- •Предисловие
- •Введение
- •Роберт Вильгельм Бунзен
- •Анри Луи Ле Шаталье
- •Вильгельм Фридрих Оствальд
- •Сванте Август Аррениус
- •Якоб Генрих Вант-Гофф
- •Иоханн Николаус Брёнстед и Михаил Ильич Усанович
- •Николай Николаевич Семенов
- •Химическая термодинамика учебно-целевые задачи – научить студентов:
- •Значимость темы
- •Основные понятия и определения химической термодинамики
- •Внутренняя энергия
- •Теплота и работа
- •Первый закон термодинамики
- •Применение I закона к простейшим процессам
- •Тепловые эффекты. Закон гесса
- •Теплоемкость
- •Второй закон термодинамики
- •Некоторые формулировки 2-го закона
- •Изменение энтропии при различных процессах
- •Пастулат планка
- •Термодинамические потенциалы
- •Соотношение между термодинамическими потенциалами
- •Закон действующих масс
- •Вопросы по теме: "термодинамика"
- •Примеры решения типовых задач
- •Пример решения контрольного задания по теме "Термодинамика"
- •Решение
- •Задачи для самостоятельной работы
- •Варианты заданий для домашней контрольной работы
- •Лабораторная работа №1.
- •Особые условия выполнения работы:
- •Устройство и настройка термометра Бекмана
- •Термодинамика фазовых превращений
- •Термодинамика фазовых равновесий
- •Основные понятия
- •Уравнение клайперона-клаузиуса
- •Диаграммы состояния однокомпонентных систем
- •Диаграмма состояния воды
- •Диаграмма состояния диоксида углерода
- •Бинарные системы Диаграммы плавкости
- •Взаимная растворимость жидкостей
- •Трехкомпонентные системы
- •Равновесие жидкость-жидкость в трехкомпонентных системах.
- •Распределение растворяемого вещества между двумя жидкими фазами. Экстракция.
- •Вопросы для подготовки к занятиям по теме: "термодинамика фазовых равновесий".
- •Примеры решения типовых задач.
- •Задачи для самостоятельной работы.
- •Лабораторная работа 1: построение диаграммы плавкости 2-х компонентной системы с простой эвтектикой.
- •Лабораторная работа № 2. Изучение взаимной растворимости фенола и воды.
- •Лабораторная работа № 3. Определение коэффициента распределения уксусной кислоты между водой и бензолом.
- •Свойства разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов.
- •Повышение температуры кипения растворов.
- •Понижение температуру замерзания растворов.
- •Биологическое значение осмотического давления
- •Указания к выполнению работы.
- •Вопросы для самоконтроля по технике выполнения работы
- •Вопросы для самоконтроля при выполнении данного задания
- •Вопросы и задачи для самоконтроля усвоения темы
- •Вопросы для самоконтроля усвоения материала практической работы
- •Биологический статус изучаемой темы
- •Вопросы для подготовки:
- •Диссоциация воды
- •Водородный показатель
- •Механизм действия буферных систем
- •РН буферных систем
- •Влияние изменения объема буферных систем на рН.
- •Кислотно-щелочное равновесие крови
- •Роль внутренних органов в поддержании кислотно-щелочного резерва.
- •Изменение кислотно-щелочного равновесия при различных заболеваниях.
- •Задачи и задания для самостоятельной работы
- •Экспериментальная часть
- •Работа №3. Определение буферной ёмкости.
- •Электрохимия. Учебно-целевые задачи: Изучив этот раздел учебной программы, студент должен знать:
- •Значение электрохимических явлений для медицины.
- •Электродные процессы и электродвижущие силы.
- •Электрод и электродный потенциал.
- •Строение двойного электрического слоя на границе раствор-металл
- •Уравнение нернста
- •Гальванические элементы и их электродвижущие силы
- •Концентрационные гальванические элементы.
- •Диффузный потенциал.
- •Электроды первого рода.
- •Водородный электрод.
- •Ионоселективные электроды
- •Стеклянный электрод
- •Электроды второго рода.
- •Хлорсеребряный электрод Аg ׀ Ag Cl. KCl
- •Сопровождается реакцией растворения или осаждения соли АgСl:
- •Окислительно – восстановительные системы (ов) и ов –электроды.
- •Уравнение Петерса.
- •Классификация обратимых электродов.
- •Измерение эдс гальванических элементов.
- •Потенциометрия.
- •Прямые потенциометрические методы.
- •Приложение
- •Экспериментальная часть. Лабораторная работа №1. Измерение эдс гальванических элементов.
- •Порядок выполнения работы.
- •Изменение потенциалов отдельных электродов.
- •Потенциалов отдельных электродов.
- •Лабораторная работа № 3.
- •Лабораторная работа №4. Потенциометрическое измерение окислительно – восстановительных потенциалов. Редокс – системы.
- •Кинетика
- •Значение для медицины и фармации
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Введение
- •Понятие о скорости химического процесса
- •Основной закон химической кинетики
- •Кинетические уравнения реакций
- •Реакции первого порядка
- •Реакции второго порядка
- •Сложные реакции
- •Гетерогенные реакции
- •Температурная зависимость константы скорости реакции.
- •Методы расчета энергии активации и предэкспоненциального множителя а.
- •Основы молекулярной кинетики
- •Теория активных столкновений
- •Теория переходного состояния
- •Задачи и задания для самостоятельного решения.
- •Экспериментальная часть
- •Опыт № 1.Зависимость от концентрации.
- •Опыт №2. Зависимость от температуры
- •Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •По технике безопасности
- •И производственной санитарии при работе
- •В химических лабораториях
- •Медицинских учебных заведений
- •Содержание
Опыт №2. Зависимость от температуры
В три пробирки наливают по 5мл 0,1М Na2S2O3, а в три другие. Помещают все пробирки в стакан с водой и через 5 – 7 мин., измерив температуру воды в стакане, сливают вместе содержимое одной пары пробирок с H2SO4 и Na2S2O3 , и отсчитывают время до начала помутнения. Переливают в стакан немного горячей воды так, чтобы температура воды в стакане увеличилась примерно на . Слив содержимое второй пары пробирок сH2SO4 и Na2S2O3 , определяют также время до начала появления мути. Опыт с последней парой пробирок проводят при температуре приблизительно на выше первоначальной.
Результаты записывают в таблицу по форме:
,С |
1/Т |
Время от начала отсчета времени до помутнения, с |
Wусл.=1 ∕ τ , |
lg W |
|
|
|
|
|
Строят график зависимости логарифма скорости реакции обратной величины абсолютной температуры. Из графика определяют тангенс угла наклона и вычисляют энергию активации: Е=-2,3 tg α
Опыт №3. Зависимость от концентрации катализатора.
В три пробирки наливают по 2 мл 0,1М Na2S2O3 и добавляют по 1, 2, 3мл 0,05М CuSO4 . Кроме того, в первые две пробирки добавляют 2 и 1 мл воды, чтобы общий объем раствора во всех пробирках составлял 5 мл. В другие три пробирки наливают по 5 мл 1М Na2S2O3. Смешивают попарно растворы тиосульфата натрия и серной кислоты и определяют время до помутнения растворов.
Результаты опытов записывают в таблицу по форме:
C (СuSO4), г-ион/л |
Время до начала отсчета. до помутнения, τ, с |
Wусл.=1/ τ, |
|
|
|
|
|
|
Строят график зависимости скорости реакции от концентрации ионов катализатора.
Работа №2.Исследование скорости гидролиза мочевины.
Цель работы.
Получить экспериментальную зависимость скорости гидролиза мочевины от времени в присутствии фермента уреазы и научиться определять скорость реакции по графику.
Водная суспензия соевой муки или арбузных семечек содержит фермент уреазу. Уреаза катализирует гидролиз мочевины по схеме:
H2N-CO-NH2 + H2O 2NH3 + CO2
Скорость данной химической реакции можно определить по образованию выделяющегося аммиака.
Определение аммиака можно осуществлять различными методами: титрометрическим, электрометрическим, колориметрическим.
а) Титрометрический метод.
В коническую колбу наливают 30 мл мочевины (0,1М) и устанавливают заданную температуру с помощью водяной бани.После установления необходимой температуры по термометру, помещенному в колбу, добавляют 10 капель суспензии, содержащей уреазу, и отмечают время. Через 5 мин. Из колбы обтирают 5 мл. смеси, добавляют 2 – 3 капли фенолфталеина, быстро титруют раствором 0,01HCl до обесцвечивания. Затем через 5 мин. Отбирают следующую пробу и т. д.
Результаты заносят в таблицу.
№ |
τ,с |
V(HCl), мл |
P (NH3) |
1 |
5 |
|
|
2 |
10 |
|
|
3 |
15 |
|
|
4 |
20 |
|
|
5 |
25 |
|
|
Количество выделившегося аммиака рассчитывают по формуле:
P(NH3) = C(1/z HCl) V(HCL) 1000
По полученным данным строится график зависимости P(NH3) от времени (τ). Из полученного графика определяем начальную скорость реакции за пятиминутный интервал:
б) Электрометрический метод.
Метод основан на использовании специальных электродов, чувствительных к концентрации.
Предварительно калибруют прибор по стандартным растворам NH4Cl.
Для этого измеряют величину э. д. с. гальванического элемента, состоящего из электрода сравнения и ионоселективного электрода, помещенных в 0,1М, 0,01М, 0,001М раствор.
На основе полученных данных строится график, имеющий вид
Рис.1
Затем осуществляют изучение скорости гидролиза мочевины этим методом. В стакан помещают 30мл 0,1М раствора мочевины и измеряют температуру раствора. Если температура отличается от заданной, то ее устанавливают с помощью водяной бани.
В стакан с раствором мочевины помещают электроды и измеряют э. д. с. Затем вносят суспензии уреазы и отмечают время.
Через каждые 3 минуты отмечают величину э. д. с. и заносят в таблицу:
№ |
τ, с |
э. д. с., мв |
|
1 |
0 |
|
|
2 |
1 |
|
|
3 |
2 |
|
|
4 |
3 |
|
|
5 |
4 |
|
|
6 |
5 |
|
|
7 |
10 |
|
|
8 |
15 |
|
|
9 |
20 |
|
|
|
25 |
|
|
По графику находят . По формуле определяют концентрацию.
Строится зависимость вида:
τ
Рис.2
Определите скорость реакции за пятиминутный интервал по формуле: