- •Кафедра химии
- •Содержание
- •Общие правила работы в лаборатории
- •Правила техники безопасности
- •Оказание первой помощи
- •Порядок оформления работ
- •Тема 1. Растворы
- •Работа 1. Приготовление рабочего 0,1n раствора hCl
- •Плотность растворов соляной кислоты
- •Работа 2. Определение нормальности рабочего раствора hCl по 0,1n раствору NaOh
- •Работа 3. Древовидные образования
- •Работа 4. Рост искусственной «клетки» Траубе
- •Тема 2. Гетерогенные равновесия и процессы
- •Работа 5. Определение хлоридов мочи по Мору
- •Тема 3. Комплексонометрия
- •Работа 6. Определение общей жесткости воды трилонометрическим методом.
- •Тема 4. Протолитические равновесия и процессы
- •Работа 7. Приготовление буферных растворов
- •Тема 5. Электрохимия
- •Работа 10. Потенциометрический метод определения рН растворов при помощи стеклянного электрода
- •Тема 6. Поверхностные явления. Хроматография
- •Работа 11. Разделение минеральных солей на колонках с твердым адсорбентом
- •Работа 12. Радиальная распределительная хроматография
- •Тема 7. Дисперсные системы
- •Работа 13. Метод замены растворителя
- •Работа 14. Получение золя гидроксида железа (III)
- •Работа 15. Получение золя гексацианоферрата (II) меди
- •Работа 16. Изучение процесса коагуляции коллоидных растворов
- •Тема 8. Растворы вмс
- •Работа 17. Изучение процесса денатурации белка
- •Работа 18. Изучение процесса высаливания белка
- •Литература
Порядок оформления работ
В процессе выполнения лабораторной работы студент должен наблюдать за ходом эксперимента, отмечая все его особенности: изменение цвета, тепловые эффекты, показания приборов и т.д. Результаты наблюдений записываются в лабораторный журнал в определенной последовательности:
1) название лабораторной работы, дата выполнения;
2) цель работы;
3) ход работы, начертить рисунок прибора или схему установки с кратким описанием важных узлов;
4) результаты эксперимента должны быть внесены в таблицы;
5) расчетная часть (таблицы, формулы, графики);
6) выводы.
Записи в лабораторном журнале, рисунки приборов, схемы установок производят чернилами. Графики выполняют карандашом на миллиметровой бумаге. Все расчеты необходимо проводить в лабораторном журнале.
Значения символов и коэффициентов, входящих в формулу, должны быть приведены непосредственно под формулой в той последовательности, в какой они приведены в формуле.
Тема 1. Растворы
В этом разделе представлены работы, касающиеся приготовления растворов заданной концентрации и определения их свойств. Данный раздел является достаточно важным для будущих врачей, т.к. все важнейшие биологические системы (цитоплазма, кровь, лимфа, слюна, моча и т.д.) являются водными растворами солей, белков, углеводов, липидов, а также многие лекарственные средства представляют собой растворы. Работы, представленные в данном разделе, позволяют приобрести навыки приготовления растворов и их анализа.
Работа 1. Приготовление рабочего 0,1n раствора hCl
Задача работы: ознакомление с методикой определения плотности растворов и приготовление раствора методом разбавления.
Оборудование, реактивы: набор ареометров, цилиндр на 200 мл, концентрированный раствор HCl, мерная колба на 100 мл (или иного объема на усмотрение преподавателя), мерные пипетки, дистиллированная вода, груша.
Выполнение работы:
Чтобы приготовить приблизительно 0,1N раствор HCl путем разбавления концентрированной кислоты, необходимо знать более или менее точно концентрацию исходного концентрированного раствора соляной кислоты. Ее концентрацию можно узнать путем измерения ее плотности при помощи ареометра. Для этого наливают исследуемый раствор в цилиндр на 200 мл и опускают в него ареометр.
Измеряют ареометром плотность исходного раствора.
По справочной таблице 1.1 находят концентрацию HCl, соответствующую плотности данной соляной кислоты.
Таблица 1.1
Плотность растворов соляной кислоты
Плотность, г/мл |
Массовое содержание, % |
Плотность, г/мл |
Массовое содержание, % |
1,003 |
1 |
1,088 |
18 |
1,008 |
2 |
1,098 |
20 |
1,018 |
4 |
1,108 |
22 |
1,028 |
6 |
1,118 |
24 |
1,038 |
8 |
1,129 |
26 |
1,048 |
10 |
1,139 |
28 |
1,057 |
12 |
1,149 |
30 |
1,067 |
14 |
1,174 |
40 |
Если в таблице нет цифры, соответствующей найденной плотности, то последнюю вычисляют методом интерполяции по двум ближайшим величинам.
Например, плотность раствора HСl равна 1,032 г/мл.
Берут значения плотности больше и меньше измеренной, и соответствующие им концентрации. Находят разности:
1,028 – 6%
1,038 – 8%
0,01 – 2%
При увеличении плотности на 0,01 процентное содержание соляной кислоты увеличивается на 2%. Найденная плотность меньше наибольшего значения на 1,038 - 1,032 = 0,006. Находят процентное содержание, соответствующее плотности 0,006:
0,01 – 2%
0,006 - Х%
Х = (2 · 0,006) : 0,01 = 1,2 (%).
Вычитая эту величину из наибольшего значения, получают искомую величину:
8% - 1,2% = 6,8%.
Зная процентное содержание HCl, вычисляют объем концентрированного (исходного) раствора, который необходимо взять для приготовления 0,1N раствора HCl. Объем исходного раствора рассчитывают по формуле:
где
V – объем концентрированного (исходного) раствора HCl, мл;
См – молярная концентрация раствора (См = СN ·f), моль/л;
Vк – объем мерной колбы, мл;
М – молекулярная масса вещества, г/моль;
ρ - плотность исходного раствора, г/мл;
ω – процентная концентрация исходного раствора, %.
Например, необходимо приготовить 200 мл 0,1N раствора HCl, тогда
Следовательно, для приготовления 200мл 0,1N (См = 0,1N·1, т.к. f=1) раствора HCl нужно взять 10,4 мл соляной кислоты плотностью 1,032 г/мл.
Мерной пипеткой с точностью до десятых долей мл отмеривают рассчитанный исходный концентрированный раствор HCl, переносят в мерную колбу нужного объема и доводят до метки дистиллированной водой так, чтобы нижний край мениска касался метки.
Закрывают колбу пробкой и тщательно перемешивают раствор, переворачивая колбу несколько раз. Полученный таким образом раствор является приблизительно 0,1N. Точная нормальность такого раствора устанавливается с помощью титриметрических анализов.
Оформляют работу. Формулируют выводы.