- •Заняття №1
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота Завдання 1. Ознайомлення з основними правилами техніки безпеки в лабораторії неорганічної хімії.
- •Завдання 2. Ознайомлення з основними правилами надання першої допомоги при нещасних випадках.
- •Завдання 3. Фільтрація та декантація
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 4. Кристалізація
- •Хід роботи
- •Завдання 5. Дистиляція
- •Хід роботи
- •Завдання 6. Сублімація
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №2
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Теоретична частина
- •Література
- •Заняття №3
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №4
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №5
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •1.Закон Гесса та наслідки з нього.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №6
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Реагуючих речовин Прилади, посуд і реактиви:
- •Методичні вказівки
- •Завдання 2. Залежність швидкості реакції від температури
- •Методичні вказівки
- •Заняття №7
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №8
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №10
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Завдання 2. Комплексні сполуки з комплексним аніоном Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки а) Утворення калію тетрайодобісмутату
- •Заняття №11
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №12
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Завдання 1. Приготування розчину заданої процентної концентрації з більш концентрованого розчину I води
- •Хід роботи
- •I I Вapiaнт (за густиною):
- •Завдання 2. Приготування розчину заданої процентної концентрації з двох розчинів різної концентрації за їх густиною.
- •Хід роботи
- •Завдання 3. Приготування розчину заданої молярної й моляльної концентрацій з двох розчинів різної концентрації. Прилади, посуд, реактиви
- •Хід роботи
- •Завдання 4. Приготування розчину заданої молярної концентрації з твердої речовини.
- •Хід роботи
- •Література
- •Заняття №13
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №14
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •7.Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 15
- •Самостійна позааудиторна робота
- •2.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Методи визначення рН розчинів
- •Експериментальна частина Прилади, посуд, реактиви:
- •Методичні вказівки:
- •Вимірювання водневого показника розчинів.
- •Заняття № 16
- •Самостійна позааудиторна робота
- •3.Вплив різних факторів на електролітичну дисоціацію.
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття № 17
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Експериментальна частина
- •Методичні вказівки: Завдання 1. Peaкцiя сepeдoвищa пpи гiдpoлізi coлeй
- •Завдання 2. Bплив тeмпepaтуpи нa гідpoлiз
- •Література
- •Заняття № 18
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Kонтрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Хід роботи Теоретична частина
- •Деякі додаткові вказівки
- •Заняття №19
- •Знати: -процеси оксидації та відновлення;
- •Вміти: -склaдaти елeктpoнний бaлaнc oксидaцiйнo-віднoвниx peaкцiй;
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №20
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Перелік питань з модуля №1
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
- •Заняття №9
- •Самостійна позааудиторна робота
- •Контрольні питання
- •Самостійна аудиторна робота
- •Література
Заняття №14
ТЕМА: Колігативні властивості розчинів
АКТУАЛЬНІСТЬ: важливими фізіологічними рідинами (кров, лімфа та ін.) є розчини. Знання колігативних властивостей розчинів необхідне студентам для застосування у фармацевтичній практиці.
НАВЧАЛЬНІ ЦІЛІ: Вивчити фізико-хімічні властивості розведених розчинів. Оволодіти методикою кріоскопічного визначення молекулярної маси лікарських речовин.
ЗНАТИ: -властивості розчинів;
-поняття осмосу та осмотичний тиск.
ВМІТИ: -сформулювати закони Рауля та Генрі;
-розв'язувати типові розрахункові задачі.
Самостійна позааудиторна робота
1.В чому полягає різниця між дифузією та осмосом? Які фактори впливають на величину осмотичного тиску?
2.Дифузія в розчинах.
3.Температури замерзання і кипіння розчинів.
4.Поняття про ебуліоскопічну та кріоскопічну сталі розчинників.
5.Ізотонічні, гіпотонічні, гіпертонічні розчини, їх роль у фармацевтичній практиці та медицині.
6.У 490 г води розчинили 10 г натрію хлориду. Для утвореного розчину знайти: а) масову частку розчиненої речовини; б) молярну концентрацію; в) моляльну концентрацію; г) нормальну концентрацію; д) температуру кипіння; е) температуру замерзання; є) осмотичний тиск.
7.Знайдіть масу солі, яка утворюється в результаті зливання 0,5 дм3 розчину з масовою часткою натрію гідроксиду 20% (густина розчину 1,22 г/см3) і 0,5 кг розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 19,6%.
8.Обчисліть молярну, нормальну, моляльну концентрації та титр розчину з масовою часткою алюмінію сульфату 10% (ρ=1,105 г/см3).
9.Знайти молярну масу аніліну, якщо його розчин з масовою часткою аніліну 1% при 0˚С має осмотичний тиск 244 кПа. Густину розчину вважати рівною густині води.
10.У 350 г води розчинили 50 г сахарози С12H22O11. Для утвореного розчину знайти: а) масову частку розчиненої речовини; б) молярну концентрацію; в) моляльну концентрацію; г) нормальну концентрацію; д) температуру кипіння; е) температуру замерзання; є) осмотичний тиск.
11.Визначте масову частку CuSO4 в розчині, що одержаний при розчиненні 25 г мідного купоросу в 175 г води.
12.Визначити молекулярну масу органічної речовини, якщо розчин, який містить 0,83 г цієї речовини і 20 см3 води, замерзає при температурі –0,7˚С.
Контрольні питання
1.Поняття про колігативні властивості розчинів.
2.Перший і другий закони Генрі.
3.Закони Вант-Гоффа.
4.Осмос і осмотичний тиск. Їх роль у біологічних системах.
5.Ізотонічний коефіцієнт. Його фізичний зміст.
6.Кріоскопія, ебуліоскопія, осмометрія та їх застосування.
7.Розчинність газів, її залежність від температури і тиску.
8.Закон розподілу.
9.Обчислити температуру замерзання та кипіння розчину, який містить 9 г глюкози С6Н12О6 в 100 г води.
10.Водно-спиртовий розчин, який містить 15% спирту (густина 0,97 г/см3), кристалізується при –10,26С. Знайти молекулярну масу спирту.
11.Обчисліть процентну концентрацію водного розчину метанолу, температура кристалізації якого –2,79С. Кріоскопічна стала води дорівнює 1,86.
12.Обчислити температуру кипіння 5%-го розчину нафталіну С10Н8 у бензолі. Температура кипіння бензолу 80,2С. Ебуліоскопічна константа його дорівнює 2,57.
13.Обчислити процентну, молярну, моляльну, нормальну концентрації розчину ортофосфатної кислоти, одержаного розчиненням 18 г кислоти у 282 см3 води, якщо густина розчину дорівнює 1,031 г/см3.
14.Через 100 см3 розчину NaOH (Сн=0,2 моль/дм3) пропустили 448 см3 SO2 (н.у.). Яка сіль утворилась? Обчисліть її масу.