Химия методичка

CuCl + K2Cr2O7 + HCl	Fe(OH)2 + Br2 + H2O
Bi + HNO3(конц.)	H2S + H2SO3
19.FeSO4 + KClO3 + H2SO4	20. Sn + HNO3(конц.)
LiOH + Cl2	K2Cr2O7+H2O2+H2SO4
KI + H2O2 + H2SO4	Bi2(SO4)3+K2CrO4+KOH
Fe(OH)2 + Br2 + H2O	SO2 + NaIO3 + H2O
CuS + HNO3(конц.)	KI + H2SO4(конц.)
21.ZnS + O2	22. FeSO4+KMnO4+H2SO4
PbO2 + MnSO4 + KOH	P + HNO3(конц.)
HClO + K2S + H2O	Ba(OH)2 + NO2
KIO3 + KI + H2SO4	CrCl3 + H2O2 + NaOH
Na3AsO3 + K2Cr2O7 + H2SO4	HBr + H2SO4(конц.)
23.K2SO3 + Br2 + H2O	24. SO2 + NaIO3 + H2O
KMnO4 + Zn + H2SO4	B + HNO3(конц.)
SO2 + H3AsO4 + H2O	MnSO4 + KClO3 +KOH
PH3 + K2CrO4 + KOH	MgI2 + H2O2 + H2SO4
KIO3 + KI + H2SO4	H2S+K2Cr2O7 +H2SO4
25.CrCl3 + NaBiO3 + HCl	26. KI + Cl2 + H2O
MnO2 + KClO3 + KOH	Sb + HNO3(конц.)
K2SO3 + I2 + H2O	MnO2 + O2 + KOH
K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4	FeSO4+KClO3+H2SO4
NH3 + O2	K2SO3 +KMnO4 +H2O
27.MnO2 + HCl(конц.)	28. PbO2 + HCl(конц.)
Sb2S3 + O2	Na2SO3+Na2CrO4+NaOH
Ni(OH)2 + Br2 + H2O	PH3+K2Cr2O7+H2SO4
KMnO4 + H2O2 + KOH	I2 + NaOH
K2Cr2O7 + NaI + H2SO4	Bi + HNO3(конц.)
29.Sb + HNO3(конц.)	30. SnCl2+KNO2+HCl
KMnO4 + SnCl2+ KOH	H3SbO3+ K2Cr2O7 +H2SO4
K2Cr2O7+H3PO3+H2SO4	Hg + HNO3(конц.)
HI + H2SO4(конц.)	Cr(OH)3+H2O2+NaOH
NaNO2+KI+H2SO4	KMnO4+K2SO3+H2O

21

5. ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

1. Для каждого варианта нижеперечисленных систем выполните следующие задания:

а) Вычислите тепловой эффект реакции на основании значений стандартных энтальпий образования Н0обр (приложение 2) и укажите, какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая.

б) Вычислите изменение энтропии S0 реакции на основании значений стандартных энтропий S0 (приложение 2) и объясните причину изменения энтропии.

в) Рассчитайте исходя из значений Н0 и S0 величину G химической реакции при постоянном давлении и укажите возможность ее самопроизвольного протекания в прямом направлении при стандартных условиях. При невозможности протекания реакции в прямом направлении при стандартных условиях рассчитайте температуру начала реакции.

г) Запишите выражения скоростей прямой и обратной реакции, константы химического равновесия.

д) Рассчитайте, во сколько раз изменятся скорости прямой и обратной реакции, и укажите, как сместится при этом химическое равновесие, если:

–уменьшить концентрацию реагирующих веществ в 5 раз (системы №1,

4, 7, 10, 13, 16, 19, 22, 25, 28, 31, 34, 37, 40, 43, 46);

–увеличить давление в системе в 4 раза (системы №3, 6, 9, 12, 15, 18, 21,

24, 27, 30, 33, 36, 39, 42, 45);

–увеличить объем системы в 2 раза (системы №2, 5, 8, 11, 14, 17, 20, 23,

26, 29, 32, 35, 38, 41, 44).

е) Объясните, каким образом можно сместить химическое равновесие в данной системе в целях достижения большего выхода продуктов реакции, меняя давление, температуру, концентрации исходных веществ и продуктов реакции.

Варианты систем:

1.2H2S(г)+3O2 (г) 2SO2 (г)+2H2O(г)

2.2SO2 (г)+ O2 (г) 2SO3 (г)

3.2N2O (г) 2N2 (г) + O2 (г)

4.2NO (г)+ O2 (г) 2NO2 (г)

5.CS2 (ж)+3O2 (г) СO2 (г)+2SO2 (г)

6.Fe3O4 (к)+СO (г) 3FeO (к)+CO2 (г)

7.CH4(г)+2O2 (г) CO2 (г)+2H2O(г)

8.4HCl (г)+ O2 (г) 2H2O(г)+2Cl2 (г)

9.CuO (к)+H2 (г) Cu (к)+H2O (г)

10.CO2(г)+4H2 (г) CH4 (г)+2H2O(ж)

11.2N2O(г)+S (к) 2N2 (г)+SO2 (г)

22

12.CO(г)+H2О (г) CO2 (г)+H2(г)

13.H2 (г)+SO3 (г) SO2 (г)+H2O(г)

14.4NH3(г)+3O2 (г) 2N2 (г)+6H2O(ж)

15.Fe2O3 (к)+3H2 (г) 2Fe (к)+3H2O (г)

16.2CO2(г) 2CO (г)+O2(г)

17.SO2 (г)+ 2H2 (г) S (к)+2H2O

18.CuO (к)+C (графит) CO (г)+Cu (к)

19.Fe2O3 (к)+3СO (г) 2Fe (к)+3CO2 (г)

20.2H2S(г)+SO2 (г) 3S+2H2O(ж)

21.2P (к)+3Cl2 (г) 2PCl3 (г)

22.2H2 (г)+O2 (г) 2H2O (г)

23.2NO2 (г) 2NO (г)+O2(г)

24.3Fe (к)+4H2О (г) Fe3O4 (к)+4H2 (г)

25.C (графит)+2H2(г) CH4 (г)

26.C2H4(г)+3O2 (г) 2CO2 (г)+2H2O(ж)

27.3Fe2O3 (к)+СO (г) 2Fe3O4 (к)+CO2 (г)

28.4NH3(г)+5O2 (г) 4NO (г)+6H2O(г)

29.3N2O (г)+2NH3(г) 4N2 (г) + 3H2O (г)

30.2NH4NO3 (к) 2N2 (г)+4H2O (г) +O2(г)

31.H2 (г)+Cl2 (г) 2HCl (г)

32.2C2H2(г)+5O2 (г) 4CO2 (г)+2H2O(г)

33.C2H4(г)+3O2 (г) 2CO2 (г)+2H2O(г)

34.2PH3(г)+4O2 (г) P2O5 (к)+3H2O(г)

35.MgCO3 (к) MgO (к)+CO2 (г)

36.H2S(г)+Cl2 (г) 2HCl (г)+S(к)

37.СCl4(ж)+ 2H2 (г) CH4(г)+2Cl2(г)

38.2H2S(г)+О2 (г) 2H2О (г)+2S(к)

39.MgO (к) +Cl2(г)+С(графит) MgCl2 (к)+CO (г)

40.Al2O3 (к)+ 3SO3 (г) Al2(SO4)3 (к)

41.N2O3(г) NО (г)+NO2 (г)

42.2NOCl (г) 2NO(г)+Cl2 (г)

43.4HBr (г)+O2 (г) 2Br2(г)+2H2O (г)

44.4HJ (г)+ O2 (г) 2J2(г)+2H2O (г)

45.2ZnS (к)+3О2 (г) 2ZnO (к)+2SO2 (г)

46.СS2(ж)+ 2H2O (г) CO2(г)+2H2S(г)

23

2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции, если заданы значения начальной t1, конечной t2 температуры и температурного коэффициента скорости ? (Варианты приведены в таблице.)

Вариант	Температура, 0С			Вариант	Температура, 0С
	t1	t2			t1	t2
1	30	60	2,7	16	52	82	3,7
2	82	122	3,0	17	20	40	2,2
3	40	100	3,3	18	15	75	2,0
4	25	55	2,0	19	36	66	3,4
5	45	85	2,6	20	22	72	2,2
6	72	102	2,0	21	55	105	2,5
7	73	113	3,0	22	38	98	3,4
8	60	90	3,6	23	10	100	2,0
9	52	82	2,8	24	25	65	2,8
10	47	77	3,2	25	18	48	3,6
11	38	78	2,5	26	35	75	2,2
12	17	57	3,0	27	40	70	3,3
13	20	50	2,5	28	10	80	2,0
14	50	100	2,0	29	28	48	3,5
15	85	145	2,2	30	55	75	3,8

3. Вычислите константу химического равновесия и начальные концентрации исходных веществ при заданных равновесных концентрациях (моль/л), учитывая, что во всех реакциях исходные вещества и продукты реакции – газы. По величине константы равновесия укажите, какие вещества (исходные или продукты реакции) будут преобладать в равновесной смеси веществ.

Варианты реакций:

1. H2 + Br2 2HBr				2. 2NO + O2 2NO2
0,3		0,2	0,5	0,3	0,2		0,6
3.	2NO + Br2 2NOBr			4. PCl3 + Cl2 PCl5
	0,1	0,3	0,2	0,4	0,2		0,6
5.	2H2 + O2 2H2O			6. N2 + O2 2NO
	0,4	0,4	0,8	0,02	0,03	0,05
7.	2CO + O2		2CO2	8. C2H2 + 2H2 C2H6
0,03		0,04	0,06	0,2	0,3		0,5
9. PBr3 + Br2 PBr5				10. 2H2O + O2 2H2O2
	0,1	0,1	0,1	0,3	0,1		0,4
11. 2NO + F2 2NOF				12. CO + Cl2 COCl2
	0,6	0,3	0,5	0,3	0,2		0, 5
13. C2H4 + H2 C2H6				14. C2H2 + H2 C2H4

24

0,04		0,06	1,0	2,0	3,0	5,0
15.	2NO + Cl2 2NOCl			16. H2 + Cl2 2HCl
	0,8	0,8	1,6	0,3	0,3	0,5
17.	2SO2 + O2 2SO3			18. N2 + 3H2 2NH3
	0,6	0,9	1,5	0,4	0,4	0,6

6. РАСТВОРЫ. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ВЕЩЕСТВ В РАСТВОРЕ

1. Рассчитайте массу растворенного вещества и объем растворителя (для раствора с заданной массовой долей) в задачах с №1 – №26; и объем более концентрированного раствора в задачах №27 – №56, необходимых для приготовления растворов. Плотности растворов приведены в приложении 3. Опишите методику приготовления данных растворов:

1.0,8 л раствора с массовой долей хлорида железа (III) 5% (раствора = 1049 кг/м3), исходя из кристаллогидрата FeCl37H2O.

2.0,65 л раствора с массовой долей сульфата меди (II) 8% (раствора = 1084 кг/м3), исходя из кристаллогидрата CuSO45H2O.

3.0,8 л раствора с массовой долей карбоната натрия 2% ( раствора = 1019 кг/м3), исходя из кристаллогидрата Na2CO310H2O.

4.0,75 л раствора с массовой долей сульфата магния 6% ( раствора = 1060 кг/м3), исходя из кристаллогидрата MgSO47H2O.

5.800 мл раствора с массовой долей хлорида бария 6% ( раствора = 1053 кг/м3), исходя из кристаллогидрата ВаCl22H2O.

6.1,2 л раствора с массовой долей сульфата натрия 6% ( раствора = 1053 кг/м3), исходя из кристаллогидрата Na2SO410H2O.

7.700 мл раствора с массовой долей хлорида меди (II) 8% (раствора = 1076 кг/м3), исходя из кристаллогидрата СuCl22H2O.

8.500 мл 0,1 н. раствора Cu(NO3)2 (fэкв = 12 ), исходя из кристаллогидрата

Cu(NO3)23H2O.

9.200 мл 0,2 н. раствора FeSO4 (fэкв = 12 ), исходя из кристаллогидрата

FeSO47H2O.

10.250 мл 0,5 н. раствора FeSO4 (fэкв = 12 ), исходя из кристаллогидрата

FeSO49H2O.

11. 500 мл 0,2 н. раствора NiSO4 (fэкв = 12 ), исходя из кристаллогидрата Ni-

SO47H2O.

12. 200 мл 0,2 н. раствора СoCl2 (fэкв = 12 ), исходя из кристаллогидрата СoCl26H2O.

25

13. 500 мл 0,3 н. раствора MgSO4 (fэкв = 12 ), исходя из кристаллогидрата

MgSO4 6H2O.
14.	500 мл 0,25 н. раствора MgCl2 (fэкв =	1		), исходя из кристаллогидрата
		2
	MgCl26H2O.
15.	200 мл 0,1 н. раствора ZnSO4 (fэкв =	1		), исходя из кристаллогидрата
		2
	ZnSO47H2O.
16.	250 мл 0,2 н. раствора AlCl3 (fэкв =	1	), исходя из кристаллогидрата
		3

AlCl36H2O.

17. 500 мл 0,25 н. раствора Al2(SO4)3 (fэкв = 16 ), исходя из кристаллогидрата

Al2(SO4)3 18H2O.

18.200 мл 0,2 М раствора сульфата калия-алюминия, исходя из кристалло-

гидрата KAl(SO4)212H2O.

19.200 мл 0,02 М раствора сульфата калия-хрома, исходя из кристаллогид-

рата KCr(SO4)212H2O.

20.500 мл 0,05 н. раствора CаCl2 (fэкв = 12 ), исходя из кристаллогидрата

CаCl2 6H2O.

21.0,5 л 0,025 М раствора сульфата магния, исходя из кристаллогидрата

MgSO47H2O.

22.250 мл 0,05 М раствора тиосульфата натрия, исходя из кристаллогидра-

та Na2S2O35H2O.

23.500 мл 0,05 М раствора хлорида кальция, исходя из кристаллогидрата

СaCl26H2O.

24.500 мл 0,03 М раствора карбоната натрия, исходя из кристаллогидрата

Na2CO310H2O.

25.1 л 0,05 М раствора хлорида алюминия, исходя из кристаллогидрата

AlСl36H2O.

26.200 мл 0,05 М раствора сульфата натрия, исходя из кристаллогидрата

Na2SO410H2O.

27.1,2 л раствора с массовой долей серной кислоты 20% из раствора с массовой долей H2SO4 92%.

28.0,6 л раствора с массовой долей серной кислоты 12% из раствора с массовой долей кислоты 60%.

29.0,5 л 0,1 н. раствора фосфорной кислоты (fэкв = 13 ) из раствора с массо-

вой долей H3РO4 49% и плотностью – 1330 кг/м3.

30.1 л 0,2 н. раствора хлороводородной кислоты (fэкв = 1) из раствора с массовой долей HСl 12%.

31.0,5 л 0,25 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ) из раствора с массовой

долей H2SO4 96%.

32. 0,2 л 0,3 М раствора хлороводородной кислоты из раствора с массовой долей HСl 20%.

26

33. 0,5 л 0,25 н. раствора сульфата магния (fэкв = 12 ) из раствора с массовой долей соли 20% и плотностью 1310 кг/м3.

34. 0,5 л 0,03 н. раствора хлорида бария (fэкв = 12 ) из раствора с массовой долей соли 15% и плотностью 1147кг/м3.

35.1 л 0,05 М раствора азотной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 32%.

36.250 мл 0,25 М раствора фосфорной кислоты из раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% и плотностью 1254 кг/м3.

37.0,6 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 16% из раствора с массовой долей NaOH 40%.

38.0,8 л раствора с массовой долей азотной кислоты 12% из раствора с массовой долей кислоты 56%.

39.0,75 л раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 8% из раствора с массовой долей кислоты 36%.

40.1,2 л раствора с массовой долей серной кислоты 12% из раствора с массовой долей кислоты 60%.

41.0,5 л 0,1 М раствора азотной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 32%.

42.0,5 л 2 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ) из раствора с массовой

долей кислоты 92%.

43. 0,2 л 0,4 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ) из раствора с массовой долей кислоты 32%.

44.250 мл 0,2 М раствора гидроксида натрия из раствора с массовой долей

NaOH 12%.

45.0,5л 0,2 М раствора нитрата калия из раствора с массовой долей KNO3 70% и плотностью 1600 кг/м3.

46.0,5 л 1,5 М раствора хлороводородной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 36%.

47.0,75 л раствора с массовой долей гидроксида калия 12% из раствора с массовой долей КOH 40%.

48.1 л 0,02 М раствора хлороводородной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 36%.

49.500 мл 0,2 М раствора гидроксида калия из раствора с массовой долей КOH 36%.

50.1 л 0,6 М раствора хлороводородной кислоты из раствора с массовой долей кислоты 28%.

51.0,5 л 0,2 н. раствора карбоната натрия (fэкв = 12 ) из раствора с массовой

долей соли 10% и плотностью 1103 кг/м3.

52.0,5 л 0,02 М раствора хлорида алюминия из раствора с массовой долей соли 20% и плотностью 1157 кг/м3.

53. 100 мл 0,05 н. раствора хлорида цинка (fэкв = 12 ) из раствора с массовой долей соли 20% и плотностью 1186 кг/м3.

27

54. 0,2 л 0,5 н. раствора сульфата меди (fэкв = 12 ) из раствора с массовой долей CuSO4 16% и плотностью 1180 кг/м3.

55.250 мл 0,5 М раствора гидроксида калия из раствора с массовой долей КOH 36%.

56.0,5 л 0,5 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ) из раствора с массовой

долей кислоты 80%.

2. Вычислите массовую долю растворенного вещества; молярную концентрацию; молярную концентрацию эквивалента; моляльность и титр для:

1.Раствора карбоната натрия, если в 100 мл его содержится 10 г этой соли (плотность раствора 1100 кг/м3).

2.Раствора с массовой долей серной кислоты 20%.

3.Раствора хлорида натрия, если в 200 мл его содержится 20 г этой соли (плотность раствора 1070 кг/м3).

4.Раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 20%.

5.Раствора сульфата меди (II), если в 300 мл его содержится 5 г этой соли (плотность раствора 1010 кг/м3).

6.Раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 20%, плотность которого 1200 кг/м3.

7.Раствора с массовой долей азотной кислоты 28%.

8.Раствора азотной кислоты, в 4 л которого содержится 932 г кислоты (плотность раствора 1120 кг/м3).

9.Раствора, который содержит в 3 л 175,5 г карбоната калия (плотность раствора 1414 кг/м3).

10.Раствора с массовой долей азотной кислоты 40%.

11.Раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 40%, плотность которого 1254 кг/м3.

12.Раствора гидроксида калия, если в 1 кг воды растворено 666 г гидроксида калия.

13.Раствора хлорида алюминия, если в 200 мл его содержится 32 г соли (плотность раствора 1149 кг/м3).

14.10 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ), плотностью 1290 кг/м3.

15.0,8 М раствора сульфата железа (III), если плотность раствора 1241 кг/м3.

16.8 М раствора азотной кислоты, плотность которого 1246 кг/м3.

17.Раствора с массовой долей сульфата меди (II) 16% и плотностью 1180 кг/м3.

18.Раствора хлорида натрия, содержащего в 0,75 литре 8,82 г соли (плотность раствора 1012 кг/м3).

19.Раствора гидроксида натрия, если в 0,5 л раствора плотностью 1023 кг/м3 содержится 10 г гидроксида натрия.

20.Раствора, в 100 мл которого содержится 22,6 г серной кислоты (плотность раствора 1143 кг/м3).

28

21.Раствора серной кислоты, если титр его 0,0195 г/мл (плотность раствора

1143 кг/м3).

22.Раствора с массовой долей хлорида цинка 20%, плотность которого

1186 кг/м3.

23.Раствора ортофосфорной кислоты, полученной при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды, если плотность его 1031 кг/м3.

24.1,4 М раствора нитрата серебра, плотность которого 1128 кг/м3.

25.Раствора азотной кислоты, если в 3 л его содержится 316 г кислоты (плотность раствора 1054 кг/м3).

26.Раствора с массовой долей хлорида кальция 20% и плотностью 1178 кг/м3.

27.Раствора серной кислоты, если в 1 л раствора содержится 57,7 г этой кислоты (плотность раствора 1035 кг/м3).

28.Раствора с массовой долей гидроксида бария 7% и плотностью 1040 кг/м3.

3. Выполните расчеты, связанные с переходом от одной концентрации к другой

1.Какой объем 1,2 М раствора карбоната натрия нужно взять для приготовления 3 л 0,3 н. раствора Na2CO3 (fэкв = 12 )?

2.Сколько воды следует добавить к 0,2 л 2 М раствора фосфорной кислоты для получения 0,5 н. раствора Н3РО4 (fэкв = 13 )?

3.Какой объем 2,5 н. раствора гидроксида калия (fэкв = 1) следует взять для приготовления 1,5 л 0,1 М раствора?

4.Сколько воды следует добавить к 300 мл 0,8 М раствора хлорида кальция для получения 0,2 н. раствора СaCl2 (fэкв = 12 )?

5.Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл раствора с массовой долей серной кислоты 20%, чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 5%?

6.К 0,8 л раствора с массовой долей гидроксида натрия 32% прибавлено 0,4 л раствора с массовой долей NaOH 16%. Определить массовую долю NaOH в полученном растворе.

7.Сколько граммов раствора с массовой долей нитрата серебра 5% требуется для обменной реакции с 120 мл 0,6 М раствора хлорида аммония?

8.Какой объем 2 М раствора карбоната натрия необходимо взять для приготовления 1 л 0,25 н. раствора Na2CO3 (fэкв = 12 )?

9.Смешаны 300 мл 2 М раствора гидроксида калия и 1,2 л раствора с массовой долей гидроксида калия 12%. Чему равна молярная концентрация эквивалента полученного раствора?

10.Какова масса гидроксида алюминия, если для его растворения потребовалось 0,2 л раствора с массовой долей азотной кислоты 30%?

29

11.Вычислите массовую долю хлороводородной кислоты в растворе, полученном при смешении 150 мл раствора с массовой долей HCl 20% и 300 мл раствора с массовой долей HCl 32%.

12.Из 750 г раствора с массовой долей серной кислоты 48% выпарили 300

гводы. К оставшемуся раствору прилили 45 г раствора с массовой долей

кислоты 92 %. Определить массовую долю H2SO4 в полученном растворе.

13.Сколько воды надо прибавить к 1,5 кг раствора с массовой долей растворенного вещества 35%, чтобы получить раствор с массовой долей растворенного вещества 20%?

14.Для приготовления раствора с массовой долей растворенного вещества 13% к 4 кг раствора с массовой долей его вещества 69% прилили воду. Сколько израсходовано воды и сколько получено раствора?

15.К 7 л раствора с массовой долей азотной кислоты 20% прилили воду до

получения раствора с массовой долей HNO3 3%. Определить объем добавленной воды и массу полученного раствора.

16.Смешали 1 л раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 20% и 1 л раствора с массовой долей хлороводородной кислоты 12%. Какова массовая доля HCl в полученном растворе?

17.Смешали 50 мл раствора с массовой долей серной кислоты 52% и 50 мл раствора с массовой долей серной кислоты 4%. Какова массовая доля H2SO4 и молярная концентрация эквивалента полученного раствора?

18.Сколько граммов раствора с массовой долей гидроксида натрия 2,5% можно приготовить из 80 мл раствора с массовой долей NaOH 36%?

19.К 800 мл 3 М раствора NaOH добавили такой же объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 12%. Чему равна молярная концентрация полученного раствора?

20.К 300 мл раствора с массовой долей карбоната натрия 18% (плотность 1190 кг/м3) добавили 500 мл раствора с массовой долей серной кислоты 8%. Сколько граммов карбоната натрия не прореагировало с кислотой?

21.Каким объемом раствора с массовой долей гидроксида калия 28% можно заменить 600 мл 7,5 М гидроксида натрия?

22.Смешаны 3 л 0,1 М раствора фосфорной кислоты с 2 л раствора с массовой долей той же кислоты 9% (плотность 1050 кг/м3). Вычислить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.

23.Какой объем 0,1 М раствора фосфорной кислоты можно приготовить из

75мл 0,75 н. раствора Н3РО4 (fэкв = 13 )?

24.Каким объемом 4 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ) можно полно-

стью разложить 0,65 л раствора с массовой долей карбоната калия 20% (плотность 1189 кг/м3)?

25. Смешали 100 мл раствора с массовой долей серной кислоты 52% и 100 мл раствора с массовой долей этой же кислоты 12% и добавили воды до 3 л. Определите молярную концентрацию эквивалента полученного раствора.

30