Химия методичка

4. Выполните вычисления с использованием молярной концентрации эквивалента

1.Для нейтрализации 40 мл 0,1 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ) потребовалось 16 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов гидроксида натрия содержит 1 л этого раствора?

2.На нейтрализацию 20 мл раствора NaOH израсходовано 12 мл 0,5 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ). Какова молярная концентрация эквивалента раствора щелочи? Сколько 0,25 М хлороводородной кислоты потребовалось бы для той же реакции?

3.Какой объем 0,4 М раствора хлороводородной кислоты можно нейтрализовать прибавлением 800 мл 0,25 М раствора гидроксида натрия? Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 0,5 л 0,25 М раствора?

4.Для нейтрализации 80 мл 0,5 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ) израсходовано 10 мл раствора гидроксида калия. Сколько граммов гидроксида калия содержится в 2 л этого раствора?

5.К 250 мл 1,6 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ) добавили 400 мл 0,35

Мраствора гидроксида натрия. Сколько мл 0,25 н. раствора гидроксида натрия дополнительно требуется для нейтрализации раствора?

6.Для нейтрализации 20 мл раствора серной кислоты израсходовано 25 мл 0,5 М раствора гидроксида натрия. Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты.

7.До какого объема следует упарить 3,5 л 0,04 М раствора гидроксида калия для получения 0,1 М раствора?

8.До какого объема следует разбавить водой 2,4 л 1,8 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ) для получения 0,25 н. раствора H2SO4 (fэкв = 12 )?

9.Определить количество гидроксида кальция, содержащегося в 400 мл раствора, если на нейтрализацию 24 мл этого раствора израсходовано 10 мл 0,02 М раствора хлороводородной кислоты.

10.Сколько воды необходимо прибавить к 200 мл 1 н. раствора H2SO4 (fэкв

= 12 ), чтобы получить 0,05 н. раствор H2SO4 (fэкв = 12 )?

11.Сколько граммов H2SO4 содержит один литр раствора, если на нейтрализацию 15 мл раствора было затрачено 20 мл 0,1 М раствора гидроксида натрия?

12.Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 400 мл 0,12 М раствора? Сколько мл этого раствора потребуется для осаждения в виде Fe(OH)3 всего железа, содержащегося в 30 мл 0,4 н. раствора FeCl3 (fэкв =

13 )?

13. Какой объем 0,01 М раствора нитрата серебра потребуется для реакции обмена с 1 мл раствора хлорида натрия с массовой долей 10% и плотностью 1073 кг/м3?

31

14.На реакцию с хлоридом калия, содержащимся в 10 мл раствора, израсходовано 45 мл 0,02 М раствора нитрата серебра. Сколько хлорида калия содержится в 1 л раствора?

15.Для осаждения всего хлора, содержащегося в 15 мл раствора хлорида натрия, израсходовано 25 мл 0,1 М раствора нитрата серебра. Сколько граммов хлорида натрия содержит 1 л этого раствора?

16.Некоторое количество гидроксида калия растворено в воде и разбавлено до 200 мл. Для нейтрализации 50 мл этого раствора потребовалось 10,7 мл 1 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ). Сколько гидроксида калия

растворили в воде?

17.На нейтрализацию 20 мл 0,15 М раствора NaOH израсходовано 30 мл раствора уксусной кислоты. Сколько граммов уксусной кислоты содержит 1 л этого раствора?

18.На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в 1 л 12 г щелочи, было

израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ). Рассчитайте молярную массу эквивалента щелочи.

19.Для осаждения в виде хлорида серебра всего серебра, содержащегося в 100 мл раствора нитрата серебра, потребовалось 50 мл 0,2 М раствора хлороводородной кислоты. Чему равна молярная концентрация эквивалента раствора нитрата серебра?

20.Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 1 л раствора, если на нейтрализацию 16 мл этого раствора израсходовано 20 мл 0,25 М раствора HCl?

21.На нейтрализацию 50 мл раствора, содержащего 0,981 г кислоты, израсходовано 40 мл 0,5 М раствора NaOH. Определить молярную массу эквивалента кислоты.

22.На титрование 20 мл раствора азотной кислоты затрачено 15 мл 0,12 М раствора гидроксида натрия. Вычислите молярную концентрацию эквивалента, титр и массу азотной кислоты в 250 мл раствора.

23.Сколько воды надо прибавить к 200 мл 1М раствора гидроксида натрия, чтобы получить 0,05 М раствор?

24.Для нейтрализации 20 мл 0,1 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ) по-

требовалось 8 мл раствора гидроксида натрия. Сколько граммов гидроксида натрия содержит 1 л такого раствора?

25. Какое вещество и в каком количестве (в граммах) останется в избытке, если к 75 мл 0,3 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ) прибавить 125 мл

0,2 н. раствора гидроксида калия?

26.На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г гидроксида калия, требуется 50 мл раствора кислоты. Вычислите молярную концентрацию эквивалента раствора кислоты.

27.Какой объем 0,3 н. раствора серной кислоты (fэкв = 12 ) требуется для

нейтрализации раствора, содержащего 0,32 г гидроксида натрия в 40 мл?

32

7. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1.Вычислите осмотическое давление раствора глюкозы при 27оС, в 4 л

которого содержится 90,08 г глюкозы C6H12O6.

2.Осмотическое давление раствора, в 250 мл которого содержится 0,66 г

мочевины, равно 111,1 кПа при 33 оС. Вычислите молярную массу мочевины.

3.Вычислите осмотическое давление раствора глицерина при 7оС, в 1,5

лкоторого содержится 276 мг глицерина C3H8O3.

4.Вычислите молярную концентрацию раствора глюкозы C6H12O6 и

массу глюкозы в 200 мл раствора, осмотическое давление которого при 37оС

составляет 810,4 Па.

5.Вычислите, при какой температуре осмотическое давление раствора, в

1л которого содержится 45 мг глюкозы C6H12O6, составит 607,8 Па.

6.Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы С12H22О11 при

20оС с массовой долей сахарозы 4%, если плотность раствора равна 1,014 г/мл. 7. Вычислите молярную концентрацию водного раствора сахарозы С12Н22О11 и массу сахарозы в 250 мл раствора, осмотическое давление которо-

го при 7оС составляет 283,6 Па.

8. При какой температуре осмотическое давление раствора, содержаще-

го 18,6 г анилина С6Н5NН2 в 3 л раствора, достигнет 2,84105Па.

9. Осмотическое давление раствора, содержащего в 1 л 3,2 г неэлектро-

лита, равно 2,42105 Па при 20оС. Вычислите молярную массу неэлектролита.

10.Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы при 15оС с массовой долей сахарозы С12Н22О11 равной 2,5%. Плотность раствора принять равной 1 г/мл.

11.Молярная масса неэлектролита равна 123,11 г/моль. Какая масса не-

электролита должна содержаться в 1 л раствора, чтобы раствор при 20оС имел осмотическое давление, равное 4,56105 Па.

33

12.Вычислите молярную концентрацию раствора и массу сахарозы С12Н22О11 в 200 мл раствора, если осмотическое давление этого раствора при 0оС равно 6,61105 Па.

13.Вычислите массу глюкозы С6Н12О6 в 0,5 л раствора глюкозы. Осмо-

тическое давление этого раствора при 25оС равно давлению раствора глицери-

на при этой же температуре, в одном литре которого содержится 9,2 г глицерина С3Н5(ОН)3.

14.Осмотическое давление раствора, в 0,25 л которого содержится 0,66

гмочевины, равно 111439 Па при 33оС. Вычислите молярную массу мочеви-

ны.

15. Вычислите осмотическое давление раствора содержащего 46,5 г ани-

лина С6Н5NH2 в 5 л раствора при 0оС.

16. Осмотическое давление раствора, в 2 л которого содержится 8 г не-

электролита при 27оС, равно 52672 Па. Вычислите относительную молекуляр-

ную массу неэлектролита.

17. Вычислите осмотическое давление водного раствора с массовой до-

лей сахарозы С12Н22О1 1 10% при 20оС. Плотность раствора 1,038 г/мл.

18.Вычислите молярную концентрацию раствора сахарозы С12Н22О11 и

массу растворенного вещества в 0,3 л раствора, если осмотическое давление раствора при 20оС равно 71,2 кПа.

19.Осмотическое давление раствора неэлектролита, в 50 мл которого содержится 0,18 г неэлектролита, при 0оС равно 45,38 кПа. Вычислите относи-

тельную молекулярную массу неэлектролита.

20. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 16 г саха-

розы в 350 г воды при 293 К. Плотность раствора считать равной 1 г/мл.

21.Осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 4,65 г

анилина, составляет 122,2 кПа при 21оС. Вычислите молярную массу анилина.

22.Вычислите осмотическое давление раствора сахарозы с массовой до-

лей сахарозы С12Н22Н11 равной 1% при 30оС. Плотность раствора принять рав-

ной 1 г/мл.

34

23.Вычислите массу мочевины СО(NH2)2 в 1 л раствора, осмотическое давление которого при 0оС составляет 6,8.105 Па.

24.Осмотическое давление раствора в 250 мл которого содержится 11,5

гнеэлектролита, равно 12,04105 Па при 17оС. Вычислите молярную массу не-

электролита.

25.Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 18,4 г

глицерина С3Н8О3 в 1л раствора при 0о С.

26.Осмотическое давление раствора, в 100 мл которого содержится 2,3 г

неэлектролита, при 25оС равно 618,5 кПа. Вычислите относительную молеку-

лярную массу неэлектролита.

27.Вычислите молярную концентрацию водного раствора анилина С6Н5NH2 при 20оС, если его осмотическое давление равно 432,4 кПа.

28.Осмотическое давление раствора, в 0,5 л которого содержится 2 г не-

электролита, при 0оС равно 0,51105 Па. Вычислите относительную молеку-

лярную массу неэлектролита.

29. Вычислите температуру водного раствора глюкозы, в 0,65 л которого содержится 18 г С6Н12О6, если осмотическое давление раствора составляет

147,5 кПа.

30.Вычислите осмотическое давление раствора анилина, в 1л которого содержится 2,79 г анилина С6Н5NH2 при 24оС.

31.Давление насыщенного пара воды при 25оС составляет 3167,2 Па.

Вычислите при этой же температуре давление насыщенного пара над раство-

ром глюкозы, содержащим 90 г глюкозы С6Н12О6 в 450 мл воды.

32. Давление насыщенного пара воды при 20оС составляет 2335,4 Па.

Какую массу сахарозы С12Н22О11 следует растворить в 720 г воды для получе-

ния раствора, давление насыщенного пара которого на 18,66 Па ниже давле-

ния пара воды. Вычислите массовую долю сахарозы в растворе.

33. Давление насыщенного пара воды при 70оС составляет 31165,5 Па.

Давление насыщенного пара раствора, содержащего в 270 г воды 12 г раство-

35

ренного вещества при той же температуре равно 30749,6 Па. Вычислите мо-

лярную массу растворенного вещества.

34. При 420С давление насыщенного пара воды составляет 8198 Па. Вы-

числите понижение давления пара над раствором глюкозы при той же темпе-

ратуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С6Н12О6.

35. Давление насыщенного пара воды при 100С составляет 1227,8 Па.

Вычислите молярную массу неэлектролита, если при растворении 12 г его в

292 г воды при 100С понижение давления пара над раствором составило 28,4

Па.

36.Давление пара над раствором, содержащим растворенное вещество количеством 0,05 моль и воду массой 90 г равно 5267 Па при 340С. Вычислите давление насыщенного пара воды при этой температуре.

37.Вычислите давление пара при 1000С над раствором карбамида

CО(NH2)2, в котором массовая доля CО(NH2)2 составляет 10%. Давление насыщенного пара воды при 1000С равно 1,0133105 Па.

38. Вычислите молярную массу глицерина, если давление пара над рас-

твором, содержащим 45 г глицерина в 500 г воды при 500С составляет 7246,2

Па. Давление насыщенного пара воды при 500С равно 7375,9 Па.

39. При 200С давление насыщенного пара над чистым этиловым спиртом составляет 5866,2 Па. Вычислите понижение давления пара над раствором,

содержащим 30 г бензойной кислоты С6Н5СООН в 250 г этилового спирта С6Н5ОН и давление пара над раствором при 200С.

40. При 00С давление насыщенного водяного пара над льдом равно 610,5

Па. Вычислите понижение давления пара над водным раствором глицерина с массовой долей глицерина С3Н5(ОН)3 15% и давление насыщенного пара над этим раствором при 00С.

41. В ацетоне (СН3)2СО массой 50 г растворен электролит массой 5,25 г.

Давление пара над раствором равно 21854 Па, а давление насыщенного пара ацетона при той же температуре составляет 23939 Па. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

36

42. Понижение давления пара над раствором, содержащим 0,4 моль ани-

лина в 3,04 кг сероуглерода, при некоторой температуре равно 1003,7 Па. Дав-

ление пара сероуглерода при той же температуре составляет 1,0133105 Па.

Вычислите молярную массу сероуглерода.

43. Давление насыщенного пара воды при 500С равно 12334 Па. Вычис-

лите давление пара над раствором, содержащим 50 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2

в900 г воды.

44.Давление насыщенного пара воды при 100С равно 1227,8 Па. В какой массе воды следует растворить метиловый спирт СН3ОН массой 16 г, чтобы понизить давление пара над раствором до 1200 Па.

45.Давление насыщенного пара воды при 700С составляет 31,165 кПа.

Вычислите молярную массу растворенного вещества, если оно массой 3,52 г

образует с 25,2 г воды раствор, давление насыщенного пара над которым при

700С равно 30,728 кПа.

46. Анилин C6H5NH2 массой 3,1 г растворен в 40,2 г эфира. Давление па-

ра над полученным раствором составило 81390 Па. Вычислите относительную молекулярную массу эфира, если давление пара чистого эфира при той же температуре равно 86380 Па.

47. Вычислите давление пара над водным раствором пропилового спир-

та С3Н7ОН при 30оС с массовой долей С3Н7ОН равной 10%. Давление насы-

щенного пара растворителя при данной температуре равно 4242,84 Па.

48. При 40оС давление насыщенного пара воды составляет 7375,9 Па.

Вычислите понижение давления пара над водным раствором этилового спирта С2Н5ОН с массовой долей этилового спирта равной 40% и давление насыщен-

ного пара над этим раствором при этой же температуре.

49. Массовая доля неэлектролита в водном растворе составляет 63%.

Вычислите молярную массу неэлектролита, если при 20оС давление пара над раствором равно 1399,4 Па. Давление насыщенного пара воды при данной температуре равно 2335,42 Па.

37

50. Вычислите давление пара над водным раствором мочевины, полу-

ченным растворением 30 г карбамида СО(NH2)2 в 550 г воды при 20оС. Давле-

ние насыщенного пара растворителя при этой температуре равно 2335,42 Па.

51. Давление пара над раствором, содержащего 155г анилина С6Н5NH2 в

201 г эфира, при некоторой температуре равно 42900 Па. Давление пара эфира при этой температуре равно 86380 Па. Вычислите молярную массу эфира.

52. Давление насыщенного пара воды при 30оС составляет 4242,84 Па.

Какую массу сахарозы С12Н22О11 следует растворить в 800 г воды для получе-

ния раствора, давление пара над которым на 33,3 Па меньше давления пара воды. Вычислите массовую долю (%) сахарозы в растворе.

53.Давление пара эфира при 30оС равно 8,64.104 Па. Какое количество неэлектролита следует растворить в 50 моль эфира, чтобы понизить давление пара над раствором при данной температуре на 2666 Па.

54.Вычислите давление пара над раствором, содержащим 1,2121023 мо-

лекул неэлектролита в 100 г воды, при 100оС. Давление насыщенного пара во-

ды при 1000С равно 1,0133105 Па.

55. Давление насыщенного пара воды при 65оС равно 25003 Па. Вычис-

лите давление пара над раствором, содержащим 34,2 г сахарозы С12Н22О11 в 90

гводы при этой температуре.

56.Вычислите молярную массу неэлектролита, если давление пара над раствором, содержащем 27 г неэлектролита в 108 г воды, при 100оС равно

98775,3 Па. Давление насыщенного пара воды при 100оС равно 1,0133105 Па. 57. Давление насыщенного пара воды при 70оС равно 31165,5 Па. Вы-

числите при этой же температуре понижение давления пара над раствором глюкозы С6Н12О6, в котором массовая доля глюкозы составляет 11,86 %.

58. Вычислите давление пара над раствором, содержащим 13,68 г саха-

розы С12Н22О11 в 90 г воды при 65оС, если давление насыщенного пара воды при той же температуре равно 25,0 кПа.

59. Давление насыщенного пара воды при 10оС составляет 1227,8 Па. В

какой массе воды следует растворить 23 г глицерина С3Н8О3 для получения

38

раствора, давление пара над которым составляет 1200 Па при той же темпера-

туре.

60. При 0оС давление пара эфира (С2Н5)2О составляет 2465 Па. Вычисли-

те для той же температуры давление пара над раствором анилина С6Н5NH2 в

эфире с массовой долей анилина 5%.

61. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора глюкозы,

если массовая доля С6Н12О6 в растворе равна 10%. Криоскопическая констан-

та воды 1,86.

62. Раствор, содержащий 0,512 г вещества в 100 г бензола кристаллизу-

ется при 5,296оС. Температура кристаллизации бензола 5,5оС. Криоскопиче-

ская константа 5,1. Вычислите молярную массу растворенного вещества.

63. Раствор, содержащий 0,162 г серы в 20 г бензола кипит при темпера-

туре на 0,081оС выше, чем чистый бензол. Эбулиоскопическая константа бен-

зола 2,57. Вычислите молярную массу серы. Сколько атомов входит в состав молекулы серы.

64. Вычислите массовую долю (%) глицерина С3Н5(ОН)3 в водном рас-

творе, температура кипения которого 100,39оС. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

65. Раствор, содержащий 3,56 г антрацена С14Н10 в 100 г уксусной кис-

лоты СН3СООН, кристаллизуется при 15,718оС. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65оС. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты.

66.Температура кристаллизации раствора, содержащего 66,3 г вещества

в500 г воды, равна –0,558оС. Вычислите молярную массу растворенного ве-

щества. Криоскопическая константа воды 1,86.

67.Вычислите температуру кипения раствора нафталина С10Н8 в бензоле

смассовой долей С10Н8 равной 5%. Температура кипения бензола 80,2оС. Эбу-

лиоскопическая константа бензола 2,57.

39

68. При растворении 15 г хлороформа в 400 г диэтилового эфира темпе-

ратура кипения раствора повысилась на 0,635оС. Эбулиоскопическая констан-

та эфира 2,02. Вычислите молярную массу хлороформа.

69. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей С2Н5ОН равной 2%. Криоскопическая константа во-

ды 1,86.

70. Температура кристаллизации раствора, содержащего 0,1155 г белого фосфора в 19,03 г бензола, составляет 5,150С. Температура кристаллизации чистого бензола 5,40С, криоскопическая константа 5,1. Вычислите молярную массу белого фосфора. Сколько атомов входит в состав молекулы белого фос-

фора.

71.Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины

(NH2)2CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая констан-

та воды 1,86.

72. Вычислите массу нафталина С10Н8, растворенного в 8 кг бензола, ес-

ли температура кристаллизации раствора составляет 3,450С. Температура кри-

сталлизации бензола 5,40С, криоскопическая константа бензола 5,1.

73.Вычислите температуру кипения раствора нафталина, содержащего 1

гнафталина С10Н8 в 20 г эфира. Температура кипения эфира 35,60С, эбулио-

скопическая константа эфира 2,16.

74. Понижение температуры кристаллизации раствора, содержащего

0,052 г камфоры в 26 г бензола равно 0,0670С. Вычислите молярную массу камфоры. Криоскопическая константа бензола 5,1.

75. Вычислите массовую долю (%) сахарозы С12Н22О11 в водном раство-

ре, температура кристаллизации которого составляет – 0,930С. Криоскопиче-

ская константа воды 1,86.

76. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора этилового спирта с массовой долей С2Н5ОН равной 40%. Криоскопическая константа во-

ды 1,86.

40