5.Основные типы химических реакций. Классификация химических реакций.

Химическое вещество – эта любая совокупность атомов и молекул. Химическое вещество характеризуется составом и строением. Состав бывает качественный и количественный.

Качественный состав – это те элементы, из которых состоит вещество

Н2О→Н и О

Количественный состав – это соотношение между элементами:

2 атома Н и 1 атом О.

Строение вещества– это порядок связей между атомами, характер этих связей и взаимное расположение атомов в пространстве.

Например: Н2О – молекулярная формула,

Н–О–Н структурная формула

Химические вещества бывают простые и сложные.

Простое вещество состоит из атомов одного элемента.

Сложное вещество состоит из атомов различных элементов.

Все вещества обладают физико-химическими свойствами Агрегатным состоянием, запахом, Ткип., Тпл. И т.д.

Химическое свойство в-ва – это способность вступать во взаимодействие с другими веществами или претерпевать иные изменения, приводящие к образованию новых веществ с иным составом и строением и свойствами.

Явления , при которых из одних веществ образуются другие, называются химическими явлениями или химическими реакциями.

Химические реакции записываются при помощи уравнения.

А+В=С+Д,

А и В – исходные в-ва (реагенты)

С и Д – конечные в-ва (продукты реакции)

классификация I. В зависимости от механизма реакции могут быть отнесены к простым и сложным. Простые реакции — это реакции, включающие один химический этап. Сложные реакции — это реакции, включающие более одного химического этапа. К сложным реакциям относятся параллельные, последова­тельные и сопряженные реакции. 1) Если исходное вещество одновременно участвует в нескольких реакциях, приводящих к образованию различных продуктов, то такие реакции называются параллельными.

2) Последовательными реакциями называются реакции, при которых продукт начальной реакции является исходным веще­ством для следующей реакции.

3) Сопряженные реакции, это реакции одна из которых идет самопроизвольно, тогда, как другая имеет место только в присутствии первой. В таком случае говорят, что одна реакция индуцирует протека­ние другой, т. е. имеет место химическая индукция. Идущая самопроизвольно первая реакция называется первичной, инду­цируемая реакция - вторичной. II. По признаку изменения числа исходных и конечных веществ реакции можно выделить такие типы:

1) реакции соединения, при которыхиз двух или нескольких веществ получают одно вещество: 2) реакции разложения, при которыхиз одноговеществаобразуется несколько веществ 3) реакции замещения, при которых простое вещество замещает составную часть сложного вещества и в результате образуются новое простое и новое сложное вещества: 4) реакции обмена, при которых молекулы сложных веществ обмениваются своими составными частями III. По признаку изменения степеней окисления элементов, которые входят в состав реагирующих веществ, выделяют реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов, и на окислительно-восстановительные (идущие с изменением степеней, окисления элементов). 1. Реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов: 2. Окислительно-восстановительные реакции: Реакции, при которых изменяются степени окисления элементов, входящих в состав реагирующих веществу, называются окислительно-восстановительными. IV. По признаку выделения или поглощения энергии реакции делят на экзотермические и эндотермические. Реакции, протекающие с выделением теплоты, называютэкзотермическими,с поглощением теплоты – эндотермическими. Количество выделенной или поглощенной теплоты при данных количествах реагирующих веществ называют тепловым эффектом реакции. Тепловой эффект реакций определяется разностью энергий связи, которые образуются и разрываются.

V. По признаку обратимости реакции подразделяются на две группы: необ­ратимые и обратимые. 1) Необратимые реакциимогут идти только в одном направлении и протекают до полного завершения 2) Обратимыми называются реакции, протекающие в двух противоположных направлениях: прямом и обратном.