Химия методичка
.pdf21 |
Кобальт |
6 |
Co(CN)3×KCN×2H2O |
22 |
Кобальт |
6 |
Co(NO2)3×2KCl×NH3 |
23 |
Кобальт |
6 |
CoCl3×H2O×4NH3 |
24 |
Кобальт |
6 |
Co(NO2)3×NaNO2×2H2O |
25 |
Кобальт |
6 |
3KNO2×Co(NO2)3 |
26 |
Кобальт |
6 |
2NaCl×NaCN×Co(CN)3 |
27 |
Серебро |
2 |
AgCl×2NH3 |
28 |
Серебро |
2 |
AgCN×KCN |
29 |
Серебро |
2 |
AgNO2×NaNO2 |
30 |
Хром |
6 |
Cr(NO2)3×2NH3×4H2O |
31 |
Хром |
6 |
CrCl3×4NH3×H2O |
32 |
Хром |
6 |
CrCl3×3NH3×2H2O |
33 |
Хром |
6 |
KCl× CrCl3×2H2O |
34 |
Хром |
6 |
CrCl3×2KCl×H2O |
35 |
Хром |
6 |
CrCl3×4H2O |
36 |
Хром |
6 |
CrCl3×3H2O×3NH3 |
37 |
Хром |
6 |
Cr(NO2)3×5NH3 |
38 |
Хром |
6 |
CrCl3×H2O×3NH3 |
39 |
Хром |
6 |
Cr(CNS)3×NH4CNS×2NH3 |
40 |
Железо |
6 |
2Ca(CN)2×Fe(CN)2 |
41 |
Железо |
6 |
3NaCN×Fe(CN)2×NH3 |
42 |
Железо |
6 |
3KCN×Fe(CN)3 |
43 |
Железо |
6 |
3KCN×Fe(CN)3×H2O |
44 |
Железо |
6 |
Fe(CN)3×NaNO2×2NaCN |
45 |
Никель |
4 |
Ni(NO3)2×2H2O×2NH3 |
46 |
Никель |
6 |
NiCl2×5H2O |
47 |
Кадмий |
4 |
2KCN×Cd(CN)2 |
48 |
Палладий |
4 |
KCl×PdCl2×NH3 |
49 |
Палладий |
4 |
2KCN×Pd(CN)2 |
50 |
Медь |
4 |
CuCl2×3NH3 |
71
Оглавление
Введение………………………………………………………………….…3
1.Основные классы неорганических соединений……………….………4
2.Строение атома…………………………………………………………12
3.Химическая связь………………………………………………………13
4.Окислительно-восстановительные реакции………………………….15
5.Химическая термодинамика. Кинетика химических процессов. Хими-
ческое равновесие……….………………………………………………...22
6.Растворы. Способы выражения содержания веществ в растворе……25
7.Физико-химические свойства растворов неэлектролитов и электроли-
тов…………………………………………..………………………….……33
8.Электролитическая диссоциация………………….……………………50
9.Химические свойства металлов. Гальванический элемент. Коррозия ме-
таллов. Электролиз…………………………………………..………….…..55
10. Комплексные соединения……………………………………….………70
Приложения……………………………………………………….…………72
72