Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет»

Институт транспорта

Кафедра «Общей

и специальной химии»

Методические указания

по дисциплине «Химия»

к лабораторным занятиям по теме

«Растворы. Свойства растворов»

для студентов специальностей

130503 «Проектирование, сооружение и эксплуатация нефтегазопроводов и нефтегазохранилищ» (нтх / стх),

150202 «Оборудование и технология сварочного производства»

дневной формы обучения

Тюмень 2007

Утверждено редакционно-издательским советом Тюменского государственного нефтегазового университета.

Составитель: канд. хим. наук, доцент Обухов В.М.

© Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Тюменский государственный нефтегазовый университет» 2007г.

I. Вопросы для самоконтроля.

1.Жидкие растворы.

2.Энтальпия растворения. Кристаллогидраты.

2.Состав растворов. Массовая доля. Объемная доля. Мольная доля.

3.Состав растворов. Концентрация растворов. Способы выражения концентрации растворов.

4.Свойства идеальных растворов. Давление насыщенного пара.

5.Свойства идеальных растворов. Температура кипения и температура замерзания растворов. Закон Рауля. Эбуллиоскопическая и криоскопическая постоянные растворов.

6. Изотонический коэффициент. Неэлектролиты и электролиты. Растворы электролитов.

7.Механизмы диссоциации соединений с ионной и полярной ковалентной связью.

8.Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов.

9.Диссоциация кислот, оснований и солей.

10.Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Кислая, нейтральная и основная среды. Индикаторы.

II. Рабочие задания.

Задание № 1

1. Сколько граммов хлорида никеля (II) нужно взять для приготовления 200 г 15%масс. раствора

2. Сколько граммов карбоната натрия кристаллического (Na₂CO₃·10H₂O) нужно взять для приготовления 400мл 10%масс. раствора карбоната натрия. (d²⁰₄ раствора = 1,05 г/мл).

3. Определить молярную концентрацию раствора, содержащего в 1150г раствора 490г серной кислоты (d²⁰₄ раствора = 1,15 г/мл).

4. Вычислить молярную концентрацию 70%масс. раствора гидроксида натрия (d²⁰₄ раствора =1,05 г/мл).

5. Какую массу воды необходимо добавить к 200мл 30%масс. раствора нитрата никеля (d²⁰₄ раствора = 1,33 г/мл), чтобы получить 10%масс. раствор.

6. Найти моляльную концентрацию 15%масс. раствора серной кислоты.

7. На сколько градусов изменится температура кипения раствора, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆).

8. Написать уравнение электролитической диссоциации:

а) хлороводородная кислота,

б) гидроксид лития,

в) сульфат марганца (II).

9. Концентрация ионов водорода в растворе равна 10^-4 мол/л. Определить водородный показатель раствора. Указать характер среды.

Задание № 2