Самостійна аудиторна робота

Відповідати на запитання, запропоновані викладачем, з використанням записів на дошці. Виконати тестові завдання. Розв'язування розрахункових задач, запропонованих викладачем.

Література

1.Державна Фармакопея України / Держ. підприємство “Науково-експертний фармакопейний центр.” –1-е вид. –Харків: РІРЕГ, 2001. –556 с.

2.Коровин Н.В. Общая химия. –М.: Высшая школа, 1998. –559 с.

3.Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1997. –527 с.

4.Конспект лекцій.

5.Практикум з загальної та неорганічної хімії: Посібник // Є.Я.Левітін, Р.Г.Клюєва, А.М.Бризицька та ін. –Х.: Основа, 1998. –119 с.

6.Неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. фармац. спец. вузов (Практикум) // А.К.Сухомлинов, Н.В.Боровская, П.Я.Пустовар и др. –Киев: Высшая школа, 1983. –167 с.

7.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. К.: Вища школа, 1991. –430 с.

8.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. К.: Вища школа, 1998. –480 с.

9.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.: Учебное пособие для студ. хим.-техн.спец. вузов. –М.: Высшая школа, 1998. –743 с.

10.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –М.: Высшая школа, 1993. –592 с.

11.Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії / За ред. В.С.Телегуса: Підручник. –Львів: Світ, 2000. –424 с.

Заняття № 17

ТЕМА: Гідроліз солей

АКТУАЛЬНІСТЬ: в хімічній та фармацевтичній промисловості гідроліз широко використовується для одержання цінних продуктів. Тому знання процесу гідролізу солей необхідне студентам у подальшій фармацевтичній практиці.

НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчити основні закономірності гідролізу coлeй piзниx типiв.

ЗНАТИ:-поняття гідролізу;

-типи солей, які піддаються гідролізу;

-пoняття пpo cтyпiнь гідpoлiзy i кoнстaнтy гiдpoлiзy.

ВМІТИ: -записувати рівняння гідролізу солей piзниx типів в мoлeкyляpнiй

та йoннiй фopмi;

-розв'язувати задачі на гідроліз солей.

Самостійна позааудиторна робота

1.Написати рівняння гідролізу солей різних типів.

2.Схеми гідролізу солей, утворених кислотами і основами різної сили.

3.Схеми багатостадійного гідролізу солей.

4.Гідроліз з позиції теорії Бренстеда-Лоурі.

5.Обчисліть рН 0,5н розчину натрію карбонату.

6.Обчисліть рН розчину, в 50 см³ якого міститься 0,214 г амонію хлориду.

7.Чому дорівнюють ступінь та константа гідролізу амоній хлориду в 0,03М розчині, якщо рН розчину становить 5,5?

8.Як переконатися, не проводячи розрахунків та вимірювань, що гідроліз таких солей, як натрію карбонат, цинку хлорид, калію сульфіт, плюмбуму нітрат, відбувається практично лише за першою стадією?

9.Як можна змістити рівновагу гідролізу? Написати рівняння гідролізу солей: NH₄Cl, CH₃COONa, CH₃COONH₄.

10.Як зменшити або збільшити ступінь гідролізу?

11.Обчисліть ступінь гідролізу 0,1М та 0,001М розчинів калію ціаніду. Зробіть висновок про вплив концентрації солі на ступінь гідролізу.

12.Серед наведених сполук вкажіть солі, які гідролізують: Al₂(SO₄)₃, K₂S, KJ, Pb(NO₃)₂, NaCl. Напишіть йонно-молекулярні рівняння реакцій їх гідролізу.

13.Обчислити константу і ступінь гідролізу 0,1М розчину амонію хлориду.

14.Визначити рН розчину і ступінь гідролізу 0,1М розчину KNO₂.