Химия методичка

77.Раствор, содержащий 25,65 г растворенного вещества в 300 г воды кристаллизуется при – 0,4650С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

78.Вычислите температуру кристаллизации антифриза, приготовленно-

го из 50 г этиленгликоля С2Н4(ОН)2 и 25 г дистиллированной воды. Криоско-

пическая константа воды 1,86.

79. Вычислите температуру кипения водного раствора пропилового спирта с массой долей С3Н7ОН равной 5%. Эбулиоскопическая константа во-

ды 0,52.

80. Какую массу фенола С6Н5ОН следует растворить в 125 г бензола,

чтобы температура кристаллизации раствора была ниже температуры кри-

сталлизации бензола на 1,70 С. Криоскопическая константа бензола 5,1.

81. Вычислите массу воды, в которой следует растворить 0,5 кг глице-

рина С3Н8О3, для получения раствора с температурой кристаллизации – 30 С.

Криоскопическая константа воды 1,86.

82. При растворении 2,3 г некоторого вещества в 125 г воды температура кристаллизации понижается на 0,3720С. Вычислите молярную массу раство-

ренного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86.

83. Вычислите массовую долю (%) глюкозы С6Н12О6 в водном растворе,

температура кипения которого равна 100,260 С. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

84. Вычислите температуру кипения раствора глицерина в ацетоне с массовой долей глицерина С3Н8О3 равной 8%. Температура кипения ацетона

56,10С, эбулиоскопическая константа 1,73.

85. Температура кипения раствора, содержащего 5,4 г вещества – не-

электролита в 200 г воды, составляет 100,0780С. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

86. Вычислите массовую долю (%) сахарозы С12Н22О11 в водном раство-

ре, температура кристаллизации которого – 0,410С. Криоскопическая констан-

та воды 1,86.

41

87. Вычислите температуру кристаллизации водного раствора мочевины

Co(NH2)2, в котором на 100 моль воды приходится 1 моль растворенного ве-

щества. Криоскопическая константа воды 1,86.

88. Вычислите массу глюкозы С6Н12О6, которую следует растворить в

260 г воды для получения раствора, температура кипения которого превышает температуру кипения чистого растворителя на 0,050С. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

89. Вычислите массовую долю (%) метанола СН3ОН в водном растворе,

температура кристаллизации которого – 2,790С. Криоскопическая константа воды 1,86.

90. Вычислите температуру кристаллизации антифриза, если в нем объ-

емные доли этиленгликоля С2Н4(ОН)2 и воды соответственно равны 0,4 и 0,6.

Для этиленгликоля =1,116 г/мл. Криоскопическая константа воды 1,86.

91.Температура кипения раствора, содержащего 0,2 моль K2SO4 в 950 г

воды повышается на 0,250С по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

92.Раствор, содержащий 0,5 моль NH4Cl в 425 г воды кристаллизуется при – 3,960С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень

диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

93.Осмотическое давление раствора KIO3 в 500 мл которого содержится

5,35 г соли равно 221 кПа при 17,50С. Вычислите изотонический коэффициент

икажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

94.Раствор, содержащий 16,05 г нитрата бария в 500 г воды кипит при температуре, равной 100,1220С. Вычислите изотонический коэффициент и ка-

жущуюся степень диссоциации соли в растворе. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

95. Раствор, содержащий 0,53 г Na2CO3 в 200 г воды, кристаллизуется при температуре, равной – 0,130С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

42

96. Раствор, содержащий 0,5 моль хлорида аммония в 425 г воды кипит при температуре на 1,100С выше, чем чистый растворитель. Вычислите изото-

нический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

97. Раствор, содержащий 0,0995 моль CaCl2 в 500 г воды кристаллизует-

ся при – 0,740С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся сте-

пень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды равна

1,86.

98.При 300С осмотическое давление 0,05М водного раствора сульфата меди равно 182,6 кПа. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

99.При 300С осмотическое давление 0,05 М водного раствора AgNO3

равно 229,2 кПа. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся сте-

пень диссоциации соли в растворе.

100. При растворении 1 моль хлорида натрия в 1100 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 2,790С. Вычислите изотонический ко-

эффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопиче-

ская константа воды равна 1,86.

101. Температура кристаллизации 0,36 М водного раствора Na2Cr2O7

плотностью 1,066 г/мл равна – 1,70С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

102. При 300С осмотическое давление 0,05 М водного раствора Na2SO4

равно 292,2 кПа. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся сте-

пень диссоциации соли в растворе.

103. Раствор, содержащий 55,8 г хлорида цинка в 5 кг воды кристалли-

зуется при температуре, равной – 0,3850С. Вычислите изотонический коэффи-

циент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая константа воды равна 1,86.

43

104. Осмотическое давление 0,2 М раствора гидроксида натрия равно

8,47 105 Па при 100С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся

степень диссоциации NaOH в растворе.

105.Раствор, содержащий 1 моль хлорида натрия в 1100 г воды кипит при 100,780С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

106.Раствор, содержащий 2,1 г гидроксида калия в 250 г воды замерзает при температуре, равной – 0,5190С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации КOH в растворе. Криоскопическая констан-

та воды 1,86.

107. Раствор, содержащий 4,388 г NaCl в 1000 г воды, кипит при

100,0740С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень дис-

социации соли в растворе.

108.При 00С осмотическое давление 0,1Н раствора карбоната калия (fэкв

=12 ) равно 272,6 кПа. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся

степень диссоциации соли в растворе.

109. Раствор, содержащий 33,2 г нитрата бария в 300 г воды, кипит при

100,4660С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень дис-

социации соли в растворе. Эбулиоскопическая константа воды 0,52.

110. Раствор, содержащий 25,5 г хлорида бария в 750 г воды кристалли-

зуется при температуре, равной – 0,7560С. Вычислите изотонический коэффи-

циент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая

константа	воды 1,86.
111.	Раствор, содержащий 0,2 моль сульфата калия в 950 г воды кри-

сталлизуется при температуре, равной – 0,880С. Вычислите изотонический ко-

эффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопиче-

ская константа воды 1,86.

44

112. Осмотическое давление 0,1 М раствора хлорида калия равно 434

кПа при 170С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

113. Раствор с массовой долей нитрата калия, равной 8,44%, кипит при температуре на 0,7970С выше по сравнению с температурой кипения воды.

Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

114. Температура кристаллизации 0,28 М водного раствора Cr(NO3)3

плотностью 1,017 г/мл равна 0,550С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе. Криоскопическая кон-

станта воды 1,86.

115. Осмотическое давление 0,125 М раствора бромида калия равно

5,63 105 Па при 250С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.

116. Раствор, содержащий 4,47 г КCl в 100 г воды кристаллизуется при –

20С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциа-

ции соли в растворе. Криоскопическая константа воды 1,86.

117. Раствор, содержащий 1,7 г хлорида цинка в 250 г воды кристалли-

зуется при – 0,230С. Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации ZnCl2 в этом растворе. Криоскопическая константа воды

1,86.

118. Осмотическое давление водного раствора хлорида магния с массо-

вой долей MgCl2 0,5% равно 3,2105 Па при 180С. Плотность раствора 1 г/мл.

Вычислите изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации. 119. Вычислите изотонический коэффициент и осмотическое давление

0,01Н раствора сульфата магния (fэкв = 12 ) при 180С, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 66%.

120. Кажущаяся степень диссоциации гидроксида натрия в растворе, со-

держащем 4,1 г NaOH в 400 г воды равна 88%. Вычислите изотонический ко-

45

2) 0,01M H2SiO3 (k1 = 2,2 10–10) 4) 0,02M H2CO3 (k1 = 4,5 10–7) 6) 0,002M H3BO3 (k1 = 5,8 10–10)

8) 0,08M CH3COOH (k = 1,8 10–5) 10) 0,2M HCN (k = 7,9 10–10)

12) 0,06M HCOOH (k = 1,8 10–4) 14) 0,008M H2SiO3 (k1 = 2,2 10–10) 16) 0,05M HBrO (k = 2,1 10–9)

18) 0,06M CH3COOH (k = 1,8 10–5) 20) 0,02M H3BO3 (k1 = 5,8 10–10)

эффициент и температуру кипения этого раствора. Эбулиоскопическая кон-

станта воды 0,52.

121. Вычислите молярную концентрацию ионов водорода [H+] и pH рас-

твора, если концентрация гидроксид-ионов [OH–] (моль/л) составляет:

1)	4,0 10–10		2) 3,2 10–6		3) 7,4 10–11		4) 1,6 10–12
5)	5,0 10–6		6) 4,6 10–4		7) 2,5 10–12		8) 2,0 10–10
9)	8,4 10–3		10)	2,5 10–6	11)	6,5 10–8	12) 8,0 10–9
13)		1,4 10–3	14)	7,7 10–8	15)	2,0 10–9	16) 5,5 10–3
17)		2,5 10–9	18)	6,5 10–8	19)	2,7 10–10	20) 2,0 10–3
21)		1,4 10–12	22)	2,7 10–10	23)	4,0 10–7	24) 5,0 10–4
25)		2,0 10–2	26)	2,5 10–5	27)	6,3 10–4	28) 4,5 10–8
29)		5,0 10–10	30)	4,8 10–11

122. Вычислите pH следующих растворов сильных электролитов, при-

нимая, что степень диссоциации электролитов равна 1:
1)	0,01 М HCl	2)	0,02 M HBr	3)	0,025 M HJ
4)	0,015 M HNO3	5)	0,005 M H2SO4	6)	0,015 M HNO3
7)	0,001 M HClO3	8)	0,002 M HClO4	9)	0,001 M LiOH

10)	0,003 M HMnO4	11)	0,004 M RbOH	12)	0,002 M HCl
13)	0,001 M NaOH	14)	0,005 M CsOH	15)0,004 M Ca(OH)2
16)	0,001 M HNO3	17)	0,003 M Sr(OH)2	18)	0,005 M HMnO4
19)	0,001 M LiOH	20)	0,005 M HClO3	21)	0,002 M NaOH
22)	0,015 M HJ	23)	0,001 M Ca(OH)2	24)	0,005 M HNO3
25)	0,01 M Ba(OH)2	26)	0,002 M H2SO4	27)	0,003 M CsOH
28)	0,004 M HCl	29)	0,003 M HClO4	30)	0,001 M Ca(OH)2

123. Вычислите степень диссоциации и pH следующих растворов слабых электролитов. Для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации. Напишите выражение для констант диссоциации слабого электролита по всем возможным ступеням.

1) 0,04M HBrO (k = 2,1 10–9)

3) 0,2M HF (k = 6,6 10–4)

5) 0,005M HClO (k = 5,0 10–8)

7) 0,05M HNO3 (k = 4,6 10–4)

9) 0,01M H2S (k1 = 1,1 10–7)

11) 0,05M NH4OH (k = 1,8 10–5) 13) 0,02M H2Se (k1 = 1,7 10–4) 15) 0,004M HClO (k = 5,0 10–8) 17) 0,1M H2S (k1 = 1,1 10–7)

19) 0,005M NH4OH (k = 1,8 10–5)

46

21)	0,006M HCOOH (k = 1,8 10–4)			22)	0,1M HCN (k = 7,9 10–10)
23)	0,1M	H2CO3 (k1 = 4,5 10–7)		24)	0,02M	HBrO (k = 2,1 10–9)
25)	0,04M		HF (k = 6,6 10–4)	26)	0,02M	H2SiO3 (k1 = 2,2 10–10)
27)	0,1M	HNO2 (k = 4,6 10–4)		28)	0,01M	HClO (k = 5,0 10–8)
29)	0,01M		H3BO3 (k1 = 5,8 10–10)	30)	0,007M HAlO2 (k = 6,0 10–13)

124. Напишите уравнение гидролиза соли, вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и pH следующих растворов солей:

1)0,1M KClO (kHClO = 5,0 10–8)

2)0,1M NH4Cl (kNH4OH = 1,8 10–5)

3)0,02M KBrO (kHBrO = 2,1 10–9)

4)0,05M KCH3COO (kCH3COOH = 1,8 10–5)

5)0,01M NaClO (kHClO = 5,0 10–8)

6)0,1M KNO2 (kHNO2 = 4,6 10–4)

7)0,05M KCN (kHCN = 7,9 10–10)

8)0,01M KF (kHF= 6,6 10–4)

9)0,1M NaCOOH (kHCOOH = 1,8 10–4)

10)1M NH4NO3 (kNH4OH = 1,8 10–5)

11)0,01M NaCH3COO (kCH3COOH = 1,8 10–5)

12)0,02M NaF (kHF= 6,6 10–4)

13)0,04M NaNO2 (kHNO2 = 4,6 10–4)

14)2M NH4Cl (kNH4OH = 1,8 10–5)

15)1M KCN (kHCN = 7,9 10–10)

16)0,001M KNO2 (kHNO2 = 4,6 10–4)

17)0,01M NH4J (kNH4OH = 1,8 10–5)

18)0,1M KCH3COO (kCH3COOH = 1,8 10–5)

19)0,01M LiCOOH (kHCOOH = 1,8 10–4)

20)0,01M NaCN (kHCN = 7,9 10–10)

21)0,1M LiF (kHF= 6,6 10–4)

22)0,001M RbNO2 (kHNO2 = 4,6 10–4)

23)0,1M NaCN (kHCN = 7,9 10–10)

24)0,001M LiCN (kHCN = 7,9 10–10)

25)0,2M NH4Br (kNH4OH = 1,8 10–5)

26)0,01M NaBrO (kHBrO = 2,1 10–9)

27)0,001M LiClO (kHClO = 5,0 10–8)

28)0,1M KJO (kHJO = 2,3 10–11)

29)0,02M RbCH3COO (kCH3COOH = 1,8 10–5)

30)0,001M NH4NO3 (kNH4OH = 1,8 10–5)

125. Рассчитайте произведение растворимости, если известно, что в насыщенном растворе соответствующей малорастворимой соли концентрация ионов металла равна:

47

№	Название соли	Концентрация ионов
		металла, моль/л
1	Бромид меди (II)	5 10-5
2	Ортофосфат серебра	3 10-4
3	Сульфид висмута (III)	5 10-20
4	Фторид свинца (II)	4 10-3
5	Карбонат цинка	3 10-6
6	Хромат серебра	2 10-4
7	Йодат серебра	1 10-4
8	Сульфид цинка	1 10-12
9	Оксалат кальция	1 10-4
10	Гидроксид магния	1 10-4

126. Рассчитайте произведение растворимости малорастворимой соли, если в заданном объеме насыщенного раствора этой соли содержится определенное количество соли (в граммах или молях) или определенное количество граммов ионов металла:

№	Название соли	Объем насы-	Содержание
		щенного раство-	соли или ионов
		ра	металла
1	Сульфат свинца (II)	3л	0,132 г
2	Йодид серебра	3л	0,176 г Ag+
3	Карбонат стронция	5л	0,05 г
4	Оксалат кальция	1л	6,5 10-3 г
5	Хромат бария	1л	3,9 10-3 г
6	Сульфат кальция	1л	1,5 10-2 моль
7	Карбонат кальция	1л	6,9 10-3 г
8	Йодид свинца (II)	0,1л	0,0268 г Pb2+
9	Гидроксид магния	1л	2,6 10-3 г Mg2+
10	Гидроксид железа (II)	0,1л	9,5 10-5 г

127. Рассчитайте концентрацию катионов и анионов в насыщенном растворе малорастворимой соли при данной температуре, если известно произведение растворимости:

			Произведение
№	Название соли	t, 0С	растворимости
1	Йодид свинца (II)	25	8,7 10-9
2	Ортофосфат кальция	25	1 10-25
3	Карбонат меди (II)	25	2,5 10-10
4	Бромид свинца (II)	25	6,3 10-6

48

5	Фторид свинца (II)	18	3,2 10-8
6	Иодид свинца (II)	15	7,47 10-9
7	Хлорид свинца (II)	25	1,7 10-5
8	Сульфид серебра (I)	25	5,7 10-51
9	Сульфат серебра (I)	25	7,7 10-5
10	Фторид кальция	26	3,95 10-11

128. Рассчитайте растворимость соли и выразите в моль/л и г/л. Выде-

лится ли осадок этой соли при равных объемах следующих солей (ответ под-

твердите расчетом)

№	Название соли	Произведение	Смешиваемые растворы
		растворимости
1	Сульфат кальция	6,1 10-5	0,02 н CaCl2 (fэкв=1/2) и 0,02 н
			Na2SO4 (fэкв=1/2)
2	Сульфат серебра	7,7 10-5	0,02 М AgNO3 и
			1 н Н2SO4 (fэкв=1/2)
3	Иодид свинца(II)	8,7 10-5	0,1 М KJ и
			0,01 н Pb(NO3)2 (fэкв=1/2)
4	Иодид серебра	8,5 10-17	0,002 М NaJ и
			0,002 М AgClO4
5	Гидроксид железа	3,8 10-38	0,006 н FeCl3 (fэкв=1/3) и 0,0001
	(III)		М KOH
6	Карбонат кальция	4,8 10-9	0,64 н СаCl2 (fэкв=1/2) и 0,04 н
			Na2СО3 (fэкв=1/2)
7	Сульфат стронция	2,8 10-7	0,15 н SrCl2 (fэкв=1/2) и 0,15 н
			Na2SO4 (fэкв=1/2)
8	Фторид магния	6,4 10-9	0,001 М NaF и
			0,001 н MgCl2 (fэкв=1/2)
9	Карбонат стронция	9,42 10-10	0,02 н SrCl2 (fэкв=1/2) и 1 н
			Na2СО3 (fэкв=1/2)
10	Карбонат бария	8,0 10-9	0,01 н ВаCl2 (fэкв=1/2) и 0,06 н
			К2СО3(fэкв=1/2)

8. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ, учитывая возможность ступенчатой диссоциации.

1.H3AsO3, Ba(HCO3)2, AlOHCl2, K2CrO4.

2.H2SO3, Pb(NO3)2, Na2HPO4, FeOHCO3.

3.Fe(OH)2, (NH4)2SO4, Na2HPO4, Al(OH)2NO3.

49

4.H3BO3, Fe2(SO4)3, PbOHNO3, KHSO3.

5.H2B4O7, Na3PO4, Ca(HCO3)2, (ZnOH)2SO3.

6.Ni(OH)2, (NH4)3AsO4, CuOHCl, Mg(HCrO4)2.

7.H2S, CuCl2, Ca(HCO3)2, Al(OH)2NO3.

8.H2SiO3, Cr(NO3)3, Mg(HS)2, (CaOH)2SO3.

9.Cu(OH)2, K2SO3, Ca(H2AsO4)2, (CuOH)2CO3.

10.H2CO3, FeCl3, Cu(HSO3)2, (MgOH)2SO4.

11.H3PO4, K2CO3, (BaOH)2CrO4, KHS.

12.H2TeO3, (NH4)2S, AlOHSO3, K2HPO4.

13.H2Se, Fe(NO3)3, Ca(H2PO4)2, CuOHNO3.

14.Al(OH)3, K2SO3, CoOHNO2, NaHSO3.

15.H2Te, KAl(SO4)2, PbOHCl, Ba(HSO3)2.

16.H3BO3, K2Cr2O7, (CuOH)2S, BaHAsO4.

17.H2SeO3, Fe2(SO4)3, Mg(HSO3)2, (FeOH)2CO3.

18.Mn(OH)2, K3CrO3, (MnOH)2SO4, Mg(HCO3)2.

19.H2SiO3, Al2(SO4)3, CrOH(NO2)2, Cu(HCO3)2.

20.H2CrO4, Ca(BrO3)2, CuOHNO3, K2HPO4.

21.H3PO4, Na2SiO3, (CaOH)2CO3, NaHSO4.

22.Co(OH)2, K2Se, CuOHBr, NaH2PO4.

23.H2SO3, Hg(NO3)2, Al(OH)2NO3, Mg(HS)2.

24.H2TeO3, Mn(CH3COO)2, (CaOH)2SO3, Fe(HCO3)2.

25.H3AsO3, Cr2(SO4)3, Fe(OH)2NO2, Cu(HS)2.

26.H2WO4, K2S, Ca(HCO3)2, AlOH(NO3)2.

27.Fe(OH)2, Ni(NO3)2, Ba(HCrO4)2, (CaOH)2SO4.

28.H2Cr2O7, CoCl2, Fe(HS)2, (CuOH)2SO3.

29.H2Se, (NH4)2SO4, CoOHCl, Ba(HCO3)2.

30.Zn(OH)2, Ca(CN)2, NaH2PO4, Cr(OH)2NO2.

2. Напишите реакции получения и докажите амфотерность следующих гидроксидов. Напишите диссоциацию амфотерного гидроксида.

1.	алюминия	10. сурьмы (III)
2.	хрома (III)	11.	скандия (III)
3.	цинка	12.	мышьяка(III)
4.	олова (II)	13.	германия (II)
5.	олова (IV)	14.	марганца (IV)
6.	бериллия	15.	золота (III)
7.	свинца (II)	16. индия (III)
8.	свинца (IV)	17.	титана (IV)
9.	галлия (III)

3. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме (таблица растворимости приведена в приложении 4).

50