- •Современные представления о строении атома. Состояние электрона в атоме. Квантовые числа. Строение электронных оболочек атомов. Строение атома
- •Периодический закон и периодическая система д.И.Менделеева.
- •4. Природа химической связи. Типы химических связей: ионная, ковалентная, донорно-акцепторная, водородная.
- •5.Основные типы химических реакций. Классификация химических реакций.
- •6. Растворы. Характеристика растворов. Процесс растворения. Состав растворов. Свойства растворов. Способы количественного выражения состава растворов.
- •7.Химическое равновесие.Необратимые и обратимые реакции.
- •Понятие химического равновесия. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Основные положения химической кинетики. Понятие скорости химических реакций. Константа скорости.
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- •Классификация электролитов. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Буферные растворы. Реакции гидролиза.
- •Окислительно-восстановительные реакции. Понятие окисления, восстановления, окислитель, восстановитель.
- •Типы окислительно-востановительных реакций. Типичные окислители и восстановители. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса, метод полуреакций).
- •Предмет органической химии. Исторический обзор развития органической химии. Первые теоретические воззрения. Теория строения а.М.Бутлерова.
- •Химические свойства атомов и атомных групп неизменны и меняются только под влиянием присутствующих атомов и атомных групп, особенно непосредственно связанных друг с другом.
- •16. Основы номенклатуры в органической химии. Классификация органических соединений.
- •4. Радикало-функциональная номенклатура
- •Углеводороды алифатического ряда (алкены). Общая характеристика: строение, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.
- •20.Ароматические углеводороды (арены). Общая характеристика: строение, изомерия, номенклатура. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.
- •А)Гидрирование
- •Б)Радикальное хлорирование
- •21.Спирты и фенолы. Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители
- •Изомерия
- •Электронное строение
- •Физические свойства
- •23.Простые эфиры и эфиры неорганических кислот. Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.
- •24.Амины и аминоспирты. Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации.
- •25.Альдегиды и кетоны алифатического и ароматического ряда. Общая характеристика. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.
- •1 Реакции присоединения
- •3 Реакция полимеризации
- •26.Аминокислоты. Общая характеристика: строение, классификация и номенклатура. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Биологически значимые аминокислоты.
- •27.Белки. Общая характеристика: строение и свойства белков. Классификация белков. Функции белков.
- •Классификация белков
- •28.Углеводы. Общая характеристика. Моносахариды. Строение, классификация, номенклатура. Оптическая изомерия. Физические и химические свойства.
- •29.Дисахариды. Строение, химические свойства отдельных представителей.
- •Мальтоза
- •30.Полисахариды. Строение, химические свойства отдельных представителей.
- •31.Карбоновые кислоты и их производные. Общая характеристика: номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства. Методы получения и идентификации. Отдельные представители.
- •32.Липиды. Строение и свойства липидов. Классификация липидов. Физические и химические свойства жиров. Аналитическая характеристика жиров. Мыла и детергенты. Воски. Сложные липиды.
- •Жирные кислоты
Классификация электролитов. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Буферные растворы. Реакции гидролиза.
Электролиты можно разделить на две группы: истинные и потенциальные.
Истинные электролиты - это вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку. Таким образом, вокруг каждого из ионов возникает гидратная оболочка из молекул воды, ориентированных определенным образом.
С энергетической точки зрения процесс растворения кристалла хлорида натрия с образованием гидратированных ионов Na+ и Сl– можно представить состоящим из двух процессов:
1) превращение кристалла в свободные ионы Na+ и Сl–;
2) гидратация этих ионов Ион водорода в водных растворах существует в виде соединения с молекулой воды Н3О+, в свою очередь гидратированного. Такой ион называют оксонием или гидроксонием. Вода — очень слабый электролит, диссоциирующий по схеме: Н2О Н+ + ОН- (или более строго 2Н2О Н3О+ + ОН-)
Выражение для константы диссоциации воды:
можно представить в другой форме:
Так как диссоциирована лишь ничтожная доля молекул воды, то равновесную концентрацию недиссоциированных молекул, равную 55,5 моль/л, можно считать постоянной. Произведение двух постоянных величин K[Н2О] можно представить в виде одной константы:
Константа Кw, равная произведению концентраций ионов Н+ и ОН-, величина постоянная при данной температуре, получила название ионное произведение воды.
Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов равны, называются нейтральными. В кислых растворах концентрация ионов Н+ выше, чем ионов ОН-, а в щелочных - концентрация ионов Н+ ниже концентрации ОН-. Поскольку концентрация ионов водорода выражается числом 10 в отрицательной степени и оперировать такой малой величиной неудобно, то для характеристики кислотности растворов был введен водородный показатель рН, представляющий собой десятичный логарифм концентрации ионов водорода с обратным знаком:
рН = - lg[H+]
Очевидно, что для чистой воды при комнатной температуре рН = 7. В кислой среде рН < 7, а в щелочной рН > 7. Зная водородный показатель, легко определить при необходимости и гидроксильный показатель рОН. Буферные растворы
Буферные растворы – это растворы, при добавлении к которым небольших количеств сильных кислот или щелочей значение рН не изменяется А+ВАВ
рН=8
Буферные растворы являются 2-х компонентные системами и содержат:
– слабую к-ту и соль, образованную этой к-той и сильным основанием
Пример: Ацетатный буфер– СН3СООН (слабая к-та) + СН3СООNa
– Сильным основанием и слабой к-той:NaOH + H3BO3
– Слабым основанием и солью, образованной этим основанием и сильной кислотой.
Пример: Аммиачный буфер – NH4OH + NH4CL;
– Смесью солей.
Гидролиз –это разложение какого-либо вещества под действием воды.
Рассмотрим частный случай гидролиза - гидролиз солей. Гидролиз соли представляет собой реакцию, обратную реакции нейтрализации. Так, если гидролизуется соль, состоящая из катиона А и аниона В (для простоты примем их однозарядными), то имеет место обратимая реакция:
Чтобы гидролиз протекал необходимо, чтобы образовывался осадок.
Возможны, 3 варианта гидролиза:
– соль должна быть образована слабой кислотой и сильным основанием;
– соль должна быть образована слабым основанием и сильной кислотой;
– соль должна быть образована слабым основанием и слабой кислотой.
Соль образованная сильным основанием и сильной кислотой не подвергается гидролизу.
Степень гидролиза
Степень гидролиза (h) – это отношение числа молекул соли, подвергшихся гидролизу к общему числу молекул соли введенных в раствор. Степень гидролиза может быть выражена в долях от нуля до единицы или в процентах.