Химия методичка

1.Сульфид калия + хлороводородная кислота Нитрат серебра (I) + хромат натрия Гидроксид меди (II) + серная кислота Уксусная кислота + гидроксид лития

2.Хлорид кальция + нитрат серебра (I) Сульфат цинка + гидроксид натрия

Сульфид железа (II) + хлороводородная кислота Серная кислота + гидроксид аммония

3.Сульфат натрия + нитрат свинца (II) Карбонат калия + серная кислота Хлорид алюминия + гидроксид калия

Гидроксид натрия + сероводородная кислота

4.Силикат калия + хлороводородная кислота Фосфат натрия + хлорид кальция Карбонат бария + азотная кислота

Нитрат свинца (II) + иодид натрия

5.Хлорид бария + сульфат натрия Сульфид цинка + хлороводородная кислота Сернистая кислота + гидроксид натрия Ацетат натрия + серная кислота

6.Карбонат кальция + азотная кислота Ортофосфат кальция + хлорид железа (II) Силикат калия + хлороводородная кислота Сульфат аммония + гидроксид калия

7.Нитрат свинца (II) + иодид калия Карбонат магния + азотная кислота

Сульфит натрия + хлороводородная кислота Фтороводородная кислота + гидроксид калия

8.Серная кислота + гидроксид меди (II) Хлорид кобальта (II) + гидроксид натрия Гидроксид натрия + ортофосфорная кислота

Сульфид марганца (II) + хлороводородная кислота

9.Сульфат хрома (III) + гидроксид натрия Сульфид бария + хлороводородная кислота Гидроксид аммония + серная кислота Карбонат натрия + хлорид бария

10.Хлорид марганца (II) + гидроксид бария Сероводородная кислота + гидроксид калия Ортофосфат натрия + иодид алюминия Сульфит калия + серная кислота

11.Гидроксид меди (II) + бромоводородная кислота Карбонат магния + азотная кислота

Нитрат висмута (III) + гидроксид калия Сульфит натрия + нитрат серебра (I)

12.Хлорид железа (II) + сульфид аммония

51

Уксусная кислота + гидроксид калия Ацетат натрия + хлороводородная кислота Карбонат бария + азотная кислота

13.Карбонат аммония + нитрат свинца (II) Сульфид железа (II) + хлороводородная кислота Нитрат олова (II) + гидроксид натрия

Сульфит калия + хлороводородная кислота

14.Ортофосфат натрия + хлорид кальция Гидроксид аммония + йодоводородная кислота Ацетат калия + серная кислота Сульфид натрия + хлороводородная кислота

15.Карбонат кальция + азотная кислота

Сульфат аммония + гидроксид натрия Хлорид марганца (II) + ортофосфат калия

Гидроксид аммония + хлороводородная кислота

16.Хлорид аммония + гидроксид бария Нитрат свинца (II) + иодид натрия

Сульфид марганца (II) + хлороводородная кислота Гидроксид калия + уксусная кислота

17.Хлороводородная кислота + сульфид натрия Сульфат хрома (III) + гидроксид натрия Бромид бария + нитрат серебра (I)

Сульфат аммония + гидроксид калия

18.Сульфит натрия + хлороводородная кислота Карбонат кальция + азотная кислота

Ацетат свинца (II) + сульфид калия Гидроксид калия + бромоводородная кислота

19.Хлорид магния + ортофосфат натрия

Гидроксид аммония + хлороводородная кислота Карбонат кальция + азотная кислота Нитрат алюминия + гидроксид натрия

20.Ацетат хрома (III) + хлороводородная кислота Гидроксид магния + серная кислота Бромид алюминия + силикат натрия Гидроксид натрия + сернистая кислота

21.Ортофосфат калия + хлорид магния

Силикат натрия + хлороводородная кислота Сульфид калия + азотная кислота

Нитрат свинца (II) + гидроксид натрия

22.Гидроксид лития + сероводородная кислота Карбонат калия + нитрат магния Сульфид натрия + бромоводородная кислота Хлорид бериллия + гидроксид натрия

23.Сульфид цинка + хлороводородная кислота Гидроксид аммония + серная кислота

52

Ацетат хрома (III) + гидроксид натрия Хлорид кальция + ортофосфат натрия

24.Гидроксид магния + серная кислота Нитрат серебра (I) + бромид бария Сульфит калия + хлороводородная кислота Карбонат бария + азотная кислота

25.Сульфид натрия + сульфат железа (II) Карбонат натрия + серная кислота Сернистая кислота + гидроксид натрия Ацетат калия + азотная кислота

26.Нитрат бария + сульфат натрия

Сульфит калия + бромоводородная кислота Сульфид натрия + хлороводородная кислота Хлорид меди (II) + гидроксид натрия

27. Азотная кислота + сульфид натрия Хлорид бария + сульфат калия

Гидроксид аммония + бромоводородная кислота Ацетат калия + хлороводородная кислота

28.Нитрат серебра + хлорид железа (III) Карбонат кальция + хлороводородная кислота Хлорид хрома (III) + гидроксид калия

Серная кислота + гидроксид аммония

29.Бромид аммония + гидроксид калия Карбонат магния + азотная кислота Хлорид бария + сульфат алюминия Ацетат калия + серная кислота

30.Сульфат аммония + гидроксид натрия Сульфид цинка + хлороводородная кислота Хлорид меди (II) + гидроксид калия Бромид алюминия + нитрат серебра

4.Напишите уравнения гидролиза в молекулярной и ионномолекулярной форме. Укажите реакцию среды.

1.Li2SO3, BaCl2, Zn(NO3)2, NH4F

2.KBr, MgSO4, K3PO4, NH4ClO

3.Cu(NO3)2, Cs2CO3, Ba(NO3)2, NaCN

4.FeSO4, K2SiO3, NH4CN, NaJ

5.MgCl2, Ba(NO3)2, Na2S, NH4CH3COO

6.SnCl2, NaBrO, KJ, K3AsO4

7.KNO3, MnSO4, Na2TeO3, NH4Cl

8.ZnCl2, K2SO3, CaJ2, NH4NO2

9.Bi(NO3)3, Ba(CH3COO)2, NaBr, NH4NO3

10.MgCl2, LiNO3, NH4CN, K2CO3

11.Na2S, NH4BrO, FeBr2, KNO3

12.BaCl2, Li2SO3, Pb(NO3)2, NH4F

53

13.Al(NO3)3, Li2CO3, NH4ClO, CaBr2

14.BaJ2, MgCl2, K2CO3, Ba(CH3COO)2

15.Na3PO4, NH4ClO, MgJ2, Ba(NO3)2

16.NH4NO2, CaJ2, K3AsO3, AlCl3

17.Na2CO3, CuSO4, (NH4)2S, KNO3

18.NH4CH3COO, K2TeO3, Cr2(SO4)3, NaJ

19.Ba(NO3)2, Li2SO3, MnSO4, NH4Br

20.FeBr3, K3PO4, NaNO3, (NH4)2S

21.CrCl3, K2SO3, NH4Cl, LiBr

22.Na2SO3, NH4F, CaJ2, Fe(NO3)3

23.CuSO4, CsCl, Na2S, KClO

24.Cs3PO4, NaNO2, KJ, Pb(NO3)2

25.NaCl, K2S, FeBr3, NH4NO2

26.NH4ClO, Na2SO3, Al(NO3)3, K2SO4

27.MgBr2, NH4CN, Na2SiO3, KJ

28.Fe(NO3)3, K3PO4, NH4CH3COO, LiCl

29.(NH4)2S, MgSO4, CsJ, K3AsO3

30.K2SO3, SbCl3, NaJ, NH4NO2

54

9. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ. ЭЛЕКТРОЛИЗ

1. Составьте молекулярные и электронные уравнения возможных реакций взаимодействия металлов с указанными веществами

№	Металл	Неме-	H2O			Кислоты			Ще-	Раст-
		талл							лочь	вор со-
				HCl	HNO3	HNO3	H2SO4	H2SO4
				разб	разб..	конц.	разб.	конц..		ли
1			+
	Литий
	Кальций	Cl2				+
	Алюминий		+	+					KOH
	Железо (II)				+		+
	Медь (II)			+		+		+		AgNO3
2	Цезий		+						NaOH
	Магний	S				+				Na2SO4
	Бериллий			+					NaOH
	Никель (II)		+				+
	Серебро (I)				+		+			CuSO4
3	Барий		+						KOH
	Цинк				+				KOH
	Магний		+			+	+
	Железо (II)	Br2						+
	Медь (II)			+		+				AgNO3
4	Калий		+
	Марганец(II)			+	+
	Хром (III)	N2					+		KOH
	Олово (II)			+		+			NaOH
	Свинец (II)						+	+		CuSO4
5	Кальций		+				+
	Цинк			+						CuSO4
	Ртуть (II)			+				+
	Свинец (II)		+		+				KOH
	Алюминий	I2	+			+

55

№	Металл	Неме-	H2O			Кислоты			Ще-	Раст-
		талл							лочь	вор со-
				HCl	HNO3	HNO3	H2SO4	H2SO4
				разб.	разб..	конц.	разб.	конц..		ли
6	Хром (III)			+		+			KOH
	Магний	S			+			+
	Рубидий		+						NaOH
	Серебро (I)				+			+
	Марганец					+				CuSO4
	(II)
7	Цезий	Cl2
	Серебро (I)		+		+		+
	Барий		+	+		+
	Железо (II)					+		+		ZnSO4
	Олово (II)					+			NaOH
8	Кальций	N2			+
	Марганец(II)			+			+
	Цинк					+			KOH	CuSO4
	Рубидий	Cl2	+
	Ртуть (II)		+	+				+
9	Магний		+	+		+				ZnSO4
	Серебро (I)				+		+	+
	Натрий		+
	Никель (II)				+			+
	Бериллий	Cl2							NaOH
10	Кальций	H2	+
	Свинец (II)		+		+	+
	Медь (II)			+	+		+
	Железо (II)						+			CuSO4
	Хром (III)							+	KOH
11	Бериллий	S				+				NaOH
	Кобальт (II)			+				+
	Ртуть (II)						+	+
	Литий		+							MgCl2
	Цинк		+	+	+

56

№	Металл	Неме-	H2O			Кислоты			Ще-	Раст-
		талл							лочь	вор со-
				HCl	HNO3	HNO3	H2SO4	H2SO4
				разб	разб..	конц.	разб.	конц..		ли
12	Ртуть (II)			+	+					ZnCl2
	Цезий		+
	Алюминий	C			+	+			KOH
	Марганец(II)						+	+
	Барий		+						NaOH
13	Бериллий	N2	+
	Олово (II)					+		+	NaOH
	Калий		+
	Никель (II)		+				+			CuSO4
	Медь(П)			+	+	+
14	Свинец (II)		+		+				KOH
	Натрий	H2	+
	Кальций	Br2		+
	Алюминий			+		+		+		MnSO4
	Кобальт (II)						+
15	Медь (II)				+			+
	Литий		+						NaOH
	Железо (II)		+			+
	Магний	Cl2		+				+		ZnSO4
	Цинк						+		NaOH
16	Алюминий			+			+	+
	Хром (III)	S								Na2SO4
	Серебро (I)					+	+	+
	Германий(II)		+						NaOH
	Олово (II)				+					CuSO4
17	Калий	H2	+
	Никель (II)			+					NaOH
	Барий		+			+
	Висмут (III)				+			+		ZnSO4
	Свинец (II)		+				+		NaOH	HgCl2

57

№	Металл	Неме-	H2O			Кислоты			Ще-	Раст-
		талл		HCl	HNO3	HNO3	H2SO4	H2SO4	лочь	вор со-
				разб	разб..	конц.	разб.	конц..		ли
18	Бериллий						+		NaOH
	Кадмий			+				+
	Железо (II)	N2						+
	Кобальт (II)		+			+	+			CuSO4
	Ртуть (II)				+					ZnSO4
19	Натрий		+						KOH
	Магний	C					+			ZnCl2
	Кальций				+					KNO3
	Медь (II)		+			+
	Цинк			+				+	KOH
20	Цезий	H2	+
	Никель (II)				+					ZnSO4
	Хром (III)		+						NaOH
	Марганец			+			+		NaOH
	(II)
	Серебро (I)		+			+		+

Примечание. Значения стандартных электродных потенциалов металлов приведены в приложении 5.

2. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных про-

цессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из свинцо-

вого и магниевого электродов, опущенных в растворы своих солей с активно-

стью ионов Рb2+ и Mg2+, равной 0,01 моль/ л.

3. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных про-

цессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из желез-

ного и свинцового электродов, опущенных в растворы своих солей с активно-

стью ионов Fe2+ и Pb2+, равной 0,1 моль/л.

4. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных про-

цессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из сереб-

ряного и кадмиевого электродов, опущенных в растворы своих солей с актив-

ностью ионов Аg+ 0,1 моль/л и Сd2+ 0,001 моль/л.

58

5. Марганцевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -1,230

В. Вычислите активность ионов Мn2+ в растворе. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальваниче-

ского элемента, состоящего из данного марганцевого электрода и из железно-

го электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Fe2+ 1

моль/л.

6. Цинковый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -0,810 В.

Вычислите активность ионов Zn2+ в растворе. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальваниче-

ского элемента, составленного из данного цинкового электрода и из железного электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Fe2+ 0,1

моль/л.

7. Титановый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -1,720 В.

Вычислите активность ионов Ti2+ в растворе. Составьте схему, напишите элек-

тронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из данного титанового электрода и марганцевого электрода, опущенного в раствор своей соли с активностью ионов Mn2+ 1

моль/л.

8. Хромовый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -0,800 В.

Электродный потенциал оловянного электрода в растворе своей соли будет на

0,017 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схему,

напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из хромового и оловянного электро-

дов, опущенных в растворы своих солей.

9. Магниевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -2,410 В.

Электродный потенциал платинового электрода в растворе своей соли будет на 0,020 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схе-

му, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из магниевого и платинового электродов, опущенных в растворы своих солей.

59

10. Марганцевый электрод в растворе своей соли имеет потенциал -1,250

В. Электродный потенциал серебряного электрода в растворе своей соли будет на 0,040 В меньше его стандартного электродного потенциала. Составьте схе-

му, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из марганцевого и серебряного электродов, опущенных в растворы своих солей.

11. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Ni+Рb(NO3)2=Ni(NO3)2+Рb. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС это-

го элемента, если активность ионов Ni2+ равна 0,01 моль/л, ионов Рb2+ - 0,0001

моль/л.

12. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Zn+2АgNО3=Zn(NO3)2+2Аg. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС это-

го элемента, если активность ионов Zn2+ равна 1 моль/л, ионов Ag+- 0,1 моль/л. 13. Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению Cd+2AgNO3=Cd(NO3)2+2Ag. Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС это-

го элемента, если активность ионов Cd2+ равна 0,001 моль/л, ионов Ag+ - 0,01

моль/л.

14. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один нике-

левый электрод находится в растворе с активностью ионов Ni2+, равной 0,001

моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Ni2++

0,01 моль/л.

15. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, в котором один сереб-

ряный электрод находится в растворе с активностью ионов Ag+, равной 0,01

моль/л, а другой такой же электрод - в растворе с активностью ионов Ag+ 0,1

моль/л.

60