- •Предисловие
- •Введение
- •Роберт Вильгельм Бунзен
- •Анри Луи Ле Шаталье
- •Вильгельм Фридрих Оствальд
- •Сванте Август Аррениус
- •Якоб Генрих Вант-Гофф
- •Иоханн Николаус Брёнстед и Михаил Ильич Усанович
- •Николай Николаевич Семенов
- •Химическая термодинамика учебно-целевые задачи – научить студентов:
- •Значимость темы
- •Основные понятия и определения химической термодинамики
- •Внутренняя энергия
- •Теплота и работа
- •Первый закон термодинамики
- •Применение I закона к простейшим процессам
- •Тепловые эффекты. Закон гесса
- •Теплоемкость
- •Второй закон термодинамики
- •Некоторые формулировки 2-го закона
- •Изменение энтропии при различных процессах
- •Пастулат планка
- •Термодинамические потенциалы
- •Соотношение между термодинамическими потенциалами
- •Закон действующих масс
- •Вопросы по теме: "термодинамика"
- •Примеры решения типовых задач
- •Пример решения контрольного задания по теме "Термодинамика"
- •Решение
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Варианты заданий для домашней контрольной работы
- •Лабораторная работа №1.
- •Особые условия выполнения работы:
- •Устройство и настройка термометра Бекмана
- •Термодинамика фазовых превращений
- •Термодинамика фазовых равновесий
- •Основные понятия
- •Уравнение клайперона-клаузиуса
- •Диаграммы состояния однокомпонентных систем
- •Диаграмма состояния воды
- •Диаграмма состояния диоксида углерода
- •Бинарные системы Диаграммы плавкости
- •Взаимная растворимость жидкостей
- •Трехкомпонентные системы
- •Равновесие жидкость-жидкость в трехкомпонентных системах.
- •Распределение растворяемого вещества между двумя жидкими фазами. Экстракция.
- •Вопросы для подготовки к занятиям по теме: "термодинамика фазовых равновесий".
- •Примеры решения типовых задач.
- •Задачи для самостоятельной работы.
- •Лабораторная работа 1: построение диаграммы плавкости 2-х компонентной системы с простой эвтектикой.
- •Лабораторная работа № 2. Изучение взаимной растворимости фенола и воды.
- •Лабораторная работа № 3. Определение коэффициента распределения уксусной кислоты между водой и бензолом.
- •Свойства разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.
- •Повышение температуры кипения растворов.
- •Понижение температуру замерзания растворов.
- •Биологическое значение осмотического давления
- •Указания к выполнению работы.
- •Вопросы для самоконтроля по технике выполнения работы
- •Вопросы для самоконтроля при выполнении данного задания
- •Вопросы и задачи для самоконтроля усвоения темы
- •Вопросы для самоконтроля усвоения материала практической работы
- •Биологический статус изучаемой темы
- •Вопросы для подготовки:
- •Диссоциация воды
- •Водородный показатель
- •Механизм действия буферных систем
- •РН буферных систем
- •Влияние изменения объема буферных систем на рН.
- •Кислотно-щелочное равновесие крови
- •Роль внутренних органов в поддержании кислотно-щелочного резерва.
- •Изменение кислотно-щелочного равновесия при различных заболеваниях.
- •Задачи и задания для самостоятельной работы
- •Экспериментальная часть
- •Работа №3. Определение буферной ёмкости.
- •Электрохимия. Учебно-целевые задачи: Изучив этот раздел учебной программы, студент должен знать:
- •Значение электрохимических явлений для медицины.
- •Электродные процессы и электродвижущие силы.
- •Электрод и электродный потенциал.
- •Строение двойного электрического слоя на границе раствор-металл
- •Уравнение нернста
- •Гальванические элементы и их электродвижущие силы
- •Концентрационные гальванические элементы.
- •Диффузный потенциал.
- •Электроды первого рода.
- •Водородный электрод.
- •Ионоселективные электроды
- •Стеклянный электрод
- •Электроды второго рода.
- •Хлорсеребряный электрод Аg ׀ Ag Cl. KCl
- •Сопровождается реакцией растворения или осаждения соли АgСl:
- •Окислительно – восстановительные системы (ов) и ов –электроды.
- •Уравнение Петерса.
- •Классификация обратимых электродов.
- •Измерение эдс гальванических элементов.
- •Потенциометрия.
- •Прямые потенциометрические методы.
- •Приложение
- •Экспериментальная часть. Лабораторная работа №1. Измерение эдс гальванических элементов.
- •Порядок выполнения работы.
- •Изменение потенциалов отдельных электродов.
- •Потенциалов отдельных электродов.
- •Лабораторная работа № 3.
- •Лабораторная работа №4. Потенциометрическое измерение окислительно – восстановительных потенциалов. Редокс – системы.
- •Кинетика
- •Значение для медицины и фармации
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Введение
- •Понятие о скорости химического процесса
- •Основной закон химической кинетики
- •Кинетические уравнения реакций
- •Реакции первого порядка
- •Реакции второго порядка
- •Сложные реакции
- •Гетерогенные реакции
- •Температурная зависимость константы скорости реакции.
- •Методы расчета энергии активации и предэкспоненциального множителя а.
- •Основы молекулярной кинетики
- •Теория активных столкновений
- •Теория переходного состояния
- •Задачи и задания для самостоятельного решения.
- •Экспериментальная часть
- •Опыт № 1.Зависимость от концентрации.
- •Опыт №2. Зависимость от температуры
- •Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •По технике безопасности
- •И производственной санитарии при работе
- •В химических лабораториях
- •Медицинских учебных заведений
- •Содержание
Значение для медицины и фармации
Достаточно привести цитату Д.В.С. Холдена, чтобы понять значимость изучаемого материала для медицины «Ключ к познанию ферментов лежит в изучении скоростей реакций, а не равновесий.»
Действие лекарственных веществ обусловливается в значительной степени скоростью реакций ,проходящих в организме .При хранении лекарственных препаратов могут протекать различные реакции, скорость которых определяется сроком годности лекарств.
Скорость химических процессов обычно увеличивается с ростом температуры, и это увеличение практически ничем не лимитируется, в то время как биологические процессы имеют температурные границы, за которыми наступает резкое уменьшение их скорости и даже полное прекращение - смерть. Знание законов кинетики позволяет управлять химическими процессами и продлевать жизнь.
Вопросы для подготовки к занятию
Что называется скоростью химической реакции? В каких единицах выражается скорость химической реакции?
Может ли скорость быть отрицательной величиной? Что означает запись: для реакции А→ В?
Как формулируется основной постулат химической кинетики? Какой физический смысл константы скорости реакции?
Что называется порядком реакции по веществу и общим кинетическим порядком реакции?
Может ли порядок реакции быть нулевым, дробным, отрицательным?
Что подразумевается под термином «псевдопорядок» реакции?
От каких факторов зависит порядок данный реакции?
Укажите размерность констант скоростей реакций нулевого, первого и второго порядков.
В чем различия понятий «порядок» и «молекулярность» химической реакции?
Может ли молекулярность быть больше или меньше порядка реакции? Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают?
Какими уравнениями описываются зависимости концентраций реагирующих веществ от времени в случае необратимых реакций первого и второго порядков?
Что называется периодом полураспада и как он зависит от начальной концентрации реагирующих веществ для реакций первого и второго порядков?
Какие методы определения порядка реакции вам известны и на чем они основаны?
Какие реакции называются сложными? Какие типы сложных реакций вам известны?
Исходя из каких положений определяют скорость сложной химической реакции?
В каком случае реакция кинетически обратима? Как записать в общем случае выражение для скорости обратимой реакции первого порядка типа A↔B?
Запишите химическое уравнение для мономолекулярных параллельных реакций типа
(к1)
A → B
(к2)
A→C
Чему равно отношение констант скорости параллельных реакций первого порядка?
Нарисуйте кривые зависимости концентраций веществ А, В, С, от времени для параллельной необратимой реакции
(к1)
А→В
(к2) (к1> к2)
А→С
Какие реакции называются последовательными? Приведите примеры.
Какова функциональная зависимость изменения концентрации реагирующих веществ со временем в последовательной реакции А→В→С?
22. Изобразите графически изменение концентрации со временем участников последовательной реакции
(к1) (к2)
А → В → С
Какие реакции называются фотохимическими? Каким законам они подчиняются? Что такое квантовый выход? Почему он для некоторых реакций равен или меньше единицы, а для других он значительно больше единицы?
Каковы особенности гетерогенных реакций?
Как влияет температура на скорость химических реакций? Изменение каких величин надо рассматривать при этом?
Как формулируется правило Вант-Гоффа о температурной зависимости скорости реакции?
На основании каких соображений и кем была впервые получена количественная зависимость константы к = f (T)?
Каков физический смысл энергии активации?
В чем состоит гипотеза активных столкновений?
Что такое стерический фактор, чем обусловливается его возникновение?
На основании каких данных рассчитывается энергия активации химических реакций аналитически и графически?
В чем заключается основные положения теории переходного состояния (активированного комплекса)?
От каких факторов, согласно теории активированного комплекса, зависит стерический множитель?