Химия методичка

Министерство образования и науки Российской федерации Северный (Арктический) федеральный университет имени М.В. Ломоносова

СБОРНИК УПРАЖНЕНИЙ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

Методические указания к выполнению самостоятельной работы студентов

Архангельск

2012

1

Рассмотрены и рекомендованы к изданию методической комиссией Института теоретической и прикладной химии

Северного (Арктического) федерального университета имени М.В. Ломоносова __ декабря 2011 года

Составители:

Л.В. Герасимова, доц., канд. хим. наук; Н.А. Онохина, доц., канд. техн. наук.

Рецензент Л.Н. Нестерова, доц. каф. теории и методики предмета АО ИППК РО,

канд. пед. наук, заслуж. учитель РФ

УДК 546 ББК 54

Сборник упражнений по общей химии: методические указания к выполнению самостоятельной работы студентов / Л.В. Герасимова, Н.А. Онохина. – Архангельск: САФУ, 2012. – 79 с.

Сборник содержит упражнения по всем разделам общей химии. Предназначен для студентов I курса дневной формы обучения, изу-

чающих дисциплину «Химия».

© Северный (Арктический) федеральный университет, 2012

2

ВВЕДЕНИЕ

При изучении дисциплины «Химия» в высших учебных заведениях большое значение имеет приобретение навыков в решении задач, что является одним из критериев прочного усвоения дисциплины.

Предлагаемые в сборнике задачи охватывают весь основной материал общей химии: строение атома и химическая связь, термохимические расчеты,

обменные и окислительно-восстановительные реакции, растворы, общие свой-

ства растворов, комплексные соединения, свойства основных классов неорга-

нических соединений. Это дает возможность студенту проверить уровень усвоения им соответствующего учебного материала.

3

1.ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

1.Какие из перечисленных веществ реагируют с гидроксидом калия:

Mg(OH)2 , Al(OH)3 , ZnO, H2SO4 , CuCl2? Напишите уравнения протекающих реакций.

2. Какие из указанных соединений будут взаимодействовать с хлорово-

дородной кислотой: P2O5, NaOH, ZnO, AgNO3, KCl, Cr(OH)3, H2SO4 ? Составь-

те уравнения реакций.

3. Какие из оксидов (CO2, Na2O, TeO3, SiO2, Al2O3 ) способны к солеоб-

разованию с основаниями? Составьте уравнения реакций взаимодействия их с гидроксидом кальция.

4. Какие из оксидов (N2O3, MgO, SiO2, P2O5, BeO) способны к солеобра-

зованию с основаниями? Составьте уравнения реакций взаимодействия их с гидроксидом бария.

5. Составьте уравнения реакций получения всеми возможными способа-

ми следующих солей:

1)сульфат меди (II);

2)карбонат кальция;

3) хлорид кальция;

4) сульфид железа (II);

5) фосфат калия;

6) нитрат алюминия;

7)карбонат калия;

8)силикат натрия;

9)бромид калия;

10)сульфат цинка;

11)сульфид натрия;

12)хлорид алюминия.

6. Получите кислую, основную и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cа(OH)2 + H3PO4

4

7.Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются соли: Ba(HSO3)2 и CrOH(NO3)2. Как превратить эти соли в средние? Напишите уравнения соответствующих реакций.

8.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно превратить следующие кислые и основные соли в средние: KHCO3, (ZnOH)2SO4, CrOHCl2, Na2HPO4.

9.Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются следующие кислые и основные соли: NaHSO4,

Ca(HCO3)2, MgOHCl, AlOHCl2.

10.Получите кислую, основные и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Al(OH)3 + H2SO4

11.Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксида железа

(III) с хлороводородной кислотой, при которых образуются следующие соеди-

нения: дигидроксохлорид железа (III), гидроксохлорид железа (III), хлорид железа (III).

12. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с оксидом бария:

CO2, NaOH, P2O5, HNO3, Na2O, H2O, SiO2? Напишите уравнения реакций.

13.Какие из перечисленных веществ реагируют с серной кислотой: CuO, MgCl2, Al2O3, Be(OH)2, CO2, Mn2O7? Напишите уравнения реакций.

14.С какими из перечисленных веществ будет реагировать гидроксид натрия: SO2, CuO, Al(OH)3, P2O5, H2SO4, SiO2? Напишите уравнения реакций.

15.С какими из перечисленных веществ будет реагировать бромоводо-

родная кислота: AgNO3, CO2, Mg, CuO, Ca(OH)2, P2O5? Напишите уравнения реакций.

16.Получите основные, кислую и среднюю соли, изменяя соотношение молей реагирующих веществ по реакции Cr(OH)3 + H2SO4

17.Составьте уравнения реакций разложения гидроксида серебра (I),

гидроксида железа (III), гидроксида меди (II), карбоната кальция, нитрата се-

ребра.

5

18. Изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции

Ca(OH)2 + H3AsO3 получите кислые, основную и среднюю соли.

19.Докажите амфотерные свойства следующих оксидов и гидроксидов:

1)Al2O3; 2) SnO; 3) Cr2O3; 4) BeO; 5) ZnO; 6) MnO2; 7) PbO2; 8) PbO; 9) SnO2;

10)Cr(OH)3; 11) Mn(OH)4; 12) Zn(OH)2; 13) As(OH)3; 14) Be(OH)2; 15) Sn(OH)4;

16)Sn(OH)2; 17) Pb(OH)2; 18) Pb(OH)4; 19) Sb(OH)3; 20) Al(OH)3; 21) GeO; 22) GeO2; 23) Ge(OH)2; 24) Ge(OH)4.

20.Составьте уравнения, с помощью которых можно осуществить сле-

дующие превращения:

1)Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2O3

2)P P2O5 H3PO4 Ca(H2PO4)2 CaHPO4 Ca3(PO4)2

3)Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4 Cu Cu(NO3)2

4)Ca(HCO3) CaCO3 CaO CaCl2 CaCO3 → Ca(HCO3)2

K3AlO3

5) Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 AlCl3

K[Al(OH)4]

CrOHSO4 Cr2(SO4)3

6)Cr Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 K3CrO3

7)Ca CaO Ca(OH)2 CaCl2 Ca Сa(OH)2

K2[Zn(OH)4]

8)Zn ZnO ZnCl2 Zn(OH)2 ZnCl2

9)S SO2 SO3 H2SO4 Ba(HSO4)2 BaSO4

10)CuSO4 Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuOHCl

11)Al Al2O3 Al(NO3)3 Al(OH)3 NaAlO2

AlCl3

12)K KOH K3PO4 KCl AgCl AgOH (Ag2O)

13)Fe Fe(NO3)3 Fe2O3 FeO Fe FeSO4

14)H2SO4 SO2 SO3 NaHSO4 Na2SO4

MgSO4

6

15)Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgO MgCl2

16)Fe FeCl2 FeS H2S NaHS Na2S

Cr(NO3)3 Cr2O3

17)Cr CrCl3 Cr(OH)3 K3[Cr(OH)6]

18)Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 AlOHSO4 Al2(SO4)3 Al(NO3)3

19)Ba Ba(OH)2 BaCO3 BaO Ba(OH)2 → BaOHNO3

20)CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCO3

21)Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 SiF4

22)Na NaH NaOH NaHCO3 Na2CO3 CaCO3

23)C CO2 K2CO3 CaCO3 CO2 H2CO3

K2[Be(OH)4]

24) BeO BeCl2 Be(OH)2 BeSO4

K2BeO2

25)FeO FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

26)Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuOHNO3 Cu(NO3)2 CuO

27)S H2S NaHS Na2S FeS SO2

28)Mg MgO MgSO4 Mg(OH)2 MgOHCl MgCl2

K2PbO2

29)Pb PbO Pb(NO3)2 Pb(OH)2 K2[Pb(OH

30)ZnS ZnO Zn(NO3)2 Zn(OH)2 Na2ZnO2

Na2[Zn(OH)4]

21.Получите кислую, основную и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cа(OH)2 + H2SO4

22.Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются соли: Ba(HSO4)2 и CuOHNO3. Как превратить эти соли в средние? Напишите уравнения соответствующих реакций.

7

23. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно превра-

тить следующие кислые и основные соли в средние: NaHCO3, (MgOH)2SO4, AlOHCl2, K2HPO4.

24.Составьте уравнения реакций неполной нейтрализации, в результате которых образуются следующие кислые и основные соли: LiHSO4,

Ca(HSO3)2, CuOHBr, MgOHCl.

25.Получите кислую, основные и среднюю соли, изменяя соотношения молей реагирующих веществ по реакции Cu(OH)2 + H2SO4

26.Назовите и укажите тип следующих солей:

1)Na2ZnO2, Ba(HCO3)2, AlOHCl2, KCr(SO4)2, K2[PtCl6].

2)NaClO4, CrCl3, Al(OH)2 2 SiO3, Ca(HCO3)2, K2[Ni(CN)4].

3)K2CrO4, NaHSnO3, Fe(NO3)2, PbOHCl, Na2[PdI4].

4)(ZnOH)2SO3, Fe(CrO2)2, CaHPO4, KNaCO3, [Co(NH3)6]Cl3.

5)Na3AlO3, Mg(HCrO4)2, CaOHNO3, Al2Se3, [Ag(NH3)2]Cl.

6)KHS, KAl(SO4)2, Hg(NO3)2, (CdOH)3AsO4, Na4[Fe(CN)6].

7)Cu(HSO3)2, Al(OH)2NO2, Na3BO3, Al2(CO3)3, [Cu(NH3)2]Cl.

8)FeOHTeO4, SrHPO4, Mg3(SbO4)2, CoBr2, K2[Ni(CN)4].

9)Mg(HS)2, FeOHTeO3, Ca(HCr2O7)2, Mg3(AsO3)2, K[Ag(CN)2].

10)Fe(HPbO3)2, Al2(SO4)3, (CaOH)2CrO4, Li2SnO3, K3[Fe(CN)6].

11)CaSiO3, AlOHSO3, Ca(ClO3)2, ZnHSbO4, Na2[Cd(CN)4].

12)K2PbO3, Ca(H2AsO4)2, (CuOH)2CO3, Hg(NO2)2, Na3[AlF6].

13)Na2SeO4, AlOHSO3, NH4Fe(SO4)2, K2HPO3, K2[PbI4].

14)CaHPO4, K2Se, FeOHCO3, CdI2, K[Al(OH)4].

15)Na2SnO3, CoOHCl, K2Cr2O7, NaHTeO4, Na2[Pt(OH)6].

16)KMnO4, PbOHI, Ba(HS)2, Al2(SO3)3, Na3[Cr(OH)6].

17)KAl(SO4)2, Na2BeO2, (CuOH)2S, BaHAsO4, [Au(H2O)6](NO3)3.

18)Ba3(PO4)2, Ca(HSO4)2, (CuOH)2CO3, KCrO2, [Zn(H2O)4]SO4.

19)K2Cr2O7, KH2PO4, (MnOH)2Se, KNaCO3, [Cr(H2O)6](NO3)3.

20)(ZnOH)2SO4, Sr(ClO4)2, Fe(HPbO3)2, NaAlO2, [Fe(H2O)6](ClO4)3.

21)Ca(HSe)2, K3SbO3, Mg(HSO3)2, AlOH(NO2)2, [Cr(NH3)6](NO3)3.

8

22)Al(OH)2NO3, CaBr2, Cu(HSO3)2, Ba3(AsO4)2, [Fe(H2O)6]Cl3.

23)K3CrO3, KAl(SO4)2, (MnOH)2SO4, Ca(H2SbO3)2, K3[Co(NO2)6].

24)MgOHI, K2CO3, AlOHSnO3, Zn(HSeO4)2, [Ni(NH3)4]Br2.

25)Ca(HCrO4)2, MgSiO3, CuOHNO2, (PbOH)2SO3, Cs[AuCl4].

26)Al2S3, (CdOH)2CO3, CaCr2O7, K2HPO4, K[AgI2].

27)BaOHNO3, Ca3(PO4)2, Cu(HS)2, KMnO4, [Cd(NH3)4](ClO4)2

28)K3AlO3, CuOHBr, CaTe, Zn(H2AsO4)2, [Ni(NH3)6]Br3.

29)ZnHPO4, HgCl2, (CuOH)2CO3, KAsO3, K[Ag(NO2)2].

30)Al2(SO4)3, (ZnOH)3PO4, NaHSnO3, K2ZnO2, [Ag(NH3)2]NO3.

27. Напишите молекулярные формулы следующих кислот, определите степень окисления кислотообразующего элемента:

1)метаборная, ортохромистая, ортофосфорная;

2)марганцовая, цинковая, бромоводородная;

3)угольная, хлористая, метафосфорная;

4)ортомышьяковая, двухромовая, серная;

5)азотная, селеновая, ортомышьяковая;

6)метамышьяковая, ортоборная, азотистая;

7)азотистая, йодоводородная, ортосурьмяная;

8)ортомышьяковистая, бромноватая, свинцовистая;

9)метакремниевая, серная, оловянистая;

10)ортофосфорная, азотистая, двухромовая;

11)селенистая, двухромовая, марганцовая;

12)селеноводородная, метаоловянная, селенистая;

13)сернистая, ортокремниевая, метамышьяковистая;

14)бромноватая, хлороводородная, ортофосфорная;

15)ортооловянная, сернистая, метависмутовая;

16)ортосурьмяная, метакремниевая, теллуристая;

17)теллуристая, угольная, ортосурьмяная;

18)метасвинцовая, двухромовая, теллуроводородная;

9

19)метахромистая, ортофосфорная, сернистая;

20)хлорная, метамышьяковая, угольная;

21)марганцовая, метаалюминиевая, серная;

22)теллуроводородная, азотистая, ортомышьяковая;

23)хромовая, метаборная, селеноводородная;

24)сернистая, йодноватая, метафосфористая;

25)ортоалюминиевая, хромовая, угольная;

26)молибденовая, сероводородная, йодноватая;

27)метаванадиевая, марганцовистая, селенистая;

28)ортокремниевая, оловянистая, берилловая;

29)цинковая, ортофосфорная, азотная;

30)метависмутовая, двухромовая, метасвинцовая.

28. Напишите молекулярные формулы и укажите тип следующих солей:

1)карбонат лития, дигидроортофосфат меди (II), гидроксоортоарсенат

цинка;

2)гидросульфид магния, карбонат хрома (III), гидроксосульфит магния;

3)теллурид калия, дигидроортофосфат кальция, гидроксосульфат

стронция;

4)селенит алюминия, гидроксосульфид железа (III), дигидроортоарсе-

нат цинка;

5)хромат алюминия, гидроксометасиликат кальция, дигидроортостаннат

натрия;

6)ортоалюминат натрия, дигидроксоселенит хрома (III), гидросульфид меди (II);

7)бромид цинка, дигидроортофосфат цинка, гидроксоселенат алюми-

ния;

8) гипохлорит натрия, гидроксоортостибат магния, гидрохромат строн-

ция;

9) сульфат алюминия, гидроксометасиликат меди (II), дигидроортостан-

нат калия;

10