- •Современные представления о строении атома. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа. Строение электронных оболочек атомов. Строение атома
- •Периодический закон и периодическая система д.И.Менделеева.
- •4. Природа химической связи. Типы химических связей: ионная, ковалентная, донорно-акцепторная, водородная.
- •5.Основные типы химических реакций. Классификация химических реакций.
- •6. Растворы. Характеристика растворов. Процесс растворения. Состав растворов. Свойства растворов. Способы количественного выражения состава растворов.
- •7.Химическое равновесие.Необратимые и обратимые реакции.
- •Понятие химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Основные положения химической кинетики. Понятие скорости химических реакций. Константа скорости.
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- •Классификация электролитов. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Буферные растворы. Реакции гидролиза.
- •Окислительно-восстановительные реакции. Понятие окисления, восстановления, окислитель, восстановитель.
- •Типы окислительно-востановительных реакций. Типичные окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса, метод полуреакций).
- •Предмет органической химии. Исторический обзор развития органической химии. Первые теоретические воззрения. Теория строения а.М.Бутлерова.
- •Химические свойства атомов и атомных групп неизменны и меняются только под влиянием присутствующих атомов и атомных групп, особенно непосредственно связанных друг с другом.
- •16. Основы номенклатуры в органической химии. Классификация органических соединений.
- •4. Радикало-функциональная номенклатура
- •Углеводороды алифатического ряда (алкены). Общая характеристика: строение, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.
- •20.Ароматические углеводороды (арены). Общая характеристика: строение, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.
- •А)Гидрирование
- •Б)Радикальное хлорирование
- •21.Спирты и фенолы. Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители
- •Изомерия
- •Электронное строение
- •Физические свойства
- •23.Простые эфиры и эфиры неорганических кислот. Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.
- •24.Амины и аминоспирты. Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации.
- •25.Альдегиды и кетоны алифатического и ароматического ряда. Общая характеристика. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.
- •1 Реакции присоединения
- •3 Реакция полимеризации
- •26.Аминокислоты. Общая характеристика: строение, классификация и номенклатура. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Биологически значимые аминокислоты.
- •27.Белки. Общая характеристика: строение и свойства белков. Классификация белков. Функции белков.
- •Классификация белков
- •28.Углеводы. Общая характеристика. Моносахариды. Строение, классификация, номенклатура. Оптическая изомерия. Физические и химические свойства.
- •29.Дисахариды. Строение, химические свойства отдельных представителей.
- •Мальтоза
- •30.Полисахариды. Строение, химические свойства отдельных представителей.
- •31.Карбоновые кислоты и их производные. Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.
- •32.Липиды. Строение и свойства липидов. Классификация липидов. Физические и химические свойства жиров. Аналитическая характеристика жиров. Мыла и детергенты. Воски. Сложные липиды.
- •Жирные кислоты
Изомерия
Возможны 2 типа изомерии:
изомерия положения заместителей в бензольном кольце;
изомерия боковой цепи (строения алкильного радикала и числа радикалов).
Электронное строение
Фенолы представляют собой полярные соединения (диполи). Бензольное кольцо является отрицательным концом диполя, группа — OH — положительным. Дипольный момент направлен в сторону бензольного кольца.
Электронное строение фенола
Фенол является слабой кислотой. В этом состоит главное отличие фенолов от спиртов, которые являются неэлектролитами.
Физические свойства
Большинство одноатомных фенолов при нормальных условиях представляют собой бесцветные кристаллические вещества с невысокой температурой плавления и характерным запахом. Фенолы малорастворимы в воде, хорошо растворяются в органических растворителях, токсичны, при хранении на воздухе постепенно темнеют в результате окисления. Фенол C6H5OH (карболовая кислота) — бесцветное кристаллическое вещество на воздухе окисляется и становится розовым, при обычной температуре ограниченно растворим в воде, выше 66 °C смешивается с водой в любых соотношениях. Фенол — токсичное вещество, вызывает ожоги кожи, является антисептиком.
Химические свойства
1. Реакции с участием гидроксильной группы
Кислотные свойства
Диссоциация в водных растворах с образованием фенолят-ионов и ионов водорода;
Взаимодействие со щелочами с образованием фенолятов (отличие от спиртов);
Взаимодействие с активными металлами с образованием фенолятов (образующиеся в результате реакций 2) и 3) феноляты легко разлагаются при действии кислот. Даже такая слабая кислота, как угольная, вытесняет фенол из фенолятов, следовательно, фенол — ещё более слабая кислота, чем угольная).
При взаимодействии фенолятов с галогенпроизводными образуются простые и сложные эфиры (реакция Фриделя — Крафтса).
2. Реакции с участием бензольного кольца
Реакции замещения
Галогенирование (взаимодействие с галогенами)
Нитрование (взаимодействие с азотной кислотой)
Сульфирование (взаимодействие с серной кислотой)
Реакции присоединения
Гидрирование (восстановление водородом до циклогексанола)
Качественные реакции на фенолы
В водных растворах одноатомные фенолы взаимодействуют с хлоридом железа (III) с образованием комплексных фенолятов, которые имеют фиолетовую окраску; окраска исчезает после прибавления синильной кислоты
23.Простые эфиры и эфиры неорганических кислот. Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.
Простые эфиры — органические вещества, имеющие формулу R-O-R1, где R и R1 — углеводородные радикалы. Следует однако учитывать, что такая группа может входить в состав других функциональных групп соединений, не являющихся простыми эфирами
Способы получения
по Вильямсону
в лабораторных условиях эфиры получают по Вильямсону взаимодействием галогенопроизводных, способных вступать в реакцию Sn2 и алкоксид- и феноксид-ионами. Реакция протекает гладко с галогенметаном и первичными галогеналканоми. В случае вторичных галогеналканов реакция может быть осложнена побочной реакцией элиминирования.
Физические свойства
Простые эфиры — подвижные легкокипящие жидкости, малорастворимые в воде, очень легко воспламеняющиеся. Проявляют слабоосновные свойства (присоединяют протон по атомуO).
Методы синтеза
Межмолекулярная дегидратация спиртов:
Реакция алкоголятов с галогеноуглеводородами:
Реакция спиртов с алкенами:
Ароматические эфиры можно получить реакцией фенола с органическими сульфатами в присутствии щёлочей:
Реакции
Простые эфиры образуют перекисные соединения под действием света:
Вследствие этого при перегонке простых эфиров в лабораторных условиях запрещается перегонять их досуха, поскольку в этом случае произойдёт сильный взрыв в результате разложения пероксидов.
Важнейшие эфиры
Название |
Формула |
Температура плавления |
Температура кипения |
Диметиловый эфир |
CH3OCH3 |
−138,5 °C |
−24,9 °C |
Диэтиловый эфир |
CH3CH2OCH2CH3 |
−116,3 °C |
34,6 °C |
Диизопропиловый эфир |
(CH3)2CHOCH(CH3)2 |
−86,2 °C |
68,5 °C |
Анизол |
|
−37 °C |
154 °C |
Оксиран |
|
−111,3 °C |
10,7 °C |
Тетрагидрофуран |
|
−108 °C |
65,4 °C |
Диоксан |
|
11.7 °C |
101.4 °C |
Полиэтиленгликоль |
HOCH2(CH2OCH2)nCH2OH |
− |
− |