- •Математический маятник
- •3)Лагранжев подход
- •1.1. Гармонические колебания
- •1.2. Векторная интерпретация и комплексное представление
- •1.3. Модулированные колебания
- •Сложение колебаний. Векторные диаграммы. Биения.
- •Сложение колебаний Векторная диаграмма
- •3.4.Анализ колебаний маятника на основе равенства сил, моментов и сохранения энергии
- •2.4. Гармонический осциллятор и его характеристики
- •3.3. Солитонное решение уравнения для осциллятора с нелинейностью синуса
- •2.5. Гармонический осциллятор и уравнение Шредингера.
- •2.6. Цепочка осцилляторов и уравнение Клейна-Гордона-Фока(укгф)
- •Уравнение распространения волн в газовой среде.
- •11.2. Гармоническая волна
- •11.3. Волны в пространстве
- •1. Распространение волн в среде
- •§ 2. Уравнения плоской и сферической волн
- •§ 3. Уравнение плоской волны, распространяющейся в произвольном направлении
- •§ 4. Волновое уравнение
- •§ 5. Скорость упругих волн в твердой среде
- •§ 6. Энергия упругой волны
- •§ 7. Стоячие волны
- •Глава 6. Волновой пакет
- •6.1 Фазовая скорость
- •6.2 Групповая скорость
- •6.3 Сложение колебаний с непрерывной зависимостью (k)
- •6.4 Локализация пакета и его длительность
- •6.5 Частица как волновой пакет
- •6.6 Линейная и нелинейная дисперсионные зависимости
- •6.7. Расплывание волнового пакета
- •Примеры
- •Адиабатический процесс.
- •Термодинамические потенциалы.
- •Раздел I. Термодинамика
- •Тема 1. Введение. Основные понятия и определения.
- •1.1 Введение
- •1.2. Термодинамическая система.
- •1.3. Параметры состояния.
- •1.4. Уравнение состояния и термодинамический процесс.
- •Тема 2. Первый закон термодинамики.
- •2.1. Теплота и работа.
- •2.2. Внутренняя энергия.
- •2.3. Первый закон термодинамики.
- •2.4. Теплоемкость газа.
- •2.5. Универсальное уравнение состояния идеального газа.
- •2.6. Смесь идеальных газов.
- •Тема 3. Второй закон термодинамики.
- •3.1. Основные положения второго закона термодинамики.
- •3.2. Энтропия.
- •3.3. Цикл и теоремы Карно.
- •Тема 4. Термодинамические процессы.
- •4.1. Метод исследования т/д процессов.
- •4.2. Изопроцессы идеального газа.
- •4.3. Политропный процесс.
- •Тема 5. Термодинамика потока.
- •5.1. Первый закон термодинамики для потока.
- •5.2. Критическое давление и скорость. Сопло Лаваля.
- •5.3.Дросселирование.
- •Тема 6. Реальные газы. Водяной пар. Влажный воздух.
- •6.1. Свойства реальных газов.
- •6.2. Уравнения состояния реального газа.
- •6.3. Понятия о водяном паре.
- •6.4. Характеристики влажного воздуха.
- •Термодинамика Элементы статистической физики.
- •Закон Фика и уравнение диффузии.
- •Закон Ньютона для вязкого трения.
- •5.10. Вывод закона Фурье
- •1) Введенная величина f есть свободная энергия системы,
- •3) Параметр θ пропорционален абсолютной температуре т:
- •2.16. Большое каноническое распределение и термодинамика систем с переменным числом частиц
- •Двухатомный газ с молекулами из одинаковых атомов. Вращение молекул.
- •9.1. Бозоны и фермионы. Принцип Паули
Закон Фика и уравнение диффузии.
- если имеется разность концентраций молекул(разность парциальных давлений(Дальтон)), то начинается перемешивание вследствии диффузии.
, - парциальные давления.
Вывод закона дальтона
;
.
- закон Дальтона.
Рассматриваем слой газа толщиной две длины свободного пробега молекулы
Число молекул, достигших центра слоя слева и справа
;
;
Концентрация молекул на левой и правой границах слоя
;
Разность числа молекул
;
На ширине слоя
Для разности концентраций молекул запишем
;
Разлагая в ряд Тейлора до членов первого порядка, получим
Тогда для разности числа молекул имеем
,
Или через плотность потока молекул
,
Где ,
Коэффициент пропорциональности
;
Или
- коэффициент диффузии.
Выражение плотности потока через градиент концентрации
- закон Фика.
Уравнение диффузии
Рассматриваем выделенный объем, ограниченный поверхностью через которую поступает поток массы. Количество вещества в объеме изменяется.
Баланс массы для выделенного объема можно записать в форме
;
Здесь использована теорема Остроградского - Гаусса
Учитывая закон Фика
;
И заменяя плотность потока, получим уравнение диффузии
- уравнение диффузии.
В одномерном случае уравнение диффузии упрощается
- уравнение диффузии.
- оператор Лапласа.
- уравнение диффузии.
Закон Ньютона для вязкого трения.
Рассмотрим некий газ, который движется упорядочено в направлении оси x
и со скоростью
Молекулярное хаотическое движение со скоростью по y
движется в направлении
,
где - плотность потока.
Поток переносит импульс c 1 площадки:
;
Со 2-й
;
Разность импульсов
Где скорости на площадках имеют координаты, отличающиеся на длину свободного пробега молекул
;
;
Разность скоростей после разложения в ряд Тейлора до первого члена будет иметь вид
;
Подставляя величины, входящие в выражение для изменения импульса, получим
;
Используя выражение для силы
- из уравнения 2-закона Ньютона.
Закон Ньютона для вязкого трения получим в виде
;
;
Плотность
=m/V
5.10. Вывод закона Фурье
Рис. 5.12. К выводу закона
Т = T(t, х). (5.50)
Очевидно, что в этом случае вектор q плотности потока тепла будет направлен вдоль оси х, т.е. будет иметь только одну отличную от нуля про
Число молекул, достигших центра слоя слева и справа
= ;
Так как по разные стороны от плоскости S газ имеет различные значения температуры Ту и Т2, средние значения энергии одной молекулы в потоках, движущихся навстречу друг другу, будут различны:
Молекулы, движущиеся слева направо, за время dt переносят через плоскость S энергию
Q1 = ε1
Q2 = ε2
d —n{v)Sdt, о
а молекулы, движущиеся в обратном направлении, - энергию
Поэтому, используя определение плотности потока тепла, можно записать равенство
qxSdt= Q1 - Q2 = (ε1- ε2) = (i/2)k(T1- T2)
или
qxSdt = -n(v)S dt (e1 -e2), ,
Средняя энергия молекулы (i/2)кТ определяется температурой той точки пространства, где она испытала последнее соударение. Для однонаправленного потока молекул эти точки находятся от плоскости S в среднем на расстоянии, равном длине свободного пробега молекулы А. По этой причине следует положить
T1=T{t,x-λ) и T2 = T(t,x + λ).
Т2 –Т1 = T(t, х + Х)- T(t, х –λ)
где
Ах = 2 А , для плотности потока тепла будем иметь следующее выражение:
(5.51)
Рассматриваем слой газа толщиной две длины свободного пробега молекулы
Число молекул, достигших центра слоя слева и справа
;
;
Концентрация молекул на левой и правой границах слоя
;
Разность числа молекул
;
Для разности концентраций молекул запишем
;
Разлагая в ряд Тейлора до членов первого порядка, получим
На ширине слоя
Тогда для разности числа молекул имеем
,
Или через плотность потока молекул
,
Где ,
Коэффициент пропорциональности
;
Или
- коэффициент диффузии.
Выражение плотности потока через градиент концентрации
- закон Фика.
Уравнение диффузии
Рассматриваем выделенный объем, ограниченный поверхностью через которую поступает поток массы. Количество вещества в объеме изменяется.
Баланс массы для выделенного объема можно записать в форме
;
Здесь использована теорема Остроградского - Гаусса
Учитывая закон Фика
;
И заменяя плотность потока, получим уравнение диффузии
- уравнение диффузии.
В одномерном случае уравнение диффузии упрощается
- уравнение диффузии.
- оператор Лапласа.
- уравнение диффузии.
Каноническое распределение Гиббса.
Статистический ансамбль –совокупность большого числа воображаемых или действительных одинаковых экземпляров исследуемой системы.
Статистический ансамбль из N одинаковых дискретных систем, в каждой из которых протекает случайный процесс.
Распределение Гиббса
Рассмотрим макроскопическую систему в состоянии термодинамического равновесия.
- многомерная величина; вероятность.
где - набор параметров, характеризующих систему (в данном случае, например, набор координат и импульсов).
Будем считать, что - функция распределения. Эта функция должна быть общей для всех систем и учитывать особенности каждой. Положим, что эта функция распределения равновесной макросистемы является сложной функцией параметров состояния Х, в которой имеется промежуточная переменная. Будем считать характерной величиной промежуточную функцию – энергию системы.
;
.
Термодинамическая система
Рассмотрим термодинамическую систему, где выделим две подсистемы 1 и 2, которые рассматриваем как единую систему. Пусть микросостояния системы характеризуются совокупностью величин Х1 и Х2 {Х1, Х2}, а энергия равна сумме, поскольку взаимодействия между 1-2 слабые, то есть выполняются условия адитивности.
;
;
Тогда для вероятности существования системы в рассматриваемом состоянии при статистической независимости аргументов друг от друга имеем закон умножения вероятностей
Для функции распределения имеем аналогично, при этом функции зависят лишь от энергии
;
При этом учитываем
;
Решение функционального уравнения осуществляем путем логарифмирования и дальнейшего дифференцирования по аргументам
Дифференцирование по первому аргументу
;
Дифференцирование по второму аргументу
.
Сравнивая выражения, приходим к выводу, что части равны.
Приравняем это выражение константе. Получаем дифференциальное уравнение
;
Разделяем переменные
;
После интегрирования получаем
;
- каноническое распределение Гиббса.
Используем условие нормировки для определения множителя
,
Откуда
;
Где - статистическая сумма.
Введем величины на основе соотношений
;
;
Запишем через эти величины зависимость для функции вероятности
;
Из условия нормировки следует
;
Дифференцируем это равенство по с учетом того, что F()
;
Учитывая выражение для среднего
Суммируем слагаемые(первый множитель равен вероятности) и получаем:
;
Откуда следует выражение для энергии системы
;
Уравнение Гиббса – Гельмгольца:
Сопоставляя, получаем:
свободная энергия системы
;
-
взаимосвязь между статистическими и термодинамическими величинами.
Свободная энергия Гельмгольца определяется статистической суммой системы
где
Таким образом, определяя статистическую сумму молекул получаем возможность определения термодинамических параметров системы
Поскольку энергия системы складывается из кинетической и потенциальной
- распределение Максвелла – Больцмана.
- распределение Больцмана.
- распределение Максвелла.
Интегрирование этого уравнения приводит к функции
f(E) = v ехр(-βЕ), (2.84)
где v - постоянная интегрирования.
Так как энергия любой системы может быть сколь угодно большой, параметр β в формуле (2.84) должен быть положительным: β > 0. Иначе вероятность f(E) может стать больше единице при Е →∞.
При помощи функции (2.84) равновесную функцию распределения (2.61) можно записать так:
W(X)= v ехр (-βЕ(Х)) (2.85)
Таким образом получили каноническое распределение Гиббса.
- каноническое распределение Гиббса.
Равновесная функция распределения (2.85) содержит в себе два не зависящих от X параметра v и β. Нормировочный множитель v может быть найден из условия нормировки (2.56):
v =1/Z
где статистическая сумма
Z = ∑X ехр (-βЕ(Х))
Что касается параметра β канонического распределения, то необходимо подчеркнуть, что он по своему определению имеет одно и то же значение для любой части равновесной макроскопической системы. Физический смысл этого параметра выясним далее.
Используем условие нормировки для определения множителя
,
Откуда
;
Где - статистическая сумма.
Введем величины на основе соотношений
;
;
Запишем через эти величины зависимость для функции вероятности
;
Из условия нормировки следует
;
Дифференцируем это равенство по с учетом того, что F()
;
Учитывая выражение для среднего
Суммируем слагаемые(первый множитель равен вероятности) и получаем:
;
Откуда следует выражение для энергии системы
;
Уравнение Гиббса – Гельмгольца:
Сопоставляя, получаем:
свободная энергия системы
-
Это выражение - взаимосвязь между статистическими и термодинамическими величинами.
Свободная энергия Гельмгольца определяется статистической суммой системы
где
Таким образом, определяя статистическую сумму молекул получаем возможность определения термодинамических параметров системы
- распределение Максвелла – Больцмана.
- распределение Больцмана.
- распределение Максвелла.
Каноническое распределение и свободная энергия
Введем величины θ и F при помощи соотношений
Введем величины на основе соотношений
; (2.88)
, (2.89)
которые дают возможность преобразовать выражение (2.85) к виду
Подстановка этого выражения в условие нормировки (2.56) приводит к равенству
;
которое неявным образом задает зависимость F = F(θ). Продифференцируем обе части этого равенства по θ. С учетом того, что F есть функция от θ, получим:
разрешив которое относительно средней энергии Е системы, будем иметь равенство
Сравним это равенство с уравнением Гиббса - Гельмгольца (1.42)
Суммирование по X с учетом того, что
приводит к уравнению
Это сравнение позволяет сделать заключение, что