаних в даних методичних вказівках.
2.Обговорення результатів та оформлення висновків.
3.Оформлення та захист протоколу.
4.Відповіді на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці.
5.Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.